2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二上学期期中考试（3）化学试题 word版

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二上学期期中考试（3）化学试卷

1、命题范围（人教版选修四第一章和第二章）

2、考试时间：90分钟，分数：100分；          

3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题 ）40分；

命题人：胡文辉                   审核人：史广宇

第I卷（客观题60分）

一、  选择题（共20小题，每题3分）

1、反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是(   )
①增加少量  ②升高温度  ③体积不变,再通入
④缩小体积增大压强 ⑤体积不变,再通入He ⑥压强不变,再通入He

A. ①②③⑥ B. ①②③④ C.②③④⑤ D.②③④

2、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

A．硝酸铵      B．氯化镁      C．生石灰     D．食盐

3、下列反应属于吸热反应的是（   ）

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2        ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应        ⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解           ⑧钢铁制品生锈的反应

A. ③⑤⑥⑦⑧    B. ③⑤⑥    C. ①③④⑤⑥⑧   D. ①②③④⑤

4、如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度 (   )

A.  B.
C.  D.

5、已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH1

3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) 　ΔH2

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 　ΔH3

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) 　ΔH4

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　 ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1＜0，ΔH3>0   B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3   D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

6、下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

7、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋ O2(g)达到平衡状态的标志是(　　)

①2v(O2)＝v(NO2)

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②④⑥      B．①④⑥         C．②④⑤          D．④⑤⑥

8、下列不属于自发过程的是(　　)

A．铁生锈                 B．NaCl溶于水后的扩散

C．Zn与CuSO4溶液反应      D．石墨转化为金刚石(吸热反应)

9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

   A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

   B.若C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

   C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

   D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

10、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol

11、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是   

A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低

12、在容积相同的甲、乙两个容器中如图所示,分别充入和,使它们在相同温度下发生反应并达到平衡在反应过程中, 若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中的转化率为,乙容器中的转化率为,则a与b的关系为
    A.            B.  

C.  D. 无法确定

13、下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )

①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快

②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④的反应速率一定比的反应速率大

⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。

A.②⑤ B.②⑥⑧ C.②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧

14、在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )

A. 为 ,为 
B. 为 
C. 、分别为 、 
D. 为 

15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g)  1/2 N2 (g) +CO2 (g)  △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

A．加催化剂同时升高温度         B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2           D．降低温度同时减小压强

16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（  ）

    A、2molA、3molB和3molC                 B、1molB和1molC

    C、2molA、2molB和1molHe（不参加反应）  D、2mol C

 17、下列说法正确的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

18、一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是(   )

A．25%          B．30%           C．35%            D．75%

19、对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（  ）

A．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

　　B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1

　　C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3

D、Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1   

20、T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (   )

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

卷II（非选择题）（40分）

21、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图

所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下

降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

 (4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

22、反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其

混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系

如图所示（B、C均为无色物质）：

(1) 温度T1________T2（填“”、“”或“”      

(2)若A、B、C均为气态物质，压缩体积，B的转化率________，(填“偏大”“偏小”“无影响”)混合气体的颜色______。(填“变深”“变浅”“不变”)

(3)若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率_____。(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(4)将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H2O（g） CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为            。

23、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)下列说法中，所求中和热的数值偏高的是（  ）

A、大烧杯上如不盖硬纸板

B、如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应

C、用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行实验

D、用浓硫酸代替盐酸溶液进实验

（4）在密闭容器中进行反应①

反应②

反应③

则           用含a、b的代数式表示。

（5）在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为： ______________________________________。

24、已知  在不同温度下的平衡常数如表：

请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式 ______,______填“”、“”或“”．
在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入 Fe、、CO、各1mol,反应经过10min 后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率 ______,CO 的平衡转化率为______．
欲提高中CO的平衡转化率,可采取的措施是______．
A、增加的量   加入合适的催化剂  移出部分  提高反应温度．

化学答案

一、选择题：（每题3分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、C  7、A  8、D  9、B  10、A

11、A  12、C  13、A  14、B  15、B  16、D  17、B  18、A  19、D 20、B

二、填空题：（每空2分）

21、

(1)放热　

(2)高

(3)化学反应　热能

(4)低　

22、(1)     

(2)无影响  变深

(3)偏大 

（4）33.3% 

23、

(1) 环形玻璃搅拌棒

(2) 减少实验过程中的热量损失　

(3) D

（4）(2a+b) 

（5）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ/mol

24、

（1）c3(CO2 ) / c3(CO )     >

（2）0.006mol/(L⋅min)； 60%

（3）CD