2019-2020学年江苏省盐城中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版

江苏省盐城中学2019—2020学年度第一学期期中考试

 高二年级化学（必修）试卷（2019.11）

考试时间：75分钟       试卷分值：100分

本卷可能用到的相对原子质量H：1    C：12    N：14    O：16    Mg：24    S：32 

Fe：56   Cu：64

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是

A．可燃冰           B．冰           C．水晶           D．干冰

2．摩尔是下列哪个物理量的基本单位

A．物质数量               B．物质质量        

C．物质的量              D．微粒个数

3．下列过程中不属于化学变化的是 

A．煤的干馏                         B．钢铁锈蚀       

C．橡胶老化                         D．碘的升华

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．淀粉溶液                         B．稀硝酸 

C．氨水                                D．氮气和氧气的混合物

5．下列物质含有共价键的是

A．MgCl2        B．Na2O           C．KOH             D．NaH

6．常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是                      

A． 27           B．33            C．60               D．87  

7．氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A．紫色          B．黑色          C．黄色               D．红色

8．下列化学用语表示正确的是

A．硫原子的结构示意图：      B．甲烷的结构简式：CH4

    C．氟化镁的电子式：

D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋ S2－

9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打—NaHCO3                     B．明矾—KAlSO4·12H2O 

C．碳铵—(NH4)2CO3                   D．胆矾—CuSO4·5H2O

10．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．NO3－        B．H＋                  C．Mg2＋            D．

11．ClO2是一种良好的水处理剂。它属于

A．酸             B．碱                    C．盐                D．氧化物

12．下列实验装置或操作正确的是

A．稀释浓硫酸　  B．除去氯气中的氯化氢　C．点燃　　 　　   D．转移溶液

13．下列物质属于高分子的是

    A．麦芽糖         B．乙酸乙酯          C．蛋白质         D．氨基乙酸

14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是

A．NO2                B．NO              C．SO2                 D．N2

15．判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是

A．具有相似的物理性质         B．具有相似的化学性质       

 C．具有不同的分子组成         D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同

16．下列关于苯的说法正确是

A．难挥发                     B．易溶于水

C．不与钠反应                 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

请阅读下列材料，回答17-20题。

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。液态氢还可用作火箭的燃料。氢气是理想的“绿色能源”。

17．用水制取氢气的反应属于

A．化合反应                      B．分解反应

C．置换反应                        D．复分解反应

18．氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．O2是还原剂                    

B．H2是氧化剂

C．O2失去电子                     

D．H2发生氧化反应

19．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池中电极a是负极

B．该电池工作时化学能转化为电能

C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

20．氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是                               

A．断开H-H键放出热量

B．形成O-H键吸收热量

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

21．下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

22．2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是

A．增大的SO2浓度能加快反应速率       B．减小SO3的浓度能加快反应速率

C．升高温度能减慢反应速率             D．添加催化剂对反应速率无影响

23．下列有机反应属于加成反应的是

   A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

   B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O

C．CH3CH3 ＋ Cl2  CH3CH2Cl ＋ HCl

   D．CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O

24．下列实验方案能达到目的的是

A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2

B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝

C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

   D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，

X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和W可以 形成Y2W型化合物。下列有关说法正确的是              

A．Z的金属性比Y强         

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．W位于元素周期表中第3周期VIA族

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强                            

26．用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是              

A．计算所需NaCl的质量

B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中

C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中

D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于          （填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和          （填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有          性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式          。

28．（6分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如图：

（1）“溶解”时，加快溶解速率的措施有               （写一条）。 

（2）“滤液”中的溶质主要有              （写化学式）。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO。请写出煅烧碱式碳酸镁发生的化学方程式

                                                       。

29．（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间 (装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是                                  。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）

                                                                          。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；                                       

                                        ，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为                       mg·L－1(用含字

母的代数式表示)。

高二年级期中化学（学业水平）试题参考答案（2019.11.13）

一、单项选择题（共78分）

二、非选择题（共22分）

27.（6分）

（1）有机化合物 （1分）     （2）羧基（1分）     （3）酸（2分）

（4）CH3COOH（2分）                

28.（6分）

（1）搅拌（2分）  （2）NH4Cl（2分）

（3）2Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O  2x MgO  + 2y CO2 ↑ + (z+2w) H2O（2分）

或Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O  x MgO  + y CO2 ↑ + (y+z+w-x) H2O

29.（10分）

（1）将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出       （1分）

（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol      （1分）

与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3 mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量

n2[Ba(OH)2]＝ －—1.000×10－3 mol×

＝5.000×10－4 mol                                  （1分）

由水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol

水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol

水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1

（2分）

（3）加热过程中，损失了部分易挥发有机物                         （2分）

（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间    （2分）

②                                           （1分）