搜索
    上传资料 赚现金
    安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题
    立即下载
    加入资料篮
    安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题01
    安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题02
    安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题03
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要15学贝
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题

    展开

    安庆市2019-2020学年度第一学期期末教学质量监测

    高三化学试题

    考试时间:90分钟满分:100分

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5

    一、选择题每小题只有一个最佳选项,请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分,共54分

    1我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化,下列文物中主要成分属于合金的是

    2.《本草纲目》中记载自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,其是指

    A过滤           B.蒸馏              C.萃取               D.结晶

    3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A.流感疫苗要冷藏存放,以免蛋白质变性

    B华为麒麟980手机中芯片的主要成分是二氧化硅

    C地沟油经分馏可得汽油,用作汽车燃料

    D.国产大飞机C919使用的现代工业骨骼碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    4下列有关化学用语说法不正确的是

    A.中子数为7的碳原子:   B氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl

    C羟基的电子式:                  D.乙酸分子的比例模型:   

    5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.无色透明溶液中:Fe3NH4+BrCO32

    B0.1 mol·L1 KNO3溶液中:NaFe2ClSO42

    C.使甲基橙变红的溶液中:NaMg2SO32AlO2

    D.水电离产生的c(H)1013 mol·L1的溶液中:KCa2NO3HCO3

    6NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

    A1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA

    B18g D2O18g H2O中含有的质子数均为10NA

    C0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

    D.由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中,NH4+数目为NA

    7某反应2A=3B,它的反应能量变化曲线如图所示,下列有关叙述正确的是

    A.该反应为吸热反应 

    BAB更稳定

    C加入催化剂会改变反应的焓变 

    D整个反应的ΔH=E1-E2

    8.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    固体NaHCO3

    固体Na2CO3

    \

    加热

    B

    CO2

    SO2

    酸性KMnO4溶液、浓硫酸

    洗气

    C

    NaCl溶液

    NaI

    氯水、酒精

    萃取、分液

    D

    Fe2O3

    SiO2

    盐酸

    过滤

     

    R

     

    X

    T

    Z

     

    Q

     

    9元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A简单离子半径:RTX

    BX元素在自然界中只存在化合态

    C.气态氢化物的稳定性:RTQ       

    D.最高价氧化物的水化物的酸性:TX

    10.下列离子方程式中正确的是

    A.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl2H2O2OHH2Cl2

    BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I2Fe2I2

    C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:

    Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O

    11氧化铝(AlON)属于原子晶体,是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是

    A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3

    BAlONAl2O3的化学键类型相同

    C.反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12 L CO

    D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

    12.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH3OHO2燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是

    A.标况下,该电池工作时,每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子

    B.电子由电极a经负载流向电极b,再经过氢氧化钠溶液返回电极a,形成闭合回路

    C.电池工作时,OH向电极a移动,溶液的pH减小

    D.电极b上发生的电极反应为O24H4e2H2O

    13利用下列实验装置能完成相应实验的是

    A.装置(秒表未画出)测定化学反应速率  

    B.装置制取HCl并吸收尾气

    C.装置制备纯净的NH3                   

    D.装置比较MnO2Cl2S的氧化性

    14在可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g) +f D(g)过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.化学方程式中,ne+f

    B.反应达到平衡后,若使用催化剂,C的百分含量将增大

    C.反应达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

    D.反应达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

    15下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    Na2CO3溶液由0.1 mol·L1稀释到0.01 mol·L1,测溶液pH

    溶液pH变小

    稀释后CO32-的水解程度减小

    B

    NaAlO2AlCl3溶液混合

    出现白色沉淀

    AlO2Al3+发生相互促进的水解反应

    C

    将盛有红棕色NO2气体的注射

    器由10 mL压缩至5 mI

    气体颜色比压缩前浅

    反应2NO2N2O4向右移动

    D

    向湿润的有色布条中通入氯气

    布条褪色

    氯气具有漂白性

     

    16有机物XY的转化关系如下,下列说法正确的是

     

    AY属于芳香烃

    BX转化为Y的反应属于取代反应

    CX能使Br2CCl4溶液褪色

    DY分子苯环上的一氯代物有5

    17.室温下,用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液,水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大

    CN点溶液中c(Na+) c(CH3COO) + c(OH)

    DM点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

    18.钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3Al2O3Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:

    已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

    下列有关叙述错误的是

    A.焙烧时发生反应之一:Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

    B.用硫酸浸取操作后所得滤渣,向其中加入KSCN溶液,溶液变为血红色

    C.步骤中硫酸溶液需加过量

    D.由步骤可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

     

    二、填空题(四大题,共46分)

    19(10分)(1)实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________

    2)现己知N2(g)H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol

     

    化学键

    H-H

    键能(kJ/mol)

    436

    946

     

    3)用如图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

    仪器A的名称为 ________________________。取50mL HCl0.1mol·L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/ mol,上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是____________(填字母序号)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会(填偏大偏小不受影响)。

    2010分)某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。

    已知2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O

    请回答下列问题:

