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2019届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三4月联考理科综合试题（word版）
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2019高考模拟三校联考理综试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 I：127
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题共13小题，每题6分，共78分）
1、下列有关细胞器的叙述中，正确的是 （ ）
A．洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时，④在间期进行复制
B．分解尿素的细菌分泌脲酶的过程与该菌的①有关
C．固定CO2时，无需③中类囊体膜上产生的ATP供能
D．在①的基质中，丙酮酸和水彻底分解成 CO2和 NADPH
2、如图为人类某种细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①—⑦为不同的细胞，a、b、c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述不正确的是( )
A．进入c过程后的细胞，细胞内酶活性降低，但含水量增加
B．⑤⑥⑦的核基因相同，细胞内的蛋白质种类和数量不相同
C．若在a过程中细胞发生了癌变，则细胞膜上的糖蛋白等物质减少，容易在体内分散和转移
D．a过程染色体的数目变化要经历
3、下列关于内环境稳态以及相关调节的叙述中，不正确的是( )
A．某些非免疫细胞可以产生免疫活性物质
B．促胰液素通过体液的传送可作用于胰腺细胞促使胰腺细胞分泌胰液
C． 猕猴体内存在两种内分泌腺互为靶器官的情况
D. 一个健康成年人的内环境中有较多的血红蛋白保证氧气的运送
4、某小组做实验探究了解生长素类似物——NAA对月季插条生根的影响，结果如图所示，其中丙组为对照组，下列叙述错误的是（ ）
A. 图中纵坐标可表示插条生根的数量或插条生根的长度
B. 用浸泡法处理插条时所需生长素类似物的浓度比蘸沾法所需浓度低
C. 由图可知，甲组的NAA浓度高于乙组的
D. 由该实验不能确定促进月季插条生根的最适NAA浓度
5、下列有关生物变异和进化的叙述中，正确的是（ ）
A. 非同源染色体互换部分片段会引起细胞内基因重组，基因的种类也会改变
B. 变异的利与害是通过环境对生物个体的选择体现的
C. 共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
D. DNA分子中发生了碱基对的增添、缺失和替换就会引起基因突变
6、下列关于科学史中研究方法和生物实验的叙述中，正确的是（ ）
①赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法
②萨顿提出“基因在染色体上”的假说——假说演绎法
③纸层析法分离绿叶中叶绿体色素的结果显示蓝绿色色带最宽，表明叶绿素a的含量最多
④用H2O2酶分解H2O2的实验来探究温度对酶活性的影响
⑤性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同
⑥ 将精原细胞中某DNA的一条链用15N进行标记，该细胞正常分裂形成的精细胞中，含15N的精子所占比例为50%
A.②③④ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．①③⑤
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．明矾常用作净水剂，其作用是吸附杂质并杀菌
B．加碘盐含有碘化钾，其作用是补充碘元素
C．“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D． 汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
9． 以下叙述正确的是（ ）
A．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl ，是利用NaCl在水中的溶解度很大
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．在滤纸上称量氢氧化钠固体，导致所配制氢氧化钠溶液浓度偏低
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀，说明溶解度Ag2S大于AgCl
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶
液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X与W的最高价氧化物对应水化物溶液反应所得产物可促进水的电离。
B．Z的一种氧化物可使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热后恢复红色
C．X形成的所有含氧化合物中只存在离子键
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时溶液中的微粒共有6种
11．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
选项
有机物
同分异构体数目
A
戊烷
3种
B
C8H10中属于芳香烃的有机物
3种
C
分子式为C4H10的一氯代物
4种
D
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
4种
12．某同学按下图所示的装置进行实验。A，B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，此时断开开关K。下列分析正确的是( )
