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2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二下学期期中考试化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5； Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
1．下列说法中正确的是（ ）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．在 NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氢原子中只有 1 个电子，故氢原子只有一个轨道
B．在 d 轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根
据是泡利不相容原理
C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期
4．下列有关晶体的说法中错误的是（ ）
A．SiO2 晶体网状结构中，最小的环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子
B．NaCl 晶体中，每个 Na＋(或 Cl－)周围都紧邻 6 个 Cl－(或 6 个 Na＋) C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为 60° D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键
5．下列各组微粒，中心原子均采用 sp2 杂化方式的是（
）
A．NH3，PCl3，CO32-，CO2
B．SO3，NO3-，COCl2，BF3
C．SO42-，ClO3
- ，PO43-，BF3
D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-
6．下列物质中，σ 键数目与 π 键数目之比为 1:1 的是（
）
A．N2
B．CO2
C．HCHO
D．H2O2
高二
化学试题
第 1 页（共 6 页）
7．下列说法中正确的个数为（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷
⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯
⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳
⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的 σ 键数为 5NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有 H 原子数大于 8NA
D．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯
9．下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量
C．所有烷烃中都存在碳碳单键
D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列说法中正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．按系统命名法，化合物 的名称为 2-甲基-3-丁烯
C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别
D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应
C．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．三聚氰胺（ ）分子中所有原子共平面
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．使 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液检验溴元素
D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的 CO2 为常量
高二 化学试题 第 2 页（共 6 页）
13．25℃和 101kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
14．下列叙述中不正确的是（ ）
A．4-溴环己烯（）与 NaOH 乙醇溶液共热，其有机产物含有 1 种官能团
B．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有 5 种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别
D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 3:1
15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（ ）
A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 6(1-a)/7 B．用核磁共振氢谱可以鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
C．与 H2 反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有 7 种
D．菲（ ）与硝酸反应可生成 5 种一硝基取代物
16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单
的一种。下列有关该化合物的说法中，正确的是（ ）
A．含一个碳碳叁键的同分异构体有 4 种 B．二氯代物有 3 种（不含立体异构）
C．所有碳原子均处同一平面 D．碳原子的杂化方式有 sp2，sp3 两种
第 II 卷 （非选择题，共 52 分）二、填空题（本题有 5 个小题，共 52 分）
17．（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用
R 代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________。（2）N 元素和 O 元素的第一电离能较大的是__________________（填元素符号）。（3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为____________________（填化学式）。
（4）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮
的氢化物， N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
（5）H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为___________________。
（6）R 中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．空间构型 D．共价键类型（ 7 ） R 的晶体密度为 d g·cm−3 ，其立方晶胞参数为 a nm ，晶胞中含有 y 个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________。
18．（12 分）
（1）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中阴离子的空间构型是____________。
（2）BF3 与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________________________________________________________。
（3）H3BO3 是一元弱酸，本身不能电离出 H+，写出其在水中的电离方程式__________
______________________________________________________________________。（4）SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________。
（5）硫单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是
________________________。
（6）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10-3 和 2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因___________
____________________________________________________________________ 。
19．（12 分）（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_______。（3）研究发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。
（4）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6）ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________。
（7）KIO3 晶体如下图 1 所示，与 I 紧邻的 O 原子构成_________图形。
图 1 图 2 图 3 （8）在 Cu2O 晶体中（晶胞结构如上图 2 所示），Cu 原子配位数为_______________。
（9）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如上图 3 所示，这种堆积方式称为__________堆积。若上图 3 中六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。
20．（9 分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度 g/cm3
沸点
溶解性
/℃
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。
回答下列问题：
（1）装置 b 的名称是______________________________。
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________。
（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
A B C D
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有______
______种不同化学环境的氢原子。
（7）实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是____________________（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是__________________________________________________________。
21．（9 分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______。
（2）A 的链状同分异构体中，主链上有四个碳原子的化合物有_______种。
（3）化合物 A 的一种同分异构体 D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出 D 与溴水反应的化学方程式___________________________________________。
（4）化合物 C 在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为_________。
（5）写出由溴苯制备 1,3-环己二烯的合成路线_______________________________。
¾¾¾¾®
¾¾¾¾®
反应试剂
反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：A
反应条件
B……反应条件
目标产物）
2018—2019 学年下期中考
20 届 高二化学参考答案
1．BACDB 6．BADAC 11．CDDBCB
17．（10 分，前四空每空 1 分，后三空每空 2 分）
（1）
（2）N
（3）NO2− （4）sp3
（5）H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对，H3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力较
小 （6）①ABD
（7）
3
3
602a d
(或
a dNA
´ 10 -21 )
M
M
18．（12 分，每空 2 分）（1）正四面体 （2）
（3）H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+
（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高。
（5）sp3 （6）H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4
价，而 H2SeO4 的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移，更易电离出 H+
19．（12 分，每空 1
分，最后一空 2 分）（1）N，球形
（2）3d54s1 （3）V 形（4）d
（5）X-射线衍射
（6）ZnF2 为离子化合物，ZnCl2，ZnBr2，ZnI2
的化学键以共价键为
主，极性较小
65 ´ 6
NA
´ 6 ´
´ a
c
3
3
（7）正八面体 （8）2 （9）六方最密（或 A
型），
2 （或其他合理答案）
4
20．（9 分，每空 1
分）（1）直形冷凝管（2）
（3）B（4）检漏；上口倒出
（5）干燥吸水（6）3 （7）会使环己醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等。使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
21．（9 分，第一空 1 分，其余每空 2 分）
（1）消去反应；（2）4
（3）
+Br2
（4）
（5）
催化剂
D
¾¾®
¾¾¾®
¾¾¾¾®
