2018-2019学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018年榆树市第一高级中学校期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 、 C：12、  0：16 、Mn：55

总分：100分      时间：90分钟

第Ⅰ卷

选择题(本题共30小题，前20小题每小题2分，21—28小题每小题3分，共64分；每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1．下列过程属于物理变化的是(　　)

A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合

2．下列元素不属于主族元素的是(　　)

A．铁 B．锂 C．磷 D．碘

3．下列仪器能加热的是(　　)

A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．分液漏斗

4．下列物质属于电解质的是(　　)

A．铝单质 B．酒精 C．硝酸钾 D．二氧化碳

5．C和C是碳元素的两种核素，它们具有不同的(　　)

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布

6．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)

7．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)

A．升高温度       B．减小压强      C．增大压强       D．增大浓度

8． 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为          (　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1              B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14mol·L－1              D．无法确定

9． 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 (　　)

A．电力           B．核能           C．太阳能           D．氢能

10． 决定化学反应速率的内因是 (　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度    ⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤       B．⑤       C．①④         D．①②③④

11．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．t1时，只有正反应               B．t1时，反应达到限度

C．t2～t3，反应不再发生            D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

12．下列过程放出热量的是（    ）

    A．冰的融化     B．水的分解    C．硝酸铵溶于水    D．浓硫酸稀释

13． 下列变化一定为放热的化学反应的是   (　　)

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

14．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是（    ）

A．新制氯水          B．KOH         C．HCl          D．NaCl

15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①②　　　　B．②③       C．③④        D．①③

16．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO2         B．HCOOH            C．HCN           D．H2CO3

17.下列溶液一定显酸性的是（  ）

 A．含H + 的溶液         B．c（OH - ）＜c（H + ）的溶液

C．pH<7的溶液            D．能与金属Al反应放出H 2 的溶液

18．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的反应热(　　)

A．＋103 kJ·mol－1　　 B．＋679 kJ·mol－1

C．－103 kJ·mol－1  D．＋183 kJ·mol－1

19．在一定温度下，某反应A＋BC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：

该反应处于平衡状态的时间区域为(　　) 

A．1～2 min   B．1～3 min       C．2～3 min     D．3～5 min

20、反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）

A．加压    B．减压     C．减小C的浓度   D．降温

21.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（  ）                               ① 1mol/L的盐酸     ②0.1mol/L的盐酸    ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液                          A.1：10：100       B.0：1：12      C.14：13：12      D.14：13：2    

22．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H20 (g) 2H2(g)+SO2(g)      ΔH＝-90.4 kJ/mol。

②2CO (g)+SO2 (g) S(g)+2CO2(g)       ΔH＝+ 8.0 kJ/mol。

则反应CO (g)+ H20 (g) CO2(g)+ H2(g), ΔH＝____ kJ/mol。

 A．-82.4           B．-90.4           C．－41.2            D．+8.0

23．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)

24． 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列叙述不正确的是 (　　)

A．平衡向逆反应方向移动       B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数增大       D．a>b

25． 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是  (　　)

A．2NO2N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

26．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27． 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于       (　　)

A．5%            B．17%            C．25%              D．33%

28． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)

A.                          B．Kb

C.                          D．c(OH－)

第Ⅱ卷

29、（12分）水是人类的巨大资源宝库，也是生命之源。

（1）水的电离方程式                                

（2）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是  (　　)

A．ΔH>0，ΔS<0                      B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS>0                      D．ΔH<0，ΔS<0

（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由：___________________。

 （4）95 ℃温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____________mol·L－1。

（5）一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是                 

 30. （12分） 己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个1L的密闭容器中充入2molA和3molB，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_________________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

 该温度下，某一时刻测得1molA、2molB、1molC和1molD,则该反应正在

向          进行（“正反应”、“逆反应”、“不能确定”）

(3)恒温恒容时判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB    f.平均相对分子质量不随时间改变

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为__________。

 31. （12分）I．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

_______________________________________________________，该氧化还原反应中草酸做          。

II．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______________（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______________。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________________  ② 反应放热使体系温度升高。

榆树市第一高级中学校

第二学期期中考试高一化学答案

选择题（本题共30小题，前20小题每小题2分，21—28小题每小题3分，共64分）

29、(12分)（1）H2OH+ +OH-                                 (1分)   

（2）C                                    (2分)   

（3）A                                    (2分) 　

 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2分)         

(4)碱性          (1分)　           1×10－7         ( 2分)

（5）c>a＝b                   (2分)

30、(12分) (1).  ＞                       (1分)   

(2)     ①. 0.2mol/（L•min）    (2分)    40%     (2分)  

②A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－40kJ/mol        (2分) 

                  正反应              (2分)

(3) ce                         (2分)

（4） 0.5                     (1分)

31、(12分)

 I．2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O       (2分)  ；

还原剂        (2分)

II．  (1).②＞①      (2分)  

(2). (a-30)/2     (2分)   ， 3.2×10－3mol/L     (2分) 

    (3). ①产物Mn2+是反应的催化剂             (2分)