A．A，B两种金属的活动性A＜B
B．B极的名称为正极，电极反应：B－2e－===B2＋
C．右侧U型管中加入稀盐酸可使电解液恢复原来状态
D．X电极周围出现白色胶状沉淀
13．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．I表示的是滴定醋酸的曲线, 用酚酞作指示剂
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一粒钢珠从静止状态开始自由落体，然后陷入泥潭中。若把它在空中自由落体的过程称为Ⅰ，进入泥潭直到停止的过程称为Ⅱ，则( )
A．过程Ⅰ中钢珠动量的改变量小于重力的冲量
B．过程Ⅱ中钢珠所受阻力的冲量大小等于过程Ⅰ中重力冲量的大小
C．过程Ⅱ中钢珠的动量改变量等于阻力的冲量
D．过程Ⅱ中阻力的冲量大小等于过程Ⅰ与过程Ⅱ重力冲量的大小
15．如图所示，半圆形框架竖直放置在粗糙的水平地面上，光滑的小球P在水平外力F的作用下处于静止状态，P与圆心O的连线与水平面的夹角为θ，将力F在竖直面内沿顺时针方向缓慢地转过90°，框架与小球始终保持静止状态。在此过程中下列说法正确的是( )
A．框架对小球的支持力先减小后增大
B．拉力F的最小值为mgsin θ
C．地面对框架的摩擦力始终在减小
D．框架对地面的压力先增大后减小
16．如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过p点到达某点Q（图中未画出）时速度为零。则小球a( )
A．从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小
B．从N到P的过程中，速率先减小后增大
C．从N到Q的过程中，电势能一直增加
D．从P到Q的过程中，动能减少量等于电势能增加量
17．用如图甲所示的装置研究光电效应现象。闭合开关S，用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应。图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν的关系图象，图线与横轴的交点坐标为(a，0)，与纵轴的交点坐标为(0，－b)，下列说法中正确的是( )
A．普朗克常量为
B．断开开关S后，电流表G的示数为零
C．仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大
D．保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表G的示数保持不变
18．2018年2月2日，我国成功将电磁监测试验卫星“张衡一号”发射升空，标志我国成为世界上少数拥有在轨运行高精度地球物理场探测卫星的国家之一。通过观测可以得到卫星绕地球运动的周期，并已知地球的半径和地球表面处的重力加速度。若将卫星绕地球的运动看作是匀速圆周运动，且不考虑地球自转的影响，根据以上数据可以计算出卫星的( )
A. 密度 B. 向心力的大小 C. 卫星的质量 D. 线速度的大小
19．如图甲，两个等量同种电荷P、Q固定于光滑绝缘水平面上，电荷量q＝+1×10－3 C，质量m＝0.02 kg的小球从a点静止释放，沿中垂线运动到电荷连线中点O过程中的v－t图象如图乙中图线①所示，其中b点处为图线切线斜率最大的位置，图中②为过b点的切线，则下列说法正确的是( )
A．P、Q带正电荷
B．b点的场强E＝30 V/m
C．a、b两点间的电势差为90 V
D．小球从a到O的过程中电势能先减少后增加
20．甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动.甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A．在t1时刻两车速度相等
B．从0到t1时间内，两车走过的路程相等
C．从t1到t2时间内，两车走过的路程相等
D．从t1到t2时间内的某时刻，两车速度相等
21．如图所示,同一竖直面内的正方形导线框a、b的边长均为l,电阻均为R,质量分别为2m和m.它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端,在两导线框之间有一宽度为2l、磁感应强度大小为B、方向垂直竖直面的匀强磁场区域.开始时,线框b的上边与匀强磁场的下边界重合,线框a的下边到匀强磁场的上边界的距离为l.现将系统由静止释放,当线框b全部进入磁场时,a、b两个线框开始做匀速运动。不计摩擦和空气阻力,则( )
A．a、b两个线框匀速运动的速度大小为
B．线框a从下边进入磁场到上边离开磁场所用时间为
C．从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,线框a所产生的焦耳热为mgl
D．从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,两线框共克服安培力做功为2mgl
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答。
22．（每空1分，共3分）现要验证“当合外力一定时，物体运动的加速度与其质量成反比”这一物理规律。给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面（如图所示）、小车、计时器、米尺、弹簧秤，还有钩码若干实验步骤如下（不考虑摩擦力的影响），在空格中填入适当的公式或文字。
（1）.用弹簧秤测出小车的重力，除以重力加速度得到小车的质量M
（2）.用弹簧秤沿斜面向上拉小车保持静止，测出此时的拉力F。
（3）.让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑到斜面底端A2，记下所用的时间t。用米尺测量A1与A2之间的距离s，从运动学角度得小车的加速度a= .
