突破02 备战2021年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题-突破非金属及其化合物（题型精练）

突破02 重要非金属及其化合物

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1．(2019·浙江4月选考，20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是(　　)

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)

D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大

【答案】　D

【解析】　与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO转化为HCO，导致CO浓度减小，D项错误，故选D。

2．(2019·浙江4月选考，8)下列说法不正确的是(　　)

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【答案】　B

【解析】　天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。

3．针对下列实验现象表述不正确的是(　　)

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【答案】　A

【解析】　常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20 mL水只能溶解大约40 mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；双氧水将含＋4价硫元素的微粒氧化为SO，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确，故选A。

4．(2019·江苏化学，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

【答案】　B

【解析】　A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。

5．(2018·江苏化学，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】　D

【解析】　NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；SiO2用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导能力，B项错误；Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，C项错误；CaO可以吸水，故可作食品干燥剂，D项正确。

6．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是(　　)

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O

【答案】　C

【解析】　固体还包括过量的Ca(OH)2，A错；通入空气不能过量，不然会生成NO，B错；通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C项正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D错。

7．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol

C．利用上述转化有利于遏制温室效应

D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应

【答案】　B

【解析】　B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。

8．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．还原过程发生反应的离子方程式为：SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋

B．操作X的名称为分液

C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

【答案】　C

【解析】　SO可将I2还原为I－，CCl4与水溶液互不相溶，A、B均正确；淀粉遇I2变蓝，C错误；D项发生反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正确。

9．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是(　　)

A．TEOA→TEOA＋为还原反应

B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

【答案】　B

【解析】　TEOA→TEOA＋为失去电子的反应，是氧化反应，故A项错误；如图所示，Ni(OH)x是H＋→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B项正确；如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C项错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D项错误。

10自然界中氮元素部分循环如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

B．反应①②⑤均属于氮的固定

C．反应⑥的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O

D．向水体中大量排放NH及NO能引起水质恶化

【答案】　B

【解析】　上述六步反应中氮元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A项正确；氮从游离态到化合态属于氮的固定，图中只有⑤属于氮的固定，故B项错误；由图示知，两者发生归中反应，故C项正确；氮是植物的营养元素，过量排放使水体富营养化，会导致水生植物疯狂增殖、水体缺氧，从而使水质恶化，故D项正确。

11．Ge的氧化物在一定条件下有如图转化。已知0＜n＜2，下列说法正确的是(　　)

A．化学能最终转变为太阳能

B．温度低于1 050 ℃时，GeO2比GeO2－n稳定

C．在过程1中GeO2只起还原剂的作用

D．两步反应均属于分解反应

【答案】　B

【解析】　根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A项错误；温度低于1 050 ℃时GeO2－n与水反应生成氢气和GeO2，GeO2比GeO2－n稳定，B项正确；在过程1中GeO2分解，GeO2既是还原剂也是氧化剂，C项错误；过程2不属于分解反应，D项错误。

12．如图为海水综合利用的联合工业体系。下列说法不正确的是(　　)

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾

C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

D．工业上常通过电解氯化镁溶液得到金属镁

【答案】　D

【解析】　海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，A项说法正确；通常向食盐中加入碘酸钾以达到补碘的目的，B项说法正确；海水中含有Br－，提取溴单质需发生氧化还原反应，C项说法正确；金属镁是通过电解熔融MgCl2得到的，而不是电解MgCl2溶液，D项说法错误。