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2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末高中联考化学试题 解析版
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重庆綦江区2017—2018学年度第一学期期末高中联考高二化学试题
试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施
B. 化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应
C. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2
D. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸
【答案】C
........................
2. 下列说法错误的是（ ）
A. 蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B. Na、Mg、Al用电解法冶炼
C. 石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. 酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高
【答案】D
【解析】A．蔗糖属于有机物，为非电解质，硫酸钡为盐，为强电解质，HF是弱酸，为弱电解质，故A正确；B．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg、Al都为活泼金属，应用电解法冶炼，故B正确；C、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故C正确；D．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了物质的分类。本题的易错点为C，要注意天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，是化石能源，沼气是由植物秸秆发酵形成的是可再生能源。
3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A. Mg与硫酸反应
B. 灼热的碳与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】从图上分析，反应物能量高于生成物，是放热反应。A、金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故B错误；C、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合发生的反应是吸热反应，故C错误；D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，故D错误；故选A。
点睛：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。本题的根据是根据图像判断反应的热效应。
4. 已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g） △H＝－2800kJ·mol－1
B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1
C. C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A．燃烧热生成的水为液态，故A错误；B．C6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D. C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ/mol，则△H＜0，故D错误；故选B。
5. 对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO3，生成物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选A。
6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu
B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－
C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq）
【答案】B
【解析】A．电解法精炼铜，阴极铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故A正确；B．碳酸氢钠的水解反应生成碳酸分子，是可逆过程，HCO3－+OH－=H2O+CO32－是电离过程，故B错误；C．用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3)，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；D．AgCl不溶于水，应写成化学式，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。注意盐类的水解为可逆过程，产生气体或者沉淀量少，书写离子方程式时应用可逆号，不标注沉淀符号和气体符号，除非水解程度较大。
7. CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
【答案】A
【解析】设原混合气体中CO2和H2的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，消耗氢气0.9y，则
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L) x y 0 0
变化量(mol/L) 0.9y 0.9y 0.9y 0.9y
平衡量(mol/L)x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y
8. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
【答案】B
【解析】反应X2(g)+2Y2(g)⇌2XY(g)△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应。A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图像与实际不相符，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图像与实际相符，故B正确，C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图像中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；D．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图像中平衡不移动，图像与实际不相符，故D错误；故选B。
9. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
容器
X2
Y2
XY3
容器①恒温恒容
1
3
0
放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压
1
3
0
Q(Q＞0)
下列叙述正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
【答案】D
【解析】A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：=0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。
10. 25℃时，H2O H++OH– △H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（ ）
A. 加入稀氨水 B. 加热 C. 加入稀硫酸 D. 加入CH3COONa固体
【答案】D
【解析】A．向水中加入氨水，氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，则KW增大，溶液的pH减小，故B错误；C．向水中加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸钠水解而促进水电离，平衡向正反应方向移动，c(OH-)增加，pH增大，故D正确；故选D。
点睛：本题考查水的电离。水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离。本题的易错点为B。
11. 25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
【答案】C
【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：=10-3，得到x：y=11：9，故选C。
12. 下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
【答案】C
【解析】A．SO32-与H+离子之间能够反应生成亚硫酸，不能大量共存，故A错误；B．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、OH－、AlO2－离子间不发生反应，能大量共存，故C正确；D．MnO4-为紫红色，与无色不符，故D错误；故选C。
13. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. HB是强酸
D. a、b两点溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。A. 稀释前的HA和HB溶液的pH相等，HA的浓度小于HB，分别与等物质的量的NaOH恰好反应，需要的HA和HB的物质的量相等，则消耗酸的体积：V(HA)>V(HB)，故A正确；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C．根据上述分析，HA为强酸，HB为弱酸，故C错误；D．a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图像的分析判断。根据图像判断酸的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意根据影响水的电离的因素分析判断。
14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. KAl(SO4)2溶液加热 B. Na2CO3溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
【答案】B
【解析】A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D. NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。
15. 结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
【答案】D
【解析】I中Zn失电子作负极，Fe作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；II中Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；Ⅲ中锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得到电子生成铜。A、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故A错误；B、I中Zn失电子作负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失电子作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C、I中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，II中正极上氢离子得电子生成氢气，则正极上的反应不同，故C错误；D、I中没有亚铁离子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，II中Fe失电子作负极生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，故D正确；故选D。
16. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A. ④>②>①>③ B. ②>①>③>④
C. ④>②>③>① D. ③>②>④>①
【答案】A
【解析】试题分析：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．
考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
17. 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变
C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。
D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
【答案】C
【解析】A. 放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应，故A错误；B. 根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误；C. 充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少0.5mol硫酸根离子，质量为48g，故C正确；D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D错误；故选C。