（4）.在小车中加钩码，所加钩码总质量为m，要保持小车与钩码的合外力不变，你将如何调节A1相对于A2的高度h？
（5）.多次增加钩码，在小车与钩码的合外力保持不变情况下，可得钩码总质量m与小车从A1到A2时间t的关系式为：m= 。
23．（每空2分，共12分）某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性，使用的器材包括电压表（内阻约为3kΩ），电流表（内阻约为1Ω），定值电阻等。
（1）.使用多用电表粗测元件X的电阻。选择“×1”欧姆挡测量，示数如图15（a）所示，读数为 Ω。据此应该选择图15中的 （填“b”或“c”）的电路进行实验。
（2）.连接所选电路，闭合S；滑动变阻器的滑片P从左向右滑动，电流表的示数逐渐 ( 填“增大”或“减小”）；依次记录电流及相应的电压；将元件X换成Y，重复实验。
（3）.如图（a）是根据实验数据作出的U-I图线，由图可判断元件 （填“X”或“Y”）是非线性元件。
（4）.该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻，测量待测电池的电动势E和内阻r，电路如图16（b）所示所示，闭合S1和S2，电压表读数为3.00V；断开S2，读数为1.00V。利用图16（a）可算得E= V，r= Ω（结果均保留两位有效数字，视电压表为理想电压表）
24．（14分）如图所示，长木板质量M=3 kg，放置于光滑的水平面上，其左端有一大小可忽略，质量为m=1 kg的物块A，右端放着一个质量也为m=1 kg的物块B，两物块与木板间的动摩擦因数均为μ=0.4，AB之间的距离L=6 m，开始时物块与木板都处于静止状态，现对物块A施加方向水平向右的恒定推力F作用，取g=10 m/s2。
（1）.为使物块A与木板发生相对滑动，F至少为多少？
（2）.若F=8 N，求物块A经过多长时间与B相撞，假如碰撞过程时间极短且没有机械能损失，则碰后瞬间A、B的速度分别是多少？
25．(18分)如图所示，长方形区域甲内存在磁感应强度大小B1＝0.3 T的匀强磁场，方向垂直于纸面向外，长方形区域乙内存在沿纸面方向水平向左的匀强电场，场强大小为N/C，长方形区域丙内存在磁感应强度大小T的匀强磁场，方向垂直于纸面向里，长方形区域的长度足够长，宽度d＝1 m。一束带正电的某种粒子荷质比为C/kg，从ab上的O点以沿与ab成60°角的初速度射入磁场，刚好垂直边界cd 射出区域甲而进入匀强电场乙区域，且以沿与ef成θ角(锐角未知)进入丙区域，最后粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出。求：(不计粒子所受重力，取π≈3，计算结果保留两位有效数字)
（1）.粒子从O点射入磁场的初速度大小；
（2）.粒子进入丙区域与ef成的角度θ(锐角)；
（3）.粒子从O点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙射出的过程中，在磁场甲和磁场丙所用的时间之和。
26．（14分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________
（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。
（4）乙装置的作用_____ __如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为__ ______；己装置的作用是_____（填序号）。
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_____________（填序号）。
A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水
（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。
27．（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。
（2）酸浸时发生反应：
2MgO·SiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O
2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4
① 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________H3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__________________________、__________________________
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- BO2- + 2H2O
下列关于硼酸的说法正确的是_____________（填序号）。
（已知：H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 H3BO3 Ka=5.8×10-10）
a. 硼酸是三元酸
b. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 BO2- + H2O +H+
c. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO2溶液和Na2CO3 溶液，Na2CO3 溶液pH较大。
（3）褐色浸出液中加入H2O2目的是：
