2018-2019学年陕西省西安中学高二上学期期末考试化学（文）试题 解析版


陕西省西安中学2018-2019学年高二（文科班）上学期期末考试化学试题
1.瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于
A. 无机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，在物质的分类上，酶属于有机物，故答案选D。
【点睛】本题考查了酶的组成、结构和分类，注意掌握物质分类的特征和判断，掌握基础是解题关键。
2.只含有共价键的化合物是
A. NaOH B. K2O C. Cl2 D. HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属与非金属容易形成离子键，非金属之间容易形成共价键，以此来解答。
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间含有共价键，A不选；
B．K2O为只含离子键的离子化合物，故B不选；
C．Cl2中只含非极性共价键，但属于单质，故C不选；
D．HCl中只含共价键，为共价化合物，故D选；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学键和化合物判断，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。
3.下列仪器中可以直接加热的是（ ）
A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烧杯需要垫石棉网加热，A不选；
B. 容量瓶不能用来加热，B不选；
C. 蒸发皿可以直接加热，C选；
D. 圆底烧瓶需要垫石棉网加热，D不选；
答案选C。
4.13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是
A. 131 B. 78 C. 53 D. 25
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
【详解】根据核素的表示方法可知13153I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是131－53＝78。答案选B。
5.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ）
A. 分离汽油和煤油 B. 用自来水制蒸馏水
C. 从食盐水中获取氯化钠 D. 收集氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A.汽油和煤油互溶，不能分液法分离，应该分馏，A错误；
B.用自来水制蒸馏水需要蒸馏法，该装置可以实现，B正确；
C.从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，该装置可以实现，C正确；
D.氨气密度小于空气，收集氨气时应该短口进长口出，该装置可以实现，D正确；
答案选A。
6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B. 3O22O3
C. Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D. 3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A. 反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O中氯元素的化合价部分升高、部分降低，因此是氧化还原反应，A不选；
B. 反应3O22O3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，B选；
C. 反应Br2+2KI＝2KBr+I2中溴元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不选；
D. 反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不选；
答案选B。
【点睛】准确判断出反应前后元素化合价的变化情况是解答此类问题的关键，注意氧化还原反应的实质和特征。
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔现象
C. 能不能通过滤纸和半透膜 D. 是否均一、稳定、透明
【答案】A
【解析】
【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。
8.下列叙述错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物
B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物
D. 常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠碱性减弱，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多的药物，A正确；
B. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，B正确；
C. 二氧化硫有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白食物，C错误；
D. 常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸，D正确；
答案选C。
9.下列离子能大量共存的是
A. Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-
C. Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－
D. H+、K＋、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析解答。
【详解】A. 在溶液中NH4＋、OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，A不选；
B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. 在溶液中Ba2+、Fe2＋与CO32－均反应生成沉淀，不能大量共存，C不选；
D. H+、CO32-在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
答案选B。
【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。
10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A. Al2O3 → Al(OH)3 B. Fe → Fe3O4
C. Al → NaAlO2 D. NaHCO3→ Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，A选；
B. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，能通过一步实验直接完成，B不选；
C. Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，能通过一步实验直接完成，C不选；
D. NaHCO3受热分解可以生成Na2CO3，能通过一步实验直接完成，D不选；
答案选A。
11.若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ）
A. 25.0g B. 22.5g C. 9.0g D. 16.0g
【答案】A
【解析】
【详解】用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，应该使用500mL容量瓶，则需要CuSO4•5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25g。答案选A。
12.下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K+ + SO42-
B. 氯原子的结构示意图：
C. 用单线桥表示电子转移方向和数目：
D. 用电子式表示硫化钠的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸钾完全电离，电离方程式为：K2SO4＝2K++SO42-，A正确；
B. 氯原子的质子数是17，其结构示意图为：，B正确；
C. 氯酸钾分解生成氧气的反应中氧元素失去电子，氯元素得到电子，则用单线桥表示电子转移方向和数目为：，C错误；
D. 硫化钠中含有离子键，属于离子化合物，则用电子式表示硫化钠的形成过程为：，D正确；
答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意单线桥法表示的的注意事项：线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
13.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是
A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1
C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据公式：n=m/M、c=n/V先计算出10.6 g Na2CO3溶于水后稀释成1 L溶液的浓度，从中取出任意体积的液体，其浓度不变。
【详解】Na2CO3的式量106，10.6g Na2CO3的物质的量为为0.1mol，再稀释成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，溶液的溶度保持不变，所以10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1；正确答案：B。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA
B. 标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA
C. 0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA
D. 44 g CO2所含的氧原子个数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 2.4 g Mg的物质的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，与足量稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，转移的电子数为0.2NA，A错误；
B. 标准状况下乙醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中所含的分子数，B错误；
C. 0.1mol·L-1 KOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的OH-的数目，C错误；
D. 44 g CO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，所含的氧原子个数为2NA，D正确；
答案选D。
15.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片
B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
【答案】D
【解析】
【分析】
甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。
【详解】A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；
B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极方程式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意要结合电解质溶液酸碱性书写。
16.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 稳定性：NH3>PH3>SiH4
B. 原子半径：S > Na >O
C. 金属性：Li>Na>K
D. 酸性： H2SO4＞HClO4 > H3PO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；
C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；
答案选A。