18. 常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】A、在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；B、混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；C、常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol•L-1，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；故选C。
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19. NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂
（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。
滴定次数
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）
A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中
B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。
（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）
（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
【答案】 (1). 碱 (2). 22.60 (3). 80.0%（或80%） (4). B C (5). 环形玻璃搅拌棒 (6). 偏大 (7). NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (8). 5.61×10‾6
【解析】(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL，故答案为：碱；22.60；
(2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)===0.4000mol•L-1，NaOH的物质的量=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.0g，NaOH的百分含量=×100%=80%，故答案为：80%；
(3)A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确；C．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确；D．滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误；故选BC；
(4)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，氢氧化钠固体溶解放热，导致测得的“中和热”数值偏大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；
(5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
(6)常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时，c(OH-)=1×10‾3 mol/L，c(Mg2+)===5.61×10‾6，故答案为：5.61×10‾6。
20. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ，体系中n(NO2)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO2)(mol)
0.00
0.010
0.012
0.013
0.013
0.013
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
【答案】 (1). K= (2). 放 (3). c (4). 1.5×10-3mol·L－1·s－1 (5). BC
【解析】(1)反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为： ；放；
(2)NO和O2是反应物，浓度逐渐减小，且变化量NO为氧气浓度变化量的2倍，因此表示NO变化的曲线是c；2s内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)===3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO2)=×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：c；1.5×10-3 mol•L-1•s-1；
(3)A、平衡时c(NO2)与c(O2)与外界条件有关，平衡时不一定存在c(NO2)=2c(O2)，不能说明达到平衡，故A错误；B、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，气体压强不变，说明反应到达平衡，故B正确；C、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆 (NO)：v正(O2)=2：1，即v逆 (NO)=2v正(O2)，故C正确；D、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故答案为：BC。
点睛：本题考查了化学平衡的计算和化学平衡图像的分析。本题的易错点为(3)中AC，可逆反应达到平衡时，v正=V逆 (同种物质表示)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质表示)，浓度之间不一定满足特定的关系。
21. 请根据所学知识回答下列问题：
酸
电离常数
CH3COOH
K = 1.8×10 -5
H2CO3
K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3
K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7
（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）
（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）
（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）
【答案】 (1). OH- (2). H2SO3 (3). ③ (4). ② (5). ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ (6). Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+ (7). Al2O3
【解析】(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHSO3═Na++HSO3-，所以溶液中存在Na+、HSO3-；溶液中还存在HSO3-电离HSO3-⇌H++SO32-，所以溶液中存在H+、SO32-；也存在HSO3-水解HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，所以溶液中存在H2SO3、OH-；所以NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3，故答案为：OH-；H2SO3；
(2)常温下，物质的量浓度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大，约为其余的2倍；②中碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解，②中c(NH4+)最小，故答案为：③；②；
(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①为强碱，pH最大；⑥为强酸，pH最小；②为强酸强碱盐，pH=7；③⑤为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，④为弱酸，以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥，故答案为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；
(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和Cl-离子，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，故答案为：Al3++3H2O⇌Al (OH)3+3H+；Al2O3。
22. I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：
途径1．用太阳能分解水生成氢气 途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
已知：在25℃、101kPa时 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
（1） 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________
（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）
（3）CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________
II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。
（5）U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是：________。
（6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。
（7）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）
【答案】 (1). -483.6 kJ·mol－1 (2). （4a+2b-3c-206） (3). CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.4 kJ·mol－1 (4). O2＋4H＋＋4e－===2H2O， (5). 1:2 (6). 2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑ (7).
【解析】(1) 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量，则2mol氢气为4g，完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ×4=483.6 kJ热量，反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，故答案为：-483.6 kJ·mol－1；
(2)设拆开1mol CO(g)化学键需要能量是x kJ，C H4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4a+2b-3c-x，解得x=(4a+2b-3c-206)kJ，故答案为：4a+2b-3c-206；
(3)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1，②2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ，③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①+×②+×③得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(＋206 kJ·mol－1)+×(－566.0 kJ·mol－1)+×(-483.6 kJ·mol－1)=-802.4 kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.4 kJ·mol－1；
(4)因该燃料电池是在酸性电解质中工作，正极上氧气得电子生成水，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
(5)U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，a极为阳极，溶液中的水失去电子生成氧气，2H2O－4e-=O2↑+4H+，根据得失电子守恒，a极产生1mol氧气转移4mol电子，则电池中消耗的H22mol，因此在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是1:2，故答案为：1:2；
(6)U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解饱和NaCl水溶液的总反应的离子方程式为2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑；
(7)设M的原子量为R，电解时，电池反应方程式为：
4M(NO3)x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
mg nL
所以R=，故答案为：。
点睛：本题的易错点为II，认识装置图中的装置是解题的关键。本题中左边装置是氢氧燃料电池，燃料失电子发生氧化反应，通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极；右边装置是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应。
重庆綦江区2017—2018学年度第一学期期末高中联考高二化学试题
试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施
B. 化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应
C. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2
D. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸
【答案】C
........................