2
H2
NaOH / 醇
Br
¾¾¾¾NaOH/醇®
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5； Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
1．下列说法中正确的是（ ）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．在 NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氢原子中只有 1 个电子，故氢原子只有一个轨道
B．在 d 轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根
据是泡利不相容原理
C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期
4．下列有关晶体的说法中错误的是（ ）
A．SiO2 晶体网状结构中，最小的环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子
B．NaCl 晶体中，每个 Na＋(或 Cl－)周围都紧邻 6 个 Cl－(或 6 个 Na＋) C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为 60° D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键
5．下列各组微粒，中心原子均采用 sp2 杂化方式的是（
）
A．NH3，PCl3，CO32-，CO2
B．SO3，NO3-，COCl2，BF3
C．SO42-，ClO3
- ，PO43-，BF3
D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-
6．下列物质中，σ 键数目与 π 键数目之比为 1:1 的是（
）
A．N2
B．CO2
C．HCHO
D．H2O2
高二
化学试题
第 1 页（共 6 页）
7．下列说法中正确的个数为（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷
⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯
⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳
⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的 σ 键数为 5NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有 H 原子数大于 8NA
D．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯
9．下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量
C．所有烷烃中都存在碳碳单键
D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列说法中正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．按系统命名法，化合物 的名称为 2-甲基-3-丁烯
C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别
D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应
C．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．三聚氰胺（ ）分子中所有原子共平面
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．使 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液检验溴元素
D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的 CO2 为常量
高二 化学试题 第 2 页（共 6 页）
13．25℃和 101kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
14．下列叙述中不正确的是（ ）
A．4-溴环己烯（）与 NaOH 乙醇溶液共热，其有机产物含有 1 种官能团
B．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有 5 种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别
D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 3:1
15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（ ）
A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 6(1-a)/7 B．用核磁共振氢谱可以鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
C．与 H2 反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有 7 种
D．菲（ ）与硝酸反应可生成 5 种一硝基取代物
16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单
的一种。下列有关该化合物的说法中，正确的是（ ）
A．含一个碳碳叁键的同分异构体有 4 种 B．二氯代物有 3 种（不含立体异构）
C．所有碳原子均处同一平面 D．碳原子的杂化方式有 sp2，sp3 两种
第 II 卷 （非选择题，共 52 分）二、填空题（本题有 5 个小题，共 52 分）
17．（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用
R 代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________。（2）N 元素和 O 元素的第一电离能较大的是__________________（填元素符号）。（3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为____________________（填化学式）。
（4）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮
的氢化物， N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
（5）H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为___________________。
（6）R 中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．空间构型 D．共价键类型（ 7 ） R 的晶体密度为 d g·cm−3 ，其立方晶胞参数为 a nm ，晶胞中含有 y 个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________。
18．（12 分）
（1）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中阴离子的空间构型是____________。
（2）BF3 与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________________________________________________________。
（3）H3BO3 是一元弱酸，本身不能电离出 H+，写出其在水中的电离方程式__________
______________________________________________________________________。（4）SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________。
（5）硫单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是
________________________。
（6）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10-3 和 2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因___________
____________________________________________________________________ 。
19．（12 分）（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_______。（3）研究发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。
（4）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6）ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________。
（7）KIO3 晶体如下图 1 所示，与 I 紧邻的 O 原子构成_________图形。
图 1 图 2 图 3 （8）在 Cu2O 晶体中（晶胞结构如上图 2 所示），Cu 原子配位数为_______________。
（9）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如上图 3 所示，这种堆积方式称为__________堆积。若上图 3 中六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。
20．（9 分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度 g/cm3
沸点
溶解性
/℃
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。
回答下列问题：
（1）装置 b 的名称是______________________________。
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________。
（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
A B C D
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有______
______种不同化学环境的氢原子。
（7）实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是____________________（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是__________________________________________________________。
21．（9 分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______。
（2）A 的链状同分异构体中，主链上有四个碳原子的化合物有_______种。
（3）化合物 A 的一种同分异构体 D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出 D 与溴水反应的化学方程式___________________________________________。
（4）化合物 C 在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为_________。
（5）写出由溴苯制备 1,3-环己二烯的合成路线_______________________________。
¾¾¾¾®
¾¾¾¾®
反应试剂
反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：A
反应条件
B……反应条件
目标产物）
2018—2019 学年下期中考
20 届 高二化学参考答案
1．BACDB 6．BADAC 11．CDDBCB
17．（10 分，前四空每空 1 分，后三空每空 2 分）
（1）
（2）N
（3）NO2− （4）sp3
（5）H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对，H3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力较
小 （6）①ABD
（7）
3
3
602a d
(或
a dNA
´ 10 -21 )
M
M
18．（12 分，每空 2 分）（1）正四面体 （2）
（3）H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+
（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高。
（5）sp3 （6）H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4
价，而 H2SeO4 的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移，更易电离出 H+
19．（12 分，每空 1
分，最后一空 2 分）（1）N，球形
（2）3d54s1 （3）V 形（4）d
（5）X-射线衍射
（6）ZnF2 为离子化合物，ZnCl2，ZnBr2，ZnI2
的化学键以共价键为
主，极性较小
65 ´ 6
NA
´ 6 ´
´ a
c
3
3
（7）正八面体 （8）2 （9）六方最密（或 A
型），
2 （或其他合理答案）
4
20．（9 分，每空 1
分）（1）直形冷凝管（2）
（3）B（4）检漏；上口倒出
（5）干燥吸水（6）3 （7）会使环己醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等。使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
21．（9 分，第一空 1 分，其余每空 2 分）
（1）消去反应；（2）4
（3）
+Br2
（4）
（5）
催化剂
D
¾¾®
¾¾¾®
¾¾¾¾®
2
H2
NaOH / 醇
Br
¾¾¾¾NaOH/醇®
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