（4）用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。
注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发
（5）获取晶体：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， _________________________（将方法补充完整）。
28．（14分）氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
③ H2O(l) === H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(2)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分除了硫酸铵，另一种为___________(填化学式)。
（3）肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应
3N2H4( g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
各组分的体积分数/%
温度/℃
0
100
50
a
b
c
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1 mol N2的同时消耗4 mol NH3
若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是 （填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______________________________________。
I
II
c(NH3)/mol·L-1
0
t/s
10
20
30
40
50
60
0.56
0.08
0.24
0.40
（4）用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(g) ΔH<0。某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：____________。
右图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH3的浓度
随时间的变化。则在0~25 s内该反应的平均反应速率
v(CO2)=____________________。保持其他条件不变，
只改变一个条件，NH3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，
则改变的条件可能是___________________________。
29、（10分）选取某植物幼苗进行无土栽培实验，图甲为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化曲线，图乙表示研究不同浓度的CO2对该植物各项生理指标影响的实验结果，请据图回答：
甲 乙
（1）如图甲在温度0～5℃之间，该植物幼苗细胞进行呼吸作用的场所是___ 。
（2）假设图甲实验在缺Mg的条件下进行，在其他条件相同的情况下，图中的A点会向__________（左、右）移动。
（3）温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应控制的最低温度为_____℃
（4）限制AB段CO2吸收速率的主要因素是__________；图中__________点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
（5）现有一株某植物的叶黄素突变体，将其叶片进行了红光照射光吸收测定，与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异_________（“不”或“非常”）显著。
（6）由图乙可知,与A组相比,C组条件下叶绿体中[H]含量________。干旱初期,该植物光合作用速率下降,其主要原因是所需的________减少而导致光合速率下降,而较高CO2浓度有利于该植物幼苗度过干旱时期,据图丙分析原因:____
30、（9分）近年来,狗和猫等已成为很多人的生活伴侣,但它们也可能成为致命的元凶。美国疾病预防控制中心发布信息称,狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡,平均每10min就有1人死于狂犬病。狂犬病是一种由狂犬病病毒引起的急性传染病,狂犬病病毒会入侵人体的中枢神经系统。请回答下列问题:
（1）人突然被狗追咬过程中,兴奋在神经纤维上以__________的形式传导,兴奋传至__________使人产生痛觉。
（2）人若被狗咬伤后,要立即到医院处理伤口,注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。狂犬疫苗在免疫学上相当于__________,其作用主要是刺激机体建立特异性免疫,此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是__________。当下次被狂犬病病毒侵染时, __________细胞会分泌大量抗体,从而快速消灭抗原，该细胞是由记忆细胞增殖、分化而来。
（3）当环境温度降低时,血液中肾上腺素含量也会升高,促使代谢活动增强,产热量增加。为探究其调节模式,请完成以下实验方案设计:
①选取甲、乙、丙、丁四只性别、体重、发育状况相同的实验狗。