2. 下列说法错误的是（ ）
A. 蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B. Na、Mg、Al用电解法冶炼
C. 石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. 酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高
【答案】D
【解析】A．蔗糖属于有机物，为非电解质，硫酸钡为盐，为强电解质，HF是弱酸，为弱电解质，故A正确；B．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg、Al都为活泼金属，应用电解法冶炼，故B正确；C、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故C正确；D．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了物质的分类。本题的易错点为C，要注意天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，是化石能源，沼气是由植物秸秆发酵形成的是可再生能源。
3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A. Mg与硫酸反应
B. 灼热的碳与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】从图上分析，反应物能量高于生成物，是放热反应。A、金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故B错误；C、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合发生的反应是吸热反应，故C错误；D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，故D错误；故选A。
点睛：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。本题的根据是根据图像判断反应的热效应。
4. 已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g） △H＝－2800kJ·mol－1
B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1
C. C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A．燃烧热生成的水为液态，故A错误；B．C6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D. C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ/mol，则△H＜0，故D错误；故选B。
5. 对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO3，生成物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选A。
6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu
B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－
C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq）
【答案】B
【解析】A．电解法精炼铜，阴极铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故A正确；B．碳酸氢钠的水解反应生成碳酸分子，是可逆过程，HCO3－+OH－=H2O+CO32－是电离过程，故B错误；C．用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3)，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；D．AgCl不溶于水，应写成化学式，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。注意盐类的水解为可逆过程，产生气体或者沉淀量少，书写离子方程式时应用可逆号，不标注沉淀符号和气体符号，除非水解程度较大。
7. CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
【答案】A
【解析】设原混合气体中CO2和H2的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，消耗氢气0.9y，则
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L) x y 0 0
变化量(mol/L) 0.9y 0.9y 0.9y 0.9y
平衡量(mol/L)x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y
8. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
【答案】B
【解析】反应X2(g)+2Y2(g)⇌2XY(g)△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应。A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图像与实际不相符，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图像与实际相符，故B正确，C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图像中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；D．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图像中平衡不移动，图像与实际不相符，故D错误；故选B。
9. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
容器
X2
Y2
XY3
容器①恒温恒容
1
3
0
放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压
1
3
0
Q(Q＞0)
下列叙述正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
【答案】D
【解析】A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：=0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。
10. 25℃时，H2O H++OH– △H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（ ）
A. 加入稀氨水 B. 加热 C. 加入稀硫酸 D. 加入CH3COONa固体
【答案】D
【解析】A．向水中加入氨水，氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，则KW增大，溶液的pH减小，故B错误；C．向水中加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸钠水解而促进水电离，平衡向正反应方向移动，c(OH-)增加，pH增大，故D正确；故选D。
点睛：本题考查水的电离。水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离。本题的易错点为B。
11. 25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
【答案】C
【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：=10-3，得到x：y=11：9，故选C。
12. 下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
【答案】C
【解析】A．SO32-与H+离子之间能够反应生成亚硫酸，不能大量共存，故A错误；B．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、OH－、AlO2－离子间不发生反应，能大量共存，故C正确；D．MnO4-为紫红色，与无色不符，故D错误；故选C。
13. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. HB是强酸
D. a、b两点溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。A. 稀释前的HA和HB溶液的pH相等，HA的浓度小于HB，分别与等物质的量的NaOH恰好反应，需要的HA和HB的物质的量相等，则消耗酸的体积：V(HA)>V(HB)，故A正确；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C．根据上述分析，HA为强酸，HB为弱酸，故C错误；D．a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图像的分析判断。根据图像判断酸的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意根据影响水的电离的因素分析判断。
14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. KAl(SO4)2溶液加热 B. Na2CO3溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
【答案】B
【解析】A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D. NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。
15. 结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
【答案】D
【解析】I中Zn失电子作负极，Fe作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；II中Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；Ⅲ中锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得到电子生成铜。A、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故A错误；B、I中Zn失电子作负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失电子作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C、I中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，II中正极上氢离子得电子生成氢气，则正极上的反应不同，故C错误；D、I中没有亚铁离子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，II中Fe失电子作负极生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，故D正确；故选D。
16. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A. ④>②>①>③ B. ②>①>③>④
C. ④>②>③>① D. ③>②>④>①
【答案】A
【解析】试题分析：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．
考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
17. 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变
C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。
D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
【答案】C
【解析】A. 放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应，故A错误；B. 根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误；C. 充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少0.5mol硫酸根离子，质量为48g，故C正确；D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D错误；故选C。
18. 常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】A、在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；B、混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；C、常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol•L-1，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；故选C。
