2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高二上学期期中考试化学试题

临川实验学校2017—2018学年上学期

高二期中考试化学试卷

分值：100分     考试时间：90分钟 

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16

一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）

1. 下列说法正确的是 (    )

  A. 化学反应总是伴随着能量的变化

  B. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

  C. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

  D. 化学反应中放出的热量才是反应热

2. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 (    )  

I                      Ⅱ              Ⅲ               Ⅳ

  A. I可表示需加热的吸热反应       B. Ⅱ可表示需加热的吸热反应

  C. Ⅲ表示爆炸反应                D. Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应

3．已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)    ΔH=－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 (   )  

  A．+184.6kJ·mol-1                        B． +92.3kJ·mol-1

  C．－369.2kJ·mol-1                       D．－92.3kJ·mol-1

4．下列各项与反应热的大小无关的是 ( 　)

  A．反应物的状态   B．表示反应热的单位

  C．反应物的物质的量                D．温度

5．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( 　)                 

  A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

  B. 2H2+O2=2H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

  D. 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 ( 　)

  A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol-1

  B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g)   ΔH=-110.5 kJ/mol-1

  C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=－184.6kJ/mol-1

  D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.31 kJ/mol-1

7．已知：

    H2O(g)===H2O(l) 　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( 　)

  A．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

  B．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ

  C．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ

  D．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ

8．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和CO的转化率，采取的措施是( 　)

  A．升高温度同时充入N2

  B．及时将CO2和N2从反应体系中移走

  C．降低温度

  D．增大压强同时加催化剂

9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 

△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 ( 　)

  A．更换催化剂                   B．减小CO的浓度

  C．减小压强                     D．降低温度

10．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 ( 　)

A．该反应为吸热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂改变化学反应过程

D．催化剂改变了化学反应速率

11．下列说法不正确的是 ( 　)

A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

B．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

12．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 ( 　)

理想气体的自发混合

  A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程

  B．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出

  C．此过程是自发不可逆的

  D．此过程从有序到无序，混乱度增大

13．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( 　)

  A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

  C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述不正确的是 ( 　)

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) ⇌2AB3(g)的ΔH<0

B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH<0

15. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　)

  A．a、c两点的反应速率：a>c

  B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

  D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

16．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 ( 　)

  A．ΔH＜0、ΔS＜0                         B．ΔH＞0、ΔS＜0

  C．ΔH＞0、ΔS＞0                         D．ΔH＜0、ΔS＞0

17．下列说法正确的是 ( 　)

①光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　

②参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

③不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

④决定化学反应速率的主要因素是浓度

  A．①②      B．②③       C．③④       D．①④

18. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol-1  ②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是 ( 　)                                                          

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高

19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( 　)

  A．K值不变，平衡可能移动           B．平衡移动，K值一定变化

  C．平衡移动，K值可能不变           D．K值变化，平衡一定移动

20．下列说法中，错误的是 (    ) 

  A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

  B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

  C. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生

  D. 选择燃料需要考虑燃料热值的大小

二、填空题（共40分）

21.（12分）已知下列热化学方程式：

①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l） ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1   

③C（s） +O2 （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列问题：

   （1）H2的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。

   （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为        。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                 。

22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为             ℃。

23．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

   WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                               。 （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH =－137.9 kJ·mol–1

则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）

1-5.ABBBA    6-10.DBDDB  11-15.DBBCD  16-20.CAABC

二、填空题（40分）

21.

（1）285             (3分) ；  393.5            (3分)

（2）142．5             (3分)

（3）CO（g）+O2 （g）＝CO2（g）  ΔH=-283 kJ·mol-1                (3分)

22.

 (1)              (3分)

（2）吸热           (3分)

 (3) b c                 (3分)

 (4) 830          (3分)

23.

（1）K= c3(H2O)/c3(H2)                (3分)

（2）60%              (3分) ；  吸热          (3分)

（3）+203.9 kJ/mol                    (4分)

（4）a、b           (3分)