17.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）
A. 增大O2的浓度能加快反应速率
B. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C. 达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
D. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】A. 增大O2的浓度，即增大反应物浓度，因此能加快反应速率，A正确；
B. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，B正确；
C. 达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，反应并没有停止，C错误；
D. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫，D正确；
答案选C。
18.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
B. 稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+ CO2↑
C. 向稀HNO3中滴加铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A正确；
B. 醋酸难电离，稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C. 向稀HNO3中滴加铁粉生成硝酸铁、NO和水，如果铁过量，则生成硝酸亚铁、NO和水。不能置换出氢气，C错误；
D. 氯气溶于水生成的次氯酸难电离：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，D错误；
答案选A。
19. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O
B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D. ＋Br2＋HBr
【答案】B
【解析】
试题分析：A、C、D项属于取代反应，B项属于氧化反应。
考点：考查有机化学反应类型。
20.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．白色沉淀也可能为AgCl，另外硝酸还具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，则原溶液可能含氯离子或亚硫酸根或硫酸根离子，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液可能含氯离子或硫酸根离子等，故B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由现象可知产生的气体为氨气，因此可说明原溶液中有NH4+，故C正确；
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，由于氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则不能据此说明原溶液中有Fe3+，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，选项D为解答的易错点。
21.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素

试回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A________， C________
（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。
（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。
（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。
（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
【答案】 (1). 氢 (2). 氧 (3). 二 (4). ⅤA (5). H2O (6). NH3 (7). (8). 供氧剂、杀菌、消毒
【解析】
【分析】
A原子核内无中子，核外只有1个电子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；C最外层电子数是电子层数的3倍，C是O；D是短周期中原子半径最大的元素，D是Na，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A是H，B是N，C是O，D是Na。则
（1）A、C元素的名称分别是氢、氧；
（2）B是氮元素，原子序数是7，在元素周期表中的位置为第二周期、第ⅤA族。
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，氧元素非金属性强于氮元素，则B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：H2O＞NH3。
（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物氢氧化钠，含有离子键和共价键，该化合物的电子式为。
（5）C与D形成的淡黄色化合物是过氧化钠，其用途有供氧剂、杀菌、消毒等。
22.现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________
（2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；
（3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
【答案】 (1). Na (2). Fe (3). Fe(OH)3 (4). 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ (5). 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (6). 溶液变为（血）红色
【解析】
【分析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质C为盐酸。氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，C与金属B反应生成F，F与氯气反应生成E，可推知B为Fe，F为FeCl2，E为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】根据以上分析可知A为Na，B为Fe，C为盐酸，D为NaOH，，E为FeCl3，F为FeCl2，G是Fe（OH）3，甲为H2，乙为Cl2，丙为HCl，则
（1）A、B、G的化学式分别是Na、Fe、Fe(OH)3；
（2）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反应⑤是氯气氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；
（3）实验室检验氯化铁中所含的铁离子时，常在溶液中加入KSCN溶液，则检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为溶液变为（血）红色。
【点睛】本题考查物质推断与性质、常用化学用语等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口。
23.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。
（5）C中溶液的作用_______________________。
【答案】 (1). 酸性 (2). MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3). MnO2 (4). HCl (5). 褪色的品红又恢复成红色 (6). 无明显现象 (7). 否 (8). 吸收尾气，防止污染
【解析】
【分析】
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
（2）实验室利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂；
（3）根据二氧化硫和氯气的漂白性特点分析判断；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应，据此判断；
（5）根据氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理分析判断。
【详解】（1）SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属酸性氧化物；
（2）装置E中利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在反应中锰元素化合价降低，得到电子，二氧化锰是氧化剂；氯元素化合价升高，失去电子，氯化氢是还原剂；
（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，而氯气通入品红溶液，品红溶液也褪色，但加热后仍为无色，不恢复，因HClO的漂白性不可逆，即两个试管中的现象分别为B中褪色的品红又恢复成红色，D中无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因此不支持这个观点；
（5）由于二氧化硫和氯气均有毒，属于大气污染物，都能与氢氧化钠溶液反应，则C中溶液的作用是吸收尾气，防止污染。
24.（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是___________（填字母代号）。
A．葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
（2）已知下列四种有机物：
A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙酸
①能作植物生长调节剂的是_____________（填结构简式）。
②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是____________（填字母代号）。
③能使紫色石蕊试液变红的是____________（填结构简式）。
④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为____________（填字母代号）。
【答案】 (1). A (2). CH2=CH2 (3). C (4). CH3COOH (5). B
【解析】
【分析】
（1）高分子化合物的相对分子量达到10000以上，据此判断；
（2）根据物质的性质、用途和结构分析解答。
【详解】（1）蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而葡萄糖属于单糖，葡萄糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故答案选A。
（2）①乙烯能作植物生长调节剂，其结构简式为CH2＝CH2。
②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是乙醇，答案选C。
③乙酸溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙酸的结构简式为CH3COOH。
④单质碘易溶在有机溶剂中，乙烯是气体，乙醇、乙酸与水互溶，则欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为苯，答案选B。
25.6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？
【答案】 (1). 2.24 L (2). 0.8mol/L
【解析】
【分析】
根据n＝m/M、V＝nVm、c＝n/V以及反应的方程式分析解答。
【详解】（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol，根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知生成氢气0.1mol，则产生的气体在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；
（2）根据方程式可知消耗盐酸是0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度是0.2mol÷0.25L＝0.8mol/L。