2017-2018学年宁夏银川一中高二下学期期中化学试题（Word版）

银川一中2017/2018学年度(下)高二期中考试
化 学 试 卷
命题人：
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(每小题2分，共50分)
1．下列说法正确的是
A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快
D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

2．下列说法正确的是
A．向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少
B．为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解
C．在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体
D．溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
3．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是
A．NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋ B．HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Br2＋H2OHBr＋HBrO D．H2S＋H2OH3O＋＋HS－
4．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－
5．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②
B．将PH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
6．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．若PH<7，则溶液中可能存在 c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)
C．当pH＝7时，若c2＝c1，则V1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
B．等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25°C)
Ka=l. 77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5. 6×10-11

A．等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：
NaCN >Na2CO3 >NaHCO3>HCOONa
B．室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9．改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是
A2－
A．向pH＝1.2的溶液中加KOH
溶液将pH增大至4.2的过程
中水的电离程度一直增大
B．K2(H2A)=10﹣4.2
C．PH=2.7时，
[c(HA—)]2/[c(H2A)Ïc(A2—)]=100
D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0
10．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是
①医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 ②热纯碱溶液的洗涤油污能力强
③溶洞、珊瑚的形成　 ④使用含氟牙膏可以防止龋齿
⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀
A．①③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
11．一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
12．下列说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水
C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变
化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变
13．①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，
可以采用K2CrO4溶液为指示剂
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀
D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105
14．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是


A．①②③　　　　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．Al、Cu、浓H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe-3eˉ＝Fe3+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
16．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+；则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E
17．在水中加等物质的量的Ag+, Pb2+, Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5
18．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解氯化钠溶液, 在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色
C．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的浓度减小
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
19．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋
C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
20．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是










A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
21．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
22．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是 
A．N极是负极 
B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 
C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+ 
D．物质X是H2O
23．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的
工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：
Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
24．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动．下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）增大
B．B的电极反应：B→B2++2e-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解
25．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L－1
B．假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C
C．电解得到的Cu的质量为12.8g
D．电解后溶液中PH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3
二、非选择题：(共50分)
26．(10分,每空2分)
写出相应的离子反应方程式
(1)泡沫灭火器的原理:
(2)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________________________________________________________。
(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: _____________ _________________________________________________。
(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________
27．(14分,每空2分)
已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8
碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11
亚硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

(1)常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=
(2)等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为
__ 。
(3) 向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为　  、　  ．（填“左”“右”或“不移动”）
(4) 物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
(5)下列离子方程式中错误的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
28.(12分, 每空2分)
以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
1.0×10-12
1.0×10-20
1.0×10-16
1.0×10-38

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
V(NaOH)/mL
V(NaOH)/mL
V(NaOH)/mL
V(NaOH)/mL
(4) 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（ 　）





A B





C D
(5) 若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中比值约为______________________。
29. (14分, 每空2分)
如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，
丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为 。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。
高二期中化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
C
B
A
B
A
C
A
B
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
B
D
C
D
C
A
B
D
D
A
A


26．答案(10分,每空2分)
(1) Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3Ô＋3CO2Ó
(2)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-　 CO32- (aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42- (aq)　
(3) 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (4)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
27．答案 (14分,每空2分)
(1), 12
(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
(3) 右，左，(4) B (5)B
28. 答案 (12分, 每空2分)
(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋　2Fe(OH)3(s) (4)D (5) 107
29. 答案(14分, 每空2分)
< 1>CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
<2> 减小 ； Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
<3>两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；KCl＋H2OKClO＋H2↑
<4>3.44×l05C 80