2017-2018学年四川省广安二中高一下学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省广安二中高一下学期期中考试化学试题

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32

一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合 “绿色化学”理念的是    （    ）

A. 火力发电厂在燃煤中加入生石灰

B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

C. 利用催化装置将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2

D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

2. 13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（     ）

A．13C与15N有相同的中子数                

B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N互为同位素          

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．HClO的结构式：H−Cl−O

B．二氧化碳的电子式：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 （    ）

A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B. 二氧化硅可制光导纤维

C. 铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铝为活泼金属

D. 可用铜质的容器装运浓硫酸、浓硝酸

5．下列试剂保存方法错误的是   （    ）

A．钠应保存在煤油中          

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中        

C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉   

D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

6. 下列有关二氧化硫的说法正确的是：  （    ）

A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体

C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白

D. SO2与Cl2  1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好

7.要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（   ）

A．BaCl2溶液   B．蔗糖    C．铜片    D．Al2O3粉末

8. 下列关于氨气的说法正确的是（    ）

A. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥       

B. 用右图装置吸收NH3可防止倒吸

C. 氨水能导电，所以NH3是电解质         

D. 氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

9. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(     )

  A.NaH 在水中显酸性                   B.碱金属都必须保存在煤油中

  C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大       D.NaH 中氢离子被还原为氢气

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是(     )

  A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R >X           

B. 离子半径：X2+ ＞T2－

  C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y >X 

 D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

11. 下列各组性质比较中，正确的是（      ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 

②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F2>Si>O2           

④稳定性 ：HCl>H2S>SiH4

A．①②③          B．②③④         C．①②④          D．①③④

12. 下列说法不正确的是(      )

A. Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

 B.若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

 C.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高

 D. PCl3、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构

13. 下列说法正确的是(    )

A.干冰升华会破坏共价键

  B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键

  C. N2H4 分子中既含极性键又含非极性键

  D.由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

14．某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是 （   ）

A. 电极B上的反应为：O2+4e-+2CO2 == 2CO32-

B. 电极A为正极

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. CH4在电极上被氧化

15.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分

子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法

正确的是（      ）

A. 该物质中磷元素的化合价均为+3

B. 该物质中硫元素的化合价均为-2

C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D. 该物质分子中全是极性共价键

16．对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是(     )

A. v(A)=0.3mol•L-1•min-1       

B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1

C. v(C)=0.5mol•L-1•min-1       

D. v(D)=0.01mol•L-1•S-1

17．下列说法或表示方法中，正确的是(      )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化

C．如图所示的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应

生成1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量

18.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　 　）

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－== Zn（OH）2

D．该原电池中，Zn作正极，可用石墨等作负极

19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是  (    )

A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极

B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4

C. Pt 2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

20.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O       ②加入几滴1mol/LHNO3溶液       ③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉        ⑤加NaCl溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）        ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ②⑥⑦    B. ③④⑧    C. ③⑦⑧    D. ③⑥⑦

21.一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A． 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

B．10 s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D．平衡后混合气体的总压强和反应前的总压强相等。

22. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原  理不能达到实验目的的是  （      ）

A. 制取NO2        B. 净化NO2

C. 收集NO2       D. 尾气处理

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

23. ( 每空2分，共14分) 

原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A 与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是_______，该元素在周期表中的位置为_______。

（2）A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)____________

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。E的氢化物和E的最高价氧化物的水化物的浓溶液按1:1反应时的化学方程式为______________________________。

（4）写出D2C2的电子式________。

（5）写出D2C2与H2O反应的化学方程式________________。

24．(每空2分，共14分)

某同学设计实验根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究C、N、Si元素非金属性递变规律，实验装置如图所示。

 (1)仪器A的名称：_______________；

B中试剂的化学式是___________，

①中反应的化学方程式为________________

 (2) ②中试剂是___________，

②装置的作用是________________。

(3) ③中反应的离子方程式是______________。

 (4)由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______________。

25. (每空2分（最后一小问每空1分），共14分)

（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池，其构造如右图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

①该电池的正极通入的气体是________，一段时间后正极区域溶 液的pH 值将____________;负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________。

（2）若将反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计成原电池，请写出负极材料__________ ，正极的电极反应方程式为_________________________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料，电池工作时电流从____流向____（填“锌皮”或“石墨棒”）

26. (每空2分，共14分)

Ⅰ.某温度时，在一个2L的恒容容器中，充入X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________；通常该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________________；

（3）平衡时，X的转化率为_______________;

（4）平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（填“变大”，“变小”或“相等”）

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的总压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）。

（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________（填序号）。

一．                 选择题

1—5  BCCBB      6—10  CDBCD

11—15  CBCAB    16—20  DBADC

21—22  DB

二．                 非选择题

23.（1）硫      三周期，VIA族

（2）CH4<NH3<H2O

（3）离子键、共价键       H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

（4）

（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

24.（1）圆底烧瓶   HNO3    

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（也可是其他碳酸盐或碳酸氢盐）

（2）饱和NaHCO3      除去CO2中的HNO3

（3）SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-

（4）N>C>Si

25.（1）① O2    增大    H2 － 2e－+ 2OH- = 2H2O

②4mol

（2）Cu  Fe3+ + e－= Fe2+      （3）石墨棒   锌皮

26.I（1）3X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g）  放热

（2）0.05mol/(L·min)   （3）30%   （4）变大 

II（1）①③④      （2）②④