2017-2018学年云南省德宏州芒市第一中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年云南省德宏州芒市第一中学高二上学期期中考试化学试卷

说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H=1  O=16  N=14

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列变化属于放热反应的是（     ）

① 木炭燃烧    ② 将胆矾加热变为白色粉末  　③ 浓硫酸稀释  　　

④ 氯酸钾分解制氧气     ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰

A. ①②④         B. ①③⑤         C. ①⑤           D. ②④

2、下列说法不正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应       B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（     ）

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④       B．②③⑤⑦⑧      C．⑤⑥⑦⑧      D．③④⑤⑥⑦⑧

4、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　   ）

  A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

  C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

5、反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v可表示为（　 　）

A．v（NH3）=0.01 mol/（L•s）                  B．v（O2）=0.00l0 mol/（L•s）

C．v（NO）=0.00l0 mol/（L•s）              D．v（H2O）=0.045 mol/（L•s）

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。

将1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，

恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（      ）                               

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3     B．⊿H1<⊿H3<⊿H2     C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3     D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　 　)

A．v(W)＝3v(Z)                  B．2v(X)＝3v(Z)  

     C．2v(X)＝v(Y)                  D．3v(W)＝2v(X)

8、 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （      ）

   A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g);  △H ＝ -283.0 kJ/mol

   B .C(s) +1/2O2(g) ==CO(g);    △H ＝ -110.5 kJ/mol

   C . H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g);   △H ＝ -241.8 kJ/mol

D .2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);  △H ＝ -11036 kJ/mol     

9、 对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（     ）

10、对  A + 2B 2C + 3D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　 　）

A．v（A）=0.25 mol/（L•min）          B．v（B）=0.6 mol/（L•min）

C．v（C）=0.5 mol/（L•min）          D．v（D）=0.6 mol/（L•min）

11、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（     ）

    A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C     

B．容器内的气体密度不再改变

    C．混合气体总的物质的量不变                

D．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

12、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（     ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动[]

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13、电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是   (　　 )。

14、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成

0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（     ）

A. 70%            B. 60%              C. 50%             D. 40%

15、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是   （     ）

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1       

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后

放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

16、在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，

其主要原因是(　  　)

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

17、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 

[]

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（     ）

A．乙=丁＞丙=甲       B．乙＞丁＞甲＞丙       C．丁＞乙＞丙=甲         D．丁＞丙＞乙＞甲

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（本题包括5小题，共49分。）

18、（7分）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

（1）该反应的化学方程式为                                   

（2）用Z表示的化学反应速率为                        

（3）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。

A．缩小容器体积使压强增大：________。

B．体积不变充入Z气体使压强增大：________。

C．体积不变充入氩气使压强增大：________。

19、(10分)（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

          C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性         金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能         金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_____________________ 

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为： 

  ________                                                                     

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                                    

（5）、已知下列反应的反应热：    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2 (g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H2 ＝ -247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                           。

20、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　    　．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是         反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝                ，

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝                。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            

A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变

         C．v正（H2）=v逆（H2O）         D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　           　℃．

21、(8分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。

(2)实验结论：________________________________________。

22、（12分）在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2    △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

（3）40s时，NO2的的浓度b=       mol/L，反应最迟到        s到达平衡状态

(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A、增大N2O4的起始浓度      B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂          D、升高温度

高二化学期中考试卷答案

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只是一个选项符合题意）

二、填空题（本题包括5小题，共49分。）

18、(7分) （1）X  +  Y  ==  2Z   （2分）          (2) 0.079 mol/（L•s）（2分）（3）加快、  加快、    不变。(每空1分)

19. (10分,前两空每空1分，其余每空2分)   []

（1）①大于    ② 大于 

（2）ΔH = -183 kJ·mol-1

      （3）CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2 H2O(l); △H ＝ -890 kJ/mol  

              (4）2B2H6(g) +3O2(g)== B2O3(g)+3H2O(l); △H ＝ -1299 kJ/mol       

 (5) CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)      △H ＝ +659.8kJ·mol－1

20.（12分，每空2分） 

(1)                         吸热                                                       

(2)             

(3)      B  C        (4)     8300C               

21、（8分，每空2分）

(1)   33s      28s     16s                

(2)      浓度越大化学反应速率越快

22.( 12分，每空2分)[]

(1)   0.0025 mol/（L•s）      

(2)   1.8 mol/L        (3)  0.2  、    80s  

（4）变浅         （5）D