湖北省荆州三校2020届高三联考物理试题


“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
理 综 试 题
全卷满分300分。考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．牛顿建立的经典力学体系，是人类认识自然及历史的第一次大飞跃和理论的大综合，它开辟了一个新的时代，并对科学发展的进程以及人类生产生活和思维方式产生极其深刻的影响，标志着近代理论自然科学的诞生，并成为其他各门自然科学的典范。以下说法正确的是
A．牛顿推翻了力是维持物体运动的原因的观点
B．牛顿第一、第二、第三定律都可以用实验直接验证
C．牛顿通过著名的“月－地检验”，证实了万有引力定律的正确性
D．牛顿第一定律又被称为惯性定律，任何物体都有惯性，速度越大，物体的惯性越大
15．如图所示，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置一时间（x -t）图线，由图可知
A．在时刻t1，a车追上b车
B．在时刻t2，a、b两车运动方向相反
C．在t1到t2这段时间内，a车的速率一直增大
D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车大
16．如图所示，物块A放在直角三角形斜面体B上面，B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁，初始时A、B静止。现用力F沿斜面向上推A，但AB并未运动。下列说法正确的是
A．B对 A的摩擦力方向一定沿斜面向下
B．B对 A的摩擦力可能变大
C．B与墙之间可能没有摩擦力
D．弹簧对B的弹力一定变小
17．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于2020年登陆火星。已知地球的质量约为火星质量的9倍，地球的半径约为火星半径的2倍，假设人类将来在火星上建立了发射基地，则航天器在火星表面附近绕火星做匀速圆周运动的速率约为
A．1.8 km/s B．3.7 km/s C．17.0 km/s D．35.5 km/s
18．如图所示，表面光滑的固定斜面顶端安装一定滑轮，小物块A、B用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦）。初始时刻，A、B处于同一高度并恰好静止状态。剪断轻绳后A下落、B沿斜面下滑，则从剪断轻绳到物块着地，A和B这两个物块
A．动能的变化量相同 B．机械能的变化量不同
C．重力做功的平均功率相同 D．重力势能的变化量相同
19．如图所示，P是固定在水平面CD上的一半径为R的光滑圆弧槽轨道，从水平桌面边缘A处，以速度V0水平飞出一个质量为m的小球，恰好能从圆弧槽左端B点处沿圆弧槽切线方向进入轨道。已知O点是圆弧槽轨道的圆心，D点是圆弧轨道的最低点，桌面比水平面高H，θ1是OB与竖直方向的夹角，θ2是AB与竖直方向的夹角，H=2R,V0=，则：
A．tanθ1tanθ2 =1
B．tanθ1tanθ2 =2
C．小球到达D点时对圆轨道的压力大小为6mg
D．小球到达D点时对圆轨道的压力大小为5mg
20．如图甲所示，一木块放在水平地面上，在水平拉力F＝3N作用下向右运动，水平地面AB段光滑，BC段粗糙，木块从A点运动到C点的v－t图象如图乙所示，则下列说法正确的是(g＝10 m/s2)






A．该木块的质量为3kg
B．在t＝6 s时，摩擦力的功率为6 W
C．拉力在AC段做功为57J
D．木块在AC段克服摩擦力做功的平均功率为5.25W
21．如图所示，质量的滑块套在水平固定着的光滑轨道上可以自由滑动。质量为的小球（视为质点）通过长的轻杆与滑块上的光滑轴连接，开始时滑块静止，轻杆处于水平状态。现给小球一个的竖直向下的初速度，取。则
A．小球m从初始位置到第一次到达最低点的过程中，滑块M在水平轨道上向右移动了
B．小球m从初始位置第一次运动到最低点时的瞬时速度为
C．小球m相对于初始位置可以上升的最大高度为0.45m
D．小球m从初始位置到第一次到达最大高度的过程中，滑块M在水平轨道上向右移动了

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．(5分)某实验小组用如图所示的装置测量弹簧的劲度系数k。每当挂在弹簧下端的钩码(每个钩码质量m＝50 g)处于静止状态时，用刻度尺测出对应的弹簧长度L(弹簧始终在弹性限度内)，列表记录如下：