    I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

    1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________________________________

    2装置C的作用为__________________________

    3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为______________________

    II.探究NONa2O2反应

    已知:NaNO2既有氧化性,又有还原性;

    J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3

    4)检验上图装置气密性的方法为___________________________________________

    5)实验结束后,设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________

    _________________________________________________________________

    (可供选择的试剂:蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

    2112分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

    己知:

    4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)  ΔH1=-541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1

    N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)  ΔH2=-534.0kJ/mol,化学平衡常数为K2

    则用NH3O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________,该反应的化学平衡常数K=_____________(用K1K2表示)。

    2)对于反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO0.3mol CO,反应开始进行。

    下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    Ac(CO)=c(CO2)           B.容器中混合气体的密度不变

    Cv(N2)=2v(NO)         D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    1为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线。05min内,该反应的平均反应速率v(N2)= ___________,平衡时NO的转化率为_____

     

    3使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH47之间,写出阴极的电极反应式_________________________

    22.14分)某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

    已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42离子生成Co(C2O4)n2(n-1)而溶解。

    1还原酸浸过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为_______________________,该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________________________

    2除铝铁过程的NaClO3的作用是___________________________

    3沉钴过程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反应的温度(b)与钴的沉淀率关系如图所示:

    n(C2O42)n(Co2)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因

    __________________________________________________________________________

    沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是________________________________________________________________________

    4)已知沉锂过程中,滤液a中的c(Li)约为101mol·L1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0℃ 

    36.1g 

    1.33g 

    100℃ 

    24.0g 

    0.72g 

     

    结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b________________(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,加热浓缩 ,______________,洗涤干燥。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    安庆市2019-2020学年度第一学期期末教学质量监测

    高三化学试题参考答案及评分标准

    一、选择题每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    A

    A

    B

    B

    D

    B

    A

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

     

     

    答案

    A

    C

    A

    C

    B

    C

    D

    C

     

     

    二、非选择题(本大题包括4小题,共46分)

    19.(10分,每空2分)

    (1)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) =-726.4kJ/mol  

    (2)391       3) 环形玻璃搅拌棒    ab     偏小    

    20.(10分,每空2分)

    1C+4HNO3() 4NO2↑+CO2↑+2H2O 

    2)除去反应生成的CO2

    3)装置F可以起到防倒吸的作用

    4)关闭K,由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶,一段时间后液面差不变则气密性良好

    5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水,滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液褪色则证明有NaNO2 生成

    21.(12分,每空2分)

    (1)4NH3(g)O2(g) = 2N2H4(g)2H2O(g)  ΔH=526.2kJ/mol(2分)

    (2) ①D        ②0.006 mol·L-1·min-1      80%

    (3)2HSO3-2e-2H=S2O42-2H2O  (2分)

    22.(14分,每空2分)

    (1)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O    防止H2O2受热分解   

    (2)Fe2+氧化为Fe3+

    (3)过量的C2O42-Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解   

    CoC2O4的溶解度随温度升高而逐渐增大    

    (4)Na2CO3        趁热过滤  

     

     

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:0份资料
    • 充值学贝下载 90%的用户选择 本单免费
    • 扫码直接下载
    选择教习网的 4 个理由
    • 更专业

      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿

    • 更丰富

      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;500万+优选资源 ⽇更新5000+

    • 更便捷

      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤

    • 真低价

      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣

    开票申请 联系客服
    本次下载需要:0学贝 0学贝 账户剩余:0学贝
    本次下载需要:0学贝 原价:0学贝 账户剩余:0学贝
    了解VIP特权
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送

        扫码支付后直接下载

        0元

        扫码支付后直接下载

        使用学贝下载资料比扫码直接下载优惠50%
        充值学贝下载,本次下载免费
        了解VIP特权
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付(支持花呗)

        到账0学贝
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付 (支持花呗)

          下载成功

          Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

          若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

          本资源来自成套资源

          更多精品资料

          正在打包资料,请稍候…

          预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

          服务器繁忙,打包失败

          请联系右侧的在线客服解决

          单次下载文件已超2GB,请分批下载

          请单份下载或分批下载

          支付后60天内可免费重复下载

          我知道了
          正在提交订单

          欢迎来到教习网

          • 900万优选资源,让备课更轻松
          • 600万优选试题,支持自由组卷
          • 高质量可编辑,日均更新2000+
          • 百万教师选择,专业更值得信赖
          微信扫码注册
          qrcode
          二维码已过期
          刷新

          微信扫码,快速注册

          还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

          手机号注册
          手机号码

          手机号格式错误

          手机验证码 获取验证码

          手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

          设置密码

          6-20个字符,数字、字母或符号

          注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
          QQ注册
          手机号注册
          微信注册

          注册成功

          下载确认

          下载需要:0 张下载券

          账户可用:0 张下载券

          立即下载

          如何免费获得下载券?

          加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

          即将下载

          安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题

          该资料来自成套资源,打包下载更省心

          [共10份]
          浏览全套
            立即下载(共1份)
            返回
            顶部