2017-2018学年陕西省咸阳市武功县普集高中高二上学期第四次月考（12月）化学试题
展开普集高中2017-2018学年度第一学期高二年级第四次月考
化学试题
命题范围:化学选修4（电解质溶液） 考试时间：90分钟 总分值：100分
出题人： 审题人：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共20道小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
2.下列实验方法能够达到要求的是（ ）
- 用托盘天平称量25.20gNaCl
- 用250mL的容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液
- 用25mL滴定管量取14.80mL溶液
- 用PH试纸测得溶液的PH为12.6
3．下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 能量变化如右图所示的反应
C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D. 燃烧反应和中和反应
4．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石更不稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
5.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度
6．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂不影响反应速率增大 B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. 一定条件下SO2能100%转化为SO3
7.下列离子反应方程书写正确的是（ ）
A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32— B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓ +3CO2↑
8．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液溶质不可能是( )
A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4
9．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是( )
A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7
C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7
D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应
10．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－
11. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是（ ）
A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
13．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
14．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
15. 将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. c(F-)/ c(H＋). D. c(H＋)/ c(HF)
16. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
17. 下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
18. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
19. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
20．1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g) +zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是（ ）
A. z=2 B. 2s时，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s 时C的体积分数为2/7 D. 2s时，B的浓度为0.5mol/L
二、非选择题(本题包括4道题，共40分)
21．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________(用离子方程式表示)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体、冰醋酸，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
22．(6分)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝____ ____。
(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝______ __。
23．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)____ __c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____ ____(填选项的编号)。
A．a点 B．b点 C．d点 D．a、b间的某点 E．b、d间的某点
24．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 填空完成问题：
(1)滴定操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化)，最有可能的原因是_________________________________。
(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________ ___。
(3)该实验 指示剂（需要或不需要），说明理由______________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
