【化学】宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第I卷 选择题
一、选择题
1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。
【详解】A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；
B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，故B正确；
C. Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误；
D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；
正确答案是B。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A. 抗氧化剂 B. 调味剂
C. 着色剂 D. 增稠剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3.下列属于非电解质的是(　　)
A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠
【答案】C
【解析】
【分析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。
【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。
4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是(　　)
A. v（A）=0.15mol/(L·S) B. v（B）= 0.6 mol/(L·S)
C. v（C）= 0.4mol/(L·S) D. v（D）= 0.45mol/(L·S)
【答案】D
【解析】由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.30mol/(L·s)；B. v（B）= 0.6 mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；C. v（C）= 0.4mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；所以，答案选D。
5.下列叙述中，正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。
6. 下列过程中，需要通电后才能进行的是(　　)
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①电离和⑤电化腐蚀不需要通电就可以发生；②电解、③电镀、④电泳需要在电流的作用下才可以完成；因此答案选B。
7.下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)
A. HBr、HCl、BaSO4
B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D. HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，A正确；醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质。答案选A.
8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是(　　)
A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-
【答案】D
【解析】HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B错误；CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-, D正确；正确选项D。
9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A. ②⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②
【答案】C
【解析】①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强弱无关，错误；②白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，正确；④蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明是强碱弱酸盐，正确；⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是③⑤⑥，答案选C。
10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应，故A正确；
B. 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应，故B错误；
C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故C错误；
D. 金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+是负极反应式，故D错误；
正确答案是A。
11.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )
A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL
【答案】A
【解析】
【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，
故选A。
12.在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L可能是强碱或强酸溶液，则A选项中的铵根离子碱性溶液中不存在，A错误；强酸性溶液，则B中的碳酸根离子不存在，B错误；酸性或碱性溶液中C中离子均可以共存，C正确；因该溶液为无色，而铜离子为蓝色，故D错误；答案选C。
13.下列溶液一定呈碱性的是(　　)
A. pH＝8的溶液 B. 含有OH－离子的溶液
C. NaCl溶液 D. c(OH－)＞c(H＋)的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】水溶液的酸碱性要看c(OH-)和c(H+)的相对大小，c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈碱性。答案选D。
14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A. H2S2H＋＋S2－
B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D. HF===H＋＋F－
【答案】C
【解析】
【详解】A、多元弱酸的电离应该分步进行，所以选项A错误；
B、碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，选项B错误；
C、硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，选项C正确；
D、HF是弱酸，属于弱电解质，在溶液中应该发生可逆电离，得到氢离子和氟离子，所以选项D错误。
15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；
C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；
D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；
故答案为B。
16. 下列说法正确的是(　　)
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，所以A选项是正确的；
B、酸性条件下，CO32－与H＋反应生成二氧化碳，Al3+与CO32－发生相互促进水解不能共存，故B错误；
C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；
D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；
答案选A。
17.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是(　　)
A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-
【答案】D
【解析】
【分析】水的电离方程式为H2OH++OH-，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）＜c（OH-），据此分析解答。
【详解】水的电离方程式为H2OH++OH-，则
A．加入氢离子，抑制了水电离，水的电离平衡左移，故A错误；
B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误；
C．Al3+水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；
D．HCO3-水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故D正确；
故答案选D。
18.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，故A错误；
B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；
C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误；
D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变，KW不变，不变，故D正确；
正确答案是D。
19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A.镀铜时，纯铜作阳极，选项A不正确；
B.纯铜精炼时，电解液的浓度是基本不变，选项B不正确；
C.用于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等活泼金属，所以锌和铁首先失去电子，即选项C不正确；
D.阴极都是铜离子得到电子，选项D正确。
故选D。
20.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是（ ）
A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
【答案】C
【解析】
【详解】A. 沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C. 由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
D. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L、≈2×10-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确；
题目要求选择错误的，故选C。
21.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A 变深 B. 变浅 C. 变蓝 D. 不变
【答案】B
【解析】
【详解】有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。
22.下列水溶液一定呈中性的是
A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案选A。
23.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是(　　)
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】外加电流保护法中被保护的金属应做阴极，阴极本身不溶解，而是溶液中的阳离子在阴极得电子，发生氧化反应，被保护的金属不能做阳极，因为阳极如果不是惰性电极，阳极本身溶解，金属就得不到保护了。答案选B。
24.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A. NaCl B. Na2SO4 C. AgNO3 D. CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误；
B、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故B正确；
C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误；
D、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故D错误；
故选B。
25.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH变小、呈中性；故选D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
26.(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】(1). 2H++2e-=H2↑ (2). 增大 (3). 2H++Zn = H2↑+Zn2+ (4). B＞A＞C (5). a (6). CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O (7). 减小
【解析】试题分析：(1) A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀； B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极； C中构成原电池，锌是负极、铁是正极；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
解析：根据以上分析，(1)①B中Sn是正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小， pH增大。
②C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H++Zn = H2↑+Zn2+，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率， A、B、C中铁被腐蚀速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O。
②根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。
27.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
【答案】(1). A (2). 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (3). 10∶1 (4). a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (5). 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋
【解析】本题考查水的离子积、pH的计算等知识，（1）25℃时，水的离子积为为10－14，因此曲线A是25℃时的水的电离平衡曲线，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，c(H＋)、c(OH－)增大，反之减小；（2）混合后溶液的pH=7，即说明NaOH溶液中OH－的物质的量等于H2SO4中H＋物质的量，即V(NaOH)×Kw/c(H＋)=V(H2SO4)×c(H＋)，代入数值，V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；（3）95℃时水的离子积为10－12，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)，即100×10－a=1×Kw/c(H＋)，100×10－a=1×10(b－12)，即为a＋b=14或pH1＋pH2=14；（4）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋。
三、实验题
28.温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。
(3)滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL


滴定前刻度
滴定后刻度
①
20
1.02
21.03
②
20
2.00
25.00
③
20
0.61
20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol/L。
(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。
【答案】(1). EABCFGD (2). B (3). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4). 2 (5). A、B、D (6). 0.1000 (7). 是
【解析】
【分析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，以此分析判断；
(4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可以求得；
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。
【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，
A. 碱式滴定管装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；
(4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可知n（HCl）=n（NaOH）=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，c（HCl）= =0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。
29.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
【答案】(1). (2). ＜ (3). a②=③ (6). CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
【解析】（1）H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：K1=；（2）CH3COOH的K=1.8×10－5，H2SO3的K1=1.5×10－2，说明亚硫酸强于醋酸，等pH两种酸，醋酸浓度大，当加蒸馏水稀释至1000mL时，醋酸电离出的氢离子多，pH更小些；（3）越稀越电离，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为：a②，而体积相同、c(H＋)相同的HCl、H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积是相等的，则由大到小的排列顺序是①>②=③；（6）已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，此反应热中包含了H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol和CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝？，由盖斯定律可求得醋酸电离的反应热，则醋酸电离的热化学方程式为： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。