2018-2019学年河北省辛集中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开2018-2019学年度第一学期期中考试
高二化学试题(理科）
命题教师： 谢宾 校对：李聪芳
Ⅰ选择题（共60分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题2分，共30分）
1．下列说法正确的是
A.氯水能导电,所以氯气是电解质
B.碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质
C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质
2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子的浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-)
3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A. HCO3- +H2OH2CO3 + OH- | B. HCO3- + OH-H2O + CO32- |
C. NH3+H+NH4+ | D. NH3 • H2O NH4++OH- |
4．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 |
|
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 |
|
5．下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-正向移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100 ℃,使水的pH=6 |
6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
7．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的去油污能力强 ②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%
的Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚礁的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则
能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①②③④⑤ |
9．对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是
A.c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶
液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适
量蒸馏水进行滴定
D.用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00 mL，到滴定终点时
NaOH溶液恰好全部放出
11．在温度不变的条件下,将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是
A. | B. | C.n(OH-) | D. |
12．将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为
A.2 | B.2<pH<7 | C.1<pH<2 | D.无法判断 |
13．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少
14．如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是
A.CO32- | B.HCO3- | C.Na+ | D.NH4+ |
15．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
二、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题3分，共30分）
16．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
A.c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H+) B.c(Cl－)>c()> c(H+)> c(OH－)
C.c()> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D.c()> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)
17．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A.若溶液中c(A－)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A－)> c(OH－)> c(H+)
C.若c(OH－)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH－)> c(A－)> c(H+)
D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)> c(Na+)> c(H+)> c (OH－)
18．将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)接近
A. 1:102 B. 1:1 C. 102:1 D.:103
19. pH=8与 pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近
A. 10-10 B.10-8 C.2×10-10 D. 2×10-8
20．某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法
正确的是
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
21．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中,下列
图像变化合理的是
A. | B. |
C. | D. |
22．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3） 中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2， 得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于Al(OH)3 | B. Al(OH)3酸性强于镓酸 |
C.镓浓度小，所以不沉淀 | D.Al(OH)3酸性强于碳酸 |
23．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
24．在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
25．下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜ c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c (CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)
Ⅱ卷（非选择题，共40分）
26．(5分)t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。
已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW= 。
(2该溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
(3)该温度下，,将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为 。
27.（11分）（1）向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象 ,
产生这种现象的原因是（用离子方程式回答） ____ ________
若将此溶液微热，观察到的现象 ，原因是 __________ ____ ___
（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象 反应的离子方程式是_________________________________________
（3） 将K2CO3溶液蒸干得到的物质是 若将KHCO3溶液蒸干烧灼得到的物质是 _________
28．(14分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
(1) 正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________
(3) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____ ____。直到加入一滴盐酸后，溶液__ _ _____ (填颜色变化)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL[][] | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该烧碱的纯度。（结果保留四位有效数字）
29．(10分)利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 (填字母)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
答案及评分标准
1-5 DCDCB 6-10 DAACC 11-15 ACBDD 16-20 DAAAC 21-25 CABCD
26. (1)10-12 （1分） (2) 10-a mol·L-1 （2分） (3)1.01×10-5 或10-5（2分）
27. （1）溶液变红色（或粉色）（1分） CO32-+H2O HCO3－+OH－ （2分）
溶液红色加深（1分） 加热促进CO32-水解，溶液碱性增强（2分）
（2）产生气体，生成白色沉淀（或溶液变浑浊）（1分）
2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
（3）K2CO3 (1分) K2CO3 (1分)
28. (l)CAB E（2分） (2)容易观察溶液颜色变化（1分）
(3) 锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 黄色变为橙色(半分钟内不褪色) （1分）
(4)D（2分） (5) 26.10 （1分）
（6） V＝＝26.10 mL，（2分）
c (NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1（2分）
m(NaOH)＝0.104 4 mol·L－1×0.25L×40g/mol=1.044g
纯度＝1.044g/2.0g×100%=52.20%（2分）
29.（每空2分）
(1)Co2O3+SO32-+4H+2Co2++SO42-+2H2O
(2)将Fe2+氧化成Fe3+
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)除去溶液中的Mn2+ B
