2019-2020学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

贵州省思南中学2019-2020年度第一学期期末考试

化学(选修四)

全卷满分：100分  答题时间：120分钟  

第I卷 选择题 （共48分）

一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。

1．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．热的Na2CO3溶液除去试管中的油污

B．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤

2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，

△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度               B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2                           D．降低温度同时增大压强

3．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（    ）

A.化学反应的焓变    B.化学平衡常数   

C.反应物的转化率     D.弱酸的电离平衡常数

4．下列说法正确的是（    ）

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．NO属于共价化合物       B. O2含有非极性共价键

C.  过程②吸收能量，过程③释放能量

D.  标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4

A．②⑤    B．①⑤

C．③⑥    D．③④

7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　  )

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7  

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

8．有一反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正>v逆

9．下列有关反应热的说法中正确的是（    ）

A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量

C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热

10．下列关系的表述中，正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1∶1

C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①

D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH−)

11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（    ）

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0. 01mol·L-1·s-1

B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

C. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

13．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

14．工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是(　　)

A.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1

B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极

C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D. a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+

15．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（    ）

A．若A、B是气体，则D是液体或固体

B．A、B、C、D均为气体 

C．逆反应是放热反应

D．达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆

16．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（   ）

A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C．V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4—)

D．V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

第II卷   非选择题   （共52分）

二、填空简答题。

17．（每空2分，共12分）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液， C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1 ，断开K2 ，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是_______________________；检验c端产物的方法____________________；高锰酸钾液滴现象__________________________。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，断开K1，闭合K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。

（3）D装置中反应的方程式 ___________________________。

18．（每空2分，共12分）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。

(3)1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

19．（每空2分，共14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和　           　（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　                        　．

（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至　   　；宜用的试剂为　  　．

A.1.5              B.3.7       C.9.7      D．氨水   

E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是　                 　 （填化学式）．

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　              　[]

A．50～60℃    B．80～100℃    C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是　                    　．

20.（每空2分，共14分）

Ⅰ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。

II. 25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

（1）AY溶液pH______7 (填 “＞”、“＜”或“=”)；

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX      HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH      BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)==___________(用两项表示)；

2019-2020人教版化学选修四 期末考试试卷

参考答案

第I卷 选择题 （共48分）

一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。

1-5：BBDCD  6-10：ABCAC  11-15：BCBDA  16：D

第II卷   非选择题   （共52分）

二、填空简答题。

17. （每空2分，共12分）

（1）正;    2Cl−－2e−=Cl2↑;  将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝;  紫红色向c极移动;  

（2）Cu2+>H+>X3+   

（3）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 

18.（每空2分，共12分）

(1)＜    (2)0.022；　0.09　；80%　；80%   (3)2.5

19.（每空2分，共14分）

（1）加热、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；

（2）B；E；

（3）Fe（OH）3 、BaSO4；

（4）A；

（5）饱和氯化锶溶液．

20.（每空2分，共14分）

Ⅰ．　0.9　；＞

Ⅱ．（1）＞    （2）  ＞       ＜

（3）1mol/L        c(OH-)－c(H+)