2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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可能用到的相对原子质量：Mg 24、Si 28、O 16、Cu 64、C 12、H 1、 Ca 40 、F 19
一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
A．C2H6 B．C4H10 C．C4H8Cl2 D．C
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烯的最简式：CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：
C．二氧化碳的电子式： D．Cl－离子的结构示意图：
3．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有甲烷，不一定含乙烷
C．一定含有乙烯，不一定含有甲烷 D．一定不含有乙烯
4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子最外层电子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D. 标准状况下，22.4L氯仿的分子数为NA
5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( )
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中的三个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键
D．丙烯分子中的三个碳原子在同一直线上
6．下列各反应属于加成反应的是(反应条件均已省略)
A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
7．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（参加反应的乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
8. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸中
9．下列关于有机物性质的说法正确的是
A．乙烯和甲烷都可以与氯气在一定条件下反应
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和异戊烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
10．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 （ ）
A．C30H60 B．C30H56 C． C30H52 D．C30H50
11．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大
⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷数多，粒子半径小
⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6
⑦从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
A．①② B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥
12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )
13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
14．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大
D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上
15．下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．SO2、SO3都是极性分子
C．ClO3-的空间构型为平面三角形
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
16. 下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CS2 都是极性分子
B．CH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
D．H2O2、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键
17．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是
A．完全电解2 mol H2O，断裂的σ键的数目为4NA
B．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键的数目为2NA 图M12
C．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为4NA
D．128 g金属铜中含有如图M12所示的晶胞数为0.5NA
18．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语的书写正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式：H＋[∶O ∶O ∶]2－H＋
C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s2 4p3
D．原子核内有10个中子的氧原子：8O
19. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为AB或BA
C．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
20. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21．（共8分）
（1）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的相对分子质量比空气的平均相对分子质量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算A、B两烃的化学式分别为______、______。
（2）有下列各组微粒或物质，请按要求选择填空
A、O2和O3 B、C和C
C、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D、和 E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2
① 两种微粒互为同位素_____； ② 两种物质互为同素异形体_____；
③ 两种物质属于同系物_____；④ 两物质互为同分异构体_____；
（3）下列有机化合物命名正确的是( )
①3甲基2丁烯 ②3,4二甲基戊烷 ③2乙基丁烷
④3乙基2甲基戊烷 ⑤2乙基1丁烯
A．②③ B．③④ C．都正确 D．都错误 E. ⑤
22. (9分)图M23为元素周期表前三周期的一部分：
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：______＞_____(填化学式)。
原因是______________________________________________________
(2)从图M24中选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则[]
图M23 图M24
(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素的第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图M25所示。则下列判断错误的是________。
图M25
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键和2个π键
23. (9分)钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。请根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
(1)金属钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键为________键、________键(填“离子”“共价”或“金属”)。
(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成NaH，属于________晶体，电子式为________。
(3)金属钠的晶胞结构如图M14(a)所示，则每个晶胞中含钠原子的数目为________。
(4)第三周期元素的第一电离能(I1)如图M14(b)所示：
①同一周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_______________。
图M14
②磷元素的第一电离能反常偏高的原因是___________________________ 。
24. (14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子的核外电子数是B与C的核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图M27所示。
图M27
请回答下列问题：
(1)E＋基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子的空间构型为________；FO3分子中F原子的杂化方式为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因_________________________________________。
(4)从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为____________(用元素符号表示)，该离子晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________________________(写出表达式即可，不用化简)。
(5)已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为________。[]
高二年级化学试题答案
一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | A | C | A | B | D | C | A | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | D | C | D | B | B | D | B | A |
二．非选择题（共40分）
21．（共8分）（1）C4H8 C2H4 （各1分）
（2）①B ②A ③E ④C （各1分） （3）E（2分）
22.（共9分）
(1)NH3 PH3 （各1分）
NH3分子间可形成氢键，使NH3的熔点、沸点明显升高 （2分）
(2)② C （各1分） (3)Ne （1分） (4)CD（2分）
23. （共9分）
(1)离子 共价（各1分） (2)离子（1分） Na＋[∶H]－ （2分）(3)2（1分）
(4)①增大（1分） ②磷元素原子的最外层电子为半充满结构，比较稳定，不易失去电子，使I1明显增大（2分）
24. （共14分）
(1)1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
(2)V形 sp2
(3)NH3分子与H2O分子间形成氢键
(4)CaF2
(5)12