（1）表格中第二组数据的弹簧长度如图所示，则弹簧长度为________cm；
（2）用所学知识尽量精确计算出弹簧的劲度系数k＝________N/m.(g＝9.8 m/s2，结果保留三位有效数字)
23．(10分)某同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在桌面上(尚未到达滑轮处)。从纸带上便于测量的点开始，按打点的先后顺序依次每5个点取1个计数点，相邻计数点间的距离如图乙所示。打点计时器电源的频率为50 Hz。

（1）通过分析纸带数据，可判断物块在两相邻计数点________和________之间某时刻开始减速。
（2）计数点5对应的速度大小为________m/s，计数点6对应的速度大小为________m/s(结果均保留三位有效数字)。
（3）物块减速运动过程中加速度的大小为a＝________m/s2(结果保留三位有效数字)，若用来计算物块与桌面间的动摩擦因数μ，则计算结果比真实值________(选填“偏大”或“偏小”) (g为重力加速度)。

24.（14分）如图所示，将小砝码置于桌面上的薄纸板上，用水平向右的拉力将纸板迅速抽出，砝码的移动很小，几乎观察不到，这就是大家熟悉的惯性演示实验. 若砝码和纸板的质量分别为和，各接触面间的动摩擦因数均为. 重力加速度为.
（1）当纸板相对砝码运动时，求纸板所受摩擦力的大小；
（2）要使纸板相对砝码运动，求所需拉力F的大小的取值范围；
（3）本实验中砝码与纸板左端的距离m，若砝码移动的距离超过m，人眼就能感知。 为确保实验成功，纸板所需的拉力至少多大？

25.（18分）如图所示，装置的左边是足够长的光滑水平台面，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量的小物块A。装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接.传送带始终以 的速度逆时针转动。装置的右边是一段光滑的水平台面连接的光滑曲面，质量的小物块B从其上距水平台面m处由静止释放。已知物块B与传送带之间的摩擦因数 ,传送带的长度m。设物块A、B之间发生的是对心弹性碰撞，第一次碰撞前物块A静止且处于平衡状态.取。



（1）求物块B与物块A第一次碰撞前的速度大小
（2）通过计算说明物块B与物块A第一次碰撞后能否运动到右边曲面上？
（3）如果物块A、B每次碰撞后，物块A再回到平衡位置时都会立即被锁定，而当他们再次碰撞前锁定被解除，试求出物块B第n次碰撞后运动的速度大小

26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

27．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：

现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。


28. （14分） 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：
AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。
一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。


29．（9分）图1是胃酸形成过程中离子跨膜运输示意图,图2是某种细胞的亚显微结构模式图。请回答下列问题:

（1）图1中胃壁细胞控制合成的通道蛋白和质子泵结构不同，其根本原因是 。
（2）图1中维持细胞内外K+离子浓度差依靠的是 （填“通道蛋白”或“质子泵”）。
（3）如果图2为洋葱根尖分生区细胞,则应去掉的结构有____________（填编号）。
（4）图2中能产生ATP的细胞器有__________(填编号)。
（5）图2中的细胞膜、细胞器膜和 （填编号）共同构成了细胞的生物膜系统。生物膜系统的__________作用保证了细胞生命活动高效、有序的进行。
30．（10分）科研人员以油麦菜为实验材料研究甲醇对植物光合作用的影响。在油麦菜生长期内用不同浓度（2%、5%、10%、15%、20%）的甲醇溶液对5个实验组进行叶片喷施，每个实验组前后各喷施3次，每次间隔5~7天，每次喷施后10min测气孔开度，30min测光合强度，并取适量叶片测光合色素含量，结果（取3次平均值）如下图所示。