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19. NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂
（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。
滴定次数
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）
A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中
B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。
（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）
（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
【答案】 (1). 碱 (2). 22.60 (3). 80.0%（或80%） (4). B C (5). 环形玻璃搅拌棒 (6). 偏大 (7). NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (8). 5.61×10‾6
【解析】(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL，故答案为：碱；22.60；
(2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)===0.4000mol•L-1，NaOH的物质的量=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.0g，NaOH的百分含量=×100%=80%，故答案为：80%；
(3)A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确；C．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确；D．滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误；故选BC；
(4)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，氢氧化钠固体溶解放热，导致测得的“中和热”数值偏大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；
(5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
(6)常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时，c(OH-)=1×10‾3 mol/L，c(Mg2+)===5.61×10‾6，故答案为：5.61×10‾6。
20. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ，体系中n(NO2)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO2)(mol)
0.00
0.010
0.012
0.013
0.013
0.013
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
【答案】 (1). K= (2). 放 (3). c (4). 1.5×10-3mol·L－1·s－1 (5). BC
【解析】(1)反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为： ；放；
(2)NO和O2是反应物，浓度逐渐减小，且变化量NO为氧气浓度变化量的2倍，因此表示NO变化的曲线是c；2s内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)===3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO2)=×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：c；1.5×10-3 mol•L-1•s-1；
(3)A、平衡时c(NO2)与c(O2)与外界条件有关，平衡时不一定存在c(NO2)=2c(O2)，不能说明达到平衡，故A错误；B、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，气体压强不变，说明反应到达平衡，故B正确；C、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆 (NO)：v正(O2)=2：1，即v逆 (NO)=2v正(O2)，故C正确；D、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故答案为：BC。
点睛：本题考查了化学平衡的计算和化学平衡图像的分析。本题的易错点为(3)中AC，可逆反应达到平衡时，v正=V逆 (同种物质表示)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质表示)，浓度之间不一定满足特定的关系。
21. 请根据所学知识回答下列问题：
酸
电离常数
CH3COOH
K = 1.8×10 -5
H2CO3
K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3
K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7
（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）
（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）
（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）
【答案】 (1). OH- (2). H2SO3 (3). ③ (4). ② (5). ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ (6). Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+ (7). Al2O3
【解析】(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHSO3═Na++HSO3-，所以溶液中存在Na+、HSO3-；溶液中还存在HSO3-电离HSO3-⇌H++SO32-，所以溶液中存在H+、SO32-；也存在HSO3-水解HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，所以溶液中存在H2SO3、OH-；所以NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3，故答案为：OH-；H2SO3；
(2)常温下，物质的量浓度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大，约为其余的2倍；②中碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解，②中c(NH4+)最小，故答案为：③；②；
(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①为强碱，pH最大；⑥为强酸，pH最小；②为强酸强碱盐，pH=7；③⑤为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，④为弱酸，以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥，故答案为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；
(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和Cl-离子，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，故答案为：Al3++3H2O⇌Al (OH)3+3H+；Al2O3。
22. I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：
途径1．用太阳能分解水生成氢气 途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
已知：在25℃、101kPa时 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
（1） 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________
（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）
（3）CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________
II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。
（5）U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是：________。
（6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。
（7）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）
【答案】 (1). -483.6 kJ·mol－1 (2). （4a+2b-3c-206） (3). CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.4 kJ·mol－1 (4). O2＋4H＋＋4e－===2H2O， (5). 1:2 (6). 2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑ (7).
【解析】(1) 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量，则2mol氢气为4g，完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ×4=483.6 kJ热量，反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，故答案为：-483.6 kJ·mol－1；
(2)设拆开1mol CO(g)化学键需要能量是x kJ，C H4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4a+2b-3c-x，解得x=(4a+2b-3c-206)kJ，故答案为：4a+2b-3c-206；
(3)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1，②2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ，③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①+×②+×③得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(＋206 kJ·mol－1)+×(－566.0 kJ·mol－1)+×(-483.6 kJ·mol－1)=-802.4 kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.4 kJ·mol－1；
(4)因该燃料电池是在酸性电解质中工作，正极上氧气得电子生成水，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
(5)U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，a极为阳极，溶液中的水失去电子生成氧气，2H2O－4e-=O2↑+4H+，根据得失电子守恒，a极产生1mol氧气转移4mol电子，则电池中消耗的H22mol，因此在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是1:2，故答案为：1:2；
(6)U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解饱和NaCl水溶液的总反应的离子方程式为2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑；
(7)设M的原子量为R，电解时，电池反应方程式为：
4M(NO3)x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
mg nL
所以R=，故答案为：。
点睛：本题的易错点为II，认识装置图中的装置是解题的关键。本题中左边装置是氢氧燃料电池，燃料失电子发生氧化反应，通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极；右边装置是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应。
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