2019-2020学年江西省九江第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

江西省九江第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试

化  学（理）

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16  

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）

1．已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能： P-P：198 kJ·mol－1   P-O：360 kJ·mol－1  O=O：498 kJ·mol－1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ）
A．-126 kJ·mol－1

   B．-1638 kJ·mol－1

   C．+126 kJ·mol－1

   D．+1638 kJ·mol－1

2．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

   NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O

3．下列电离方程式正确的是(　　)

A．NH3·H2ONH4++OH-        B．H2SO32H++SO32－

C．NaHCO3Na++H++CO32－     D．CaCO3Ca2++CO32－

4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小块金属钠      B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体          D．向水中加食盐晶体

5．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是  

                                                                      (　　)

A．υ(D)=0.4 mol / L·s      B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s        D．υ(A)=0.15 mol / L·s

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深

C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂

7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　)

①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液PH＜13

③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱

④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应

A． ①②③    B． ②③   C． ②④    D． ③④

8．在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

A．NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1    B．NO2体积分数不再变化      

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化      D．MgO的浓度不再变化

9．已知: ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

        ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1

        ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.  H2SO4(aq)+  Ba(OH)2(aq)  BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1 

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)      

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变

④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动       

⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

A．①②       B．②      C．①③     D．②④

11．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是(　　)

12．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：

X(g)＋mY(g) 3Z(g)  ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是(　　)

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

13．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)                   

14．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：

ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；

ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是(　　)

A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0～10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3 mol/(L·min)

D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

15．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

① K+、Cl-、NO3-、S2-     ② K+、Fe2+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-   ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③             B．③④            C．③⑤           D．②⑤

16． 某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B．Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D．N点溶液加水稀释， 变小

17．25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是(　　)

A．相同浓度的HCOOH和HClO溶液的PH后者小

B．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)

A. 0.4mol       B. 0.2mol     C. 小于0.2mol      D. 大于0.2mol，小于0.4mol

19．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p (Ⅰ) ＞ p (Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

D．T1 K时，Ⅳ点所处的状态中 v(正) ＜ v(逆)

20．某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．pH>4的溶液中，δ(A2－)＝

B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

C．若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D．曲线②代表的粒子是HA－

二．填空题（共4题，共50分）

21、（8分）氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因                                                              　。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中

 C(OH－)之比        (填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是

                  (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：

                                               。

22、（12分）回答下列问题：

(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为       。

(2) 99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的

pH＝2。此时水的离子积Kw＝     ，溶液中c(OH-)为     。

(3) 25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝        。

(4) 25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈   (填“酸”、“中”或“碱”)性。

(5)25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL

0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL

0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                             。

23、（14分）为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应

“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2   △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L—1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是              。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是               ，该实验证明                         。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向         移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象       （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是            。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是                ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有                   。

24、（16分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

Ⅰ.一定条件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式：                                           。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(1)图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

(2)图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。

(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

(4)若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=         。B点的平衡常数为________。

(5)若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)

     υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________

高二化学答案

一、选择题（共50分）

二、非选择题（共50分）

21. （每空2分，共8分）

    (1) 在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动。 

(2) <

(3)先增强后减弱  NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O

22．（12分）

(1)10-11 mol·L－1。

(2) 10-12；10-10 mol·L－1

(3)10-2b/(a－10-b)或10-2b/a

(4) 酸

(5)由于K(CH3COOH)<K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度和体积时,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故与NaHCO3反应速率大。

23．（共14分）

    (1) 反应达平衡状态  

    (2) 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅；反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。

    (3) 逆反应方向；不能 ；为实验ⅱ做参照

(4) 溶液颜色变得比ⅲ更浅

(5)加热（加入浓碘水）

24．（共16分）

Ⅰ. Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1

Ⅱ. (1) <

(2) Cl2　增加时，Cl2的转化率增大

(3) A

(4) 0.16 mol/( L·min)  80

(5) >     Qc<K反应正向进行，v(正)＞v(逆)