（1）油麦菜叶肉细胞中光合色素分布在 。提取叶片中的光合色素常用的试剂为 。除了图1所示的两种色素外，与光合作用有关的另外两种色素主要捕获可见光中的 光。
（2）气孔开度表示气孔张开的程度， 它的大小可以反映气体进入细胞的量。图2的实验结果表明，在5个实验组中，甲醇浓度为 时对油麦菜叶片的气孔开度有促进作用，这将直接促进光合作用中的 反应。
（3）综合图2和图3分析，在其他条件不变的情况下，用浓度2%的甲醇喷施油麦菜叶片后，短时间内叶肉细胞叶绿体中含量增加的物质有 （填序号：①C5化合物；②ATP；③ADP；④C3化合物；⑤[H]）。
（4）10%甲醇处理使油麦菜的光合强度提高了近10倍，但从图1和图2中来看，该浓度的甲醇对光合色素含量以及气孔开度均没有明显影响，请你从光合作用的条件方面，提出一种合理的解释： 。

31．（9分）下图1、2表示某雄性动物（2n）的细胞分裂图像及该动物产生的几种精细胞（仅示部分染色体），图3表示细胞分裂过程中不同阶段一个细胞中的染色体、染色单体和核DNA分子的数目关系。请据图回答:

（1）图1所示分裂方式和时期是 ，对应于图3的________阶段。
（2）图2的精细胞至少来自 个初级精母细胞。
（3）若某细胞属于图3中类型丙，无同源染色体，那么该细胞的名字是 。
（4）若图3中甲、丙、戊属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序为 。图3的5种细胞中，一定有同源染色体的是 。

32．（11分）某多年生植物的花色受两对独立遗传的基因控制，B、b分别控制蓝色和白色，但是B基因的表达受到A基因抑制，存在AA时开红花，存在Aa时开粉红花，将纯合红花植株和蓝花植株杂交，F1全是粉红花，F1自交得到的F2中，红花：粉红花：蓝花：白花=4:8:1:1。请回答：
（1）F1的基因型是 ；F2中红花的基因型有 种，其中纯合子占 。
（2）分析F2的表现型和比例，某同学提出的假设是基因型为 的个体致死。请设计一次杂交实验证明该基因型致死的假设是合理的。
①实验方案：让F1与 杂交，观察并统计子代的表现型及比例。
②预期实验结果： 。
（3）若上题假设成立，假设所有植株自交产生的后代数量都相等，F2中粉红花自交，后代中白花占 。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于一定质量的气体，下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．气体的体积指的是气体的分子所能够到达的空间的体积，而不是该气体所有分子的体积之和，
B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
C．在完全失重的情况下，气体的压强为零
D．气体从外界吸收热量，其温度一定升高
E．气体在等压膨胀过程中一定要吸收热量
T1
T2
（2）（10分）如图，气缸左右两侧气体由包有绝热材料的活塞隔开，活塞与气缸光滑接触。初始时两侧气体均处于平衡态，体积分别为V1= V和V2= 2 V，温度分别为T1= 2 T和T2=5 T。先保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同；然后取走绝热材料使活塞导热，两侧气体最后达到平衡。求：
①两侧气体体积相同时，左侧气体的温度T3的大小；
②最后达到平衡时两侧气体体积之比。

34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）为一列简谐横波在t＝4 s时的波形图．图(b)为媒质中平衡位置在x＝1.5 m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x＝2 m的质点．下列说法正确的是________．(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
　 　
　　　　 图(a)　　　 　　　　 　图(b)
A．波速为2.0 m/s
B．波的传播方向向右
C．2 s～4 s时间内，P运动的路程为8 cm
D．2 s～4 s时间内，P向y轴正方向运动
E．当t＝7 s时，P恰好回到平衡位置
（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R＝20 cm，折射率为n＝，直径AB与屏幕垂直并接触于A点，激光a以入射角i＝30°射向半圆玻璃砖的圆心O，结果在水平屏幕MN上出现了两个光斑.
①求两个光斑之间的距离；
②改变入射角，使屏MN上只剩一个光斑，求此光斑离A点的最长距离。

35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为 27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是      ；F元素原子的最外层电子数为        个。
（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为   ；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为 。
（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为           。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。

（5）F3+的核外电子排布式是              ，FCl3形成的六配位的配合物化学式为       。
（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如下图所示，该氧化物的化学式为 ；
若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为 g/cm3。(写出表达式即可)

36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：
（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有 官能团（写结构简式）。
（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有 官能团（写名称）。
（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为 。
（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为 。
（5）已知A可发生如下图所示的转化：

