2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题

商丘一高2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

                                              命题人           审题人

考试时间：90分钟        试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23   Al：27 

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题3分,共54分)

1．反应 A+B →C（△H＞0）分两步进行 ① A+B→X（△H＜0） ② X→C（△H＞0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 

2．已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l)　ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小

A． CH3CHO (l)       B．CH3CHO (g)       C．CO(g)        D．CO2(g)

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

    A．加热                        B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液          D．不用铁片，改用铁粉

4．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)  ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体          B．B和C只能有一个是气体

C．B和C一定都是气体          D．若C为固体，则B一定是气体

5．在523K时，有以下反应2HCl(g)+CrO3(g)   CrO2Cl2(g)＋H2O(g) ： 反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大， CrO2Cl2的百分

含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热         B．使用催化剂        C．加压         D．分离出水蒸气

6．一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

   PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和

   1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

   A．0.8 mol        B．0.4 mol          C．0.4 mol<x<0.8 mol      D．<0.4 mol

7．已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1  D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B  

   反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是

   A．(△H2－△H3)：(△H1－△H3)         B．(△H3－△H2)：(△H1－△H3)

   C．(△H3－△H2)：(△H3－△H1)         D．(△H1－△H3)：(△H3－△H1)

8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a(g) + b(g) 2c(g)    △H1＜0         x(g) + 3y(g) 2z(g)   △H2 ＞0

   进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

  A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变     B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

  C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变      D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

9．下列实验误差分析错误的是

  A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

  B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

  C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

  D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

10．下列说法正确的是　

  A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

  B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变

  C．NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自

发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

11．25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

A．pH＝1或pH＝13                   B．阴离子肯定有I－，不能确定有无

    C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋

    D．溶质有3种可能：①HI  ②HI和NaI  ③NaI和NaOH

12．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:

 CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜

 离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是

A．加入K2SO4溶液，平衡向左移动                     B．加水平衡不移动   

C．加入K2SO4固体，平衡向左移动                     D．正反应放热

13．下列图示与对应的叙述不相符的是

图1                图2                  图3                  图4

  A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

  B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

  D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

14．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器

   中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器 

   内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度   

      是乙中 C的浓度的2倍

   B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

   C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是

       甲中C的体积分数的2倍

   D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率

       变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

15．常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)＝c(Cl-)       B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

16．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2

17．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池 

装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐   

滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

    A．乙组操作时，C2做正极            B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

    C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转      D．甲组操作时，溶液颜色变深

18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，

pH的大小关系：②>①>③

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D． 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

      c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）

二.本题包括4个小题，共46分

19.（12分） 滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为                                       。

（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                 。

（3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　　   （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）该滴定实验滴定终点的现象是                                      。

（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2 

的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用      （酸式或碱式）滴定管；该水样的COD为                           mg/L；

20．（10分）(1)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

 (2)下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

已知：N2（g）+O2（g）    2NO（g）   △H=+180．6 kJ·mol—1

           N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）   △H= -92．4kJ·mol—1

        2H2（g）+O2（g）    2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1 

则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）    4N2（g）+6H2O（g）;△H=          kJ·mol-1。

（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH       0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有                    。

21．（14分）（Ⅰ）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

22．（10分）（Ⅰ）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。

 (5)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。 

商丘一高2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学答案

1-5 BDBDD           6-10 DBACC        11-15 BACDA       16-18  DCD

19.（12分，每空2分）

（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
（2）A 

（3）偏大

（4）滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色。

（5） 酸式  480C1V1-80C2V2

20.（10分）（(1) >   (2) -1627.2  (3)    <  >   (4)升温或加压

21．（10分）

（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）

（2）Fe2+，   2Fe2+ + H2O2 + 2H+  = 2Fe3+ + 2H2O(2分)，   FeO(OH) ；

（3）Al3+、Cu2+(1分)，   Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O，

     AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－     

22（14分）（1）H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+  （2）小

（3）c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

（4）

(5)3.2×10-3