①A→B、D→E的反应类型分别为 、 。
②写出下列反应的化学方程式C→H： 。
③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：
；写出F的结构简式： 。
④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是 mol。

37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
35%～40%的甲醛水溶液(福尔马林)可作为防腐剂，其防腐的原理是使蛋白质变性。自然界中有能分解甲醛的细菌。下图为分离和纯化分解甲醛细菌的实验过程，请分析回答下列问题：

（1）②过程的目的是_________________，从功能上分，③属于__________培养基。
（2）上述实验中，不需要进行灭菌处理的是____________________。
（3）由③→④的接种可选用平板划线法，在第二次及以后划线时,总是从上一次划线的末端开始划线的目的是 。经过⑤过程后，取样测定甲醛浓度，选出____________的培养瓶，再分离、培养菌株。
（4）为研究甲醛初始浓度对菌株降解甲醛能力的影响，进行了相应实验并得到如右图所示结果。由图可知，当降解时间足够，甲醛的初始浓度低于1 200 mg/L时， ；当甲醛的初始浓度增高至1 600 mg/L时，48小时后菌株对甲醛的降解能力很弱，甚至失去降解能力，其原因可能是__________________________。



38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
白僵菌可感染农业害虫，因而可用来防治农业害虫。由于白僵菌对草丁膦(一种除草剂)敏感，且杀死害虫的能力较弱，科研人员将Bar基因(抗除草剂基因)和毒蛋白基因导入白僵菌进行基因工程改造，流程如图所示:

（1）从苏云金芽孢杆菌中获取的毒蛋白基因，通过 技术可在体外大量扩增。该扩增过程所需添加的酶是__________。
（2）图中形成重组质粒1时需要的限制酶是__________；形成重组质粒2除了需要限制酶XbaⅠ外，还需要__________酶。
（3）将重组质粒2导入经__________处理成为感受态的白僵菌，一段时间后用含有__________的培养基进行筛选，获得含有Bar基因的重组白僵菌。
（4）科研人员将重组白僵菌喷涂于植物叶片上，再 ，以判断重组白僵菌的杀虫效果。
“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
生物答案
1-6 CBCCDD
29、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）控制其合成的基因不同（2分）
（2）质子泵（2分）
（3）4、14（写全得分） （2分）
（4）4、11; （写全得分）
（5）8； 分隔
30、（除注明外，每空1分，共10分）
（1）叶绿体类囊体膜上； 无水乙醇； 蓝紫光 
（2）2%、5%（2分）； 暗反应
（3）③④（2分）
（4）甲醇进入叶肉细胞后，促进了与光合作用有关的酶的合成，加快了相关反应的速度；甲醇进入叶肉细胞后，在相关酶的作用下最终氧化成CO2，为暗反应的进行提供了原料（答一条即可，其他合理亦可）（2分）
31、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）有丝分裂后期； 丁
（2）2（2分）
（3）次级精母细胞
（4）戊、丙、甲（2分）； 丁、戊（2分）
32、（除注明外，每空2分，共11分）
（1）AaBb（1分） 3（1分） 1/2 （1分）
（2）aaBb ①白花植株 ②子代的表现型及比例为粉红花：白花=2:1
（3）1/10
37、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）增加目的菌的数量；选择
（2）活性污泥
（3）将聚集的菌体逐步稀释，以便获得单个菌落； 甲醛浓度最低
（4）菌株能完全降解甲醛； 甲醛浓度过高使菌体蛋白质变性，从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力）（3分）
38、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）.PCR； 热稳定DNA聚合酶（或Taq酶）
（2） NcoⅠ、BamHⅠ； DNA连接
（3）Ca2+；草丁膦
（4）用此叶片饲喂害虫，记录单位时间内的害虫死亡的数（3分）
化学答案
7-13：BDCCBDA
26.（15分）
(1)A D B C （2分）
（2）MnO2 + 4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（3） 通过观察B中产生气泡的速率调节流速（2分）
（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解（2分）
（5）HClO见光易分解 （2分）
（6）57.6 （2分）
（7）酸式滴定管 （1分） H2O2 （1分） AgNO3 （1分）
27.（14分）
（1）吸热 （2分）
（2）① （2分） ② （2分）
③ 乙醇 （2分） （2分）
（3） ＞ （1分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 （1分）
（4） c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （2分）
28.（14分）
（1）33 （1分） （2分）
（2） 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2分）
（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾） （2分）
（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3 + 2SO42-+H2O （2分）
（5） SO2 （2分）
（6）AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- （2分）向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）（1分）
35.（15分）（1） 正四面体形(1分)  1   (1分)
（2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)
（3）C＜O＜N    (2分)
（4）1:4(2分)
（5）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)
（6）TiO2 （2分）（2×80）／NA·abc·10-30 (2分)
36.（15分）
（1）-COOH （1分） （2）溴原子（1分）
（3）C3H5O2Br（2分） （4）CH2BrCH2COOH（2分）
（5）①消去反应、酯化反应（取代反应）（2分）
② nCH2(OH) CH2COOHHOH+(n-1)H2O（2分）
③（2分） ④ 0.01 （1分）
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
B
B
C
BC
BC
ACD




22. （5分） (1)11.58-11.62（2分） 　(2)33.0-33.6（3分）
23. （10分）(1)6　7(或7　6) （2分）　(2)1.00（2分）　1.20（2分）　
(3)2.00（2分）　偏大（2分）
24. 解: (1)（3分）砝码对纸板的摩擦力（1分）
桌面对纸板的摩擦力 （1分）
又 解得 （1分）
(2) （5分）设砝码的加速度为,纸板的加速度为,
则 （1分）
（1分）
发生相对运动 （1分）
解得 即 （2分）
(3) （6分）纸板抽出前,砝码运动的距离 （1分）
纸板运动的距离（1分）
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离 （1分）
由题意知 （1分）
代入数据得 . （2分）
25. 解析：（1）（6分）设B滑到曲面底部速度为v,根据机械能守恒定律，
得 （2分）
由于＞u,B在传送带上开始做匀减速运动.
设B一直减速滑过传送带的速度为
由动能定理的 （2分）
解得v1=4 m/s
由于仍大于u，说明假设成立，即B与A碰前速度为4m/s （2分）
（2）（8分）设地一次碰后A的速度为，B的速度为，取向左为正方向，根据动量守恒定律和机械等守恒定律得：
（1分）
（1分）
解得 （2分）
上式表明B碰后以的速度向右反弹.滑上传送带后做在摩擦力的作用下减速，设向左减速的最大位移为，由动能定理得：
（1分）
解得 （1分）
因，在传送带的右端点处B的速度减为零，故B不能滑上右边曲面. （2分）
（3）（4分）B的速度减为零后，将在传送带的带动下向左匀加速，加速度与向右匀减速时相同，且由于小于传送带的速度u，故B向左返回到平台上时速度大小仍为.由于第二次碰撞仍为对心弹性碰撞，故由（2）中的关系可知碰后B仍然反弹，且碰后速度大小仍为B碰前的，即 （2分）
同理可推：B每次碰后都将被传送带带回与A发生下一次碰撞.则B与A碰撞n次后反弹，速度大小为. （2分）
3-3. （1）ABE （2）①4T　 ②5:4
①设初始时压强为p，
左侧气体满足：, 右侧气体满足：
解得：
②活塞导热达到平衡，
左侧气体满足：,
右侧气体满足：
平衡时，,解得
3-4. （1） BCE　 (2)①cm　②20 cm
解析　(1)光路图如图所示：

设折射角为r，折射光线交MN于P点，反射光线从玻璃砖射出后交MN于Q点，根据折射定律有n＝，解得r＝60°，由几何关系可得两个光斑P、Q之间的距离PQ＝PA＋AQ＝Rtan 30°＋Rtan 60°，解得PQ＝ cm；
(2)当入射角增大发生全反射时，屏MN上只剩一个光斑，此光斑Q′离A点最远时，恰好发生全反射，入射角等于临界角，即i＝C，且sin C＝，Q′A＝，代入数据解得O′A＝20 cm.