②甲狗剪断支配肾上腺髓质的神经并结扎通向肾上腺的门静脉;乙狗____;丙狗__________;丁狗不做任何处理(说明:垂体分泌的促激素通过门静脉进入肾上腺)。
③将四只实验狗置于同一寒冷环境中12小时,每隔2小时测定一次血液中肾上腺素的含量,分别记录其变化过程,对比分析(说明:不考虑手术创伤对实验结果的影响)。
预期可能结果并分析结论:
a.若血液中肾上腺素的含量为丁=乙>丙=甲,其调节方式只为体液调节;
b._____________,其调节方式只为神经调节;
c.若血液中肾上腺素的含量为丁>乙>甲、丁>丙>甲,其调节方式为_________。
31、（11分）猫的毛色由位于两对同源染色体上的两对等位基因（A、a和B、b）控制，如图1表示黑色和白色亲本杂交后代的表现型及比例，图2为某只猫体内细胞分裂示意图。请回答下列问题：
（1）F1中灰褐色猫的基因型为____，F1测交后代的表现型及比例为____。
（2）若让F2中的黑色猫随机交配，则后代表现型有____种，其中白色猫所占的比例为____。
（3）甲、乙细胞的名称分别是_____、_____，假定细胞分裂过程没有发生生物变异，请继续以下分析：若该猫的基因型为AaBb，则一个卵原细胞在形成乙细胞时，最终产生的卵细胞的基因型是____。
（4）该猫的体细胞中基因B和基因b中碱基的数目_______（填“一定”或“不一定”）相同，在遗传时遵循__________定律。
32、（9分）某一草原生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构，如表列出了各种群同化的能量。如图1表示种群乙的能量变化，其中①﹣⑦表示能量值；图2是种群乙在10年内种群数量变化的情况，图中λ表示该种群数量是上一年种群数量的倍数．
（1）生态系统的营养结构是_____。碳元素在无机环境和生物群落间循环的主要形式为____。写出该生态系统中的食物网______________。种群乙在该生态系统营养结构中处于_____________营养级。
（2）图1中，C表示_____。图2中_____点的种群年龄组成是衰退型．前8年种群数量最大的是________点。
（3）因开采过度，草原植被曾遭到破坏，引起生态环境恶化，后来通过加大对草原的保护力度，使该生态系统恢复到以前的状态，说明生态系统具有较强的自我调节能力，其基础是_________。
（4）乙种群中雌雄个体通过气味相互识别，这属于信息传递，说明__________离不开信息传递。
（选考题）
33．[选修3-3]
（1） (5分）下列说法中正确的是( )
A.晶体具有确定的熔点
B.理想气体从外界吸热,则内能一定增大
C.某物体温度高,组成该物体的某些分子速率可能很小
D.露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
E.压缩气体需要力表明气体分子间存在斥力
（2） (10分)北方某地的冬天室外气温很低，吹出的肥皂泡会很快冻结.若刚吹出时肥皂泡内气体温度为，压强为，肥皂泡冻住后泡内气体温度降为.整个过程中泡内气体视为理想气体，不计体积和质量变化，大气压强为.求冻结后肥皂膜内外气体的压强差.
34．[物理—选修3-4](15分)
（1）.(5分)一束光从空气射向折射率n＝的某种玻璃的表面，如图所示，i代表入射角，则( ) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当入射角i＝30°时，折射角r=450
B．无论入射角i为多大，折射角r都不会超过45°
C．欲使折射角r＝30°，应以i＝45°的角度入射
D．当入射角i＝arctan时，反射光线跟折射光线恰好互相垂直
E．当入射角大于临界角时，会发生全反射
（2）.(10分)如图所示，实线是一列简谐横波在t1时刻的波
形图，虚线是在t2＝(t1＋0.2) s时刻的波形图．
①.若波速为35 m/s，求质点M在t1时刻的振动
方向。
②.在t1到t2的时间内，如果M通过的路程为1 m，
那么波的传播方向怎样？波速多大？
35.化学•选修3:物质结构与性质（15分）
BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)
36. 化学•选修5:有机化学（15分）
α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名A的名称是 。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为 。
（3）由C生成D的化学反应方程式是 。
（4）写出H的结构简式 ，写出检验溶液中存在G的一种化学方法 。
（5）F＋H→J的反应类型是 。F与C在CuBr和磷配体催化作用下1：1反应合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1: 6:1的结构简式为 。
37、【生物——选修 1 生物技术实践】（15分）
某研究小组对野生型酵母菌进行诱变处理，得到了酒精产量高的优质酵母菌，并固定化酵母细胞用于生产。回答下列问题：
（1）请写出酒精发酵时的反应式______________
（2）在分离纯化该优质酵母菌过程中，用___________(答接种方法)才能得到图甲的结果，该接种过程中用到乙图所示的实验器材有___________(多选)。
（3）分离纯化得到酒精产量高的优质酵母菌，可制备成固定化细胞用于生产，固定化细胞时，通常采用__________（填“包埋法”或“化学结合法”或“物理吸附法"）；原因在于_______________。
（4）固定化优质酵母细胞使用海藻酸钠作载体时，溶化后的海藻酸钠溶液需要经__________，才可加入优质酵母细胞并混合均匀。在制作凝胶珠时应缓慢地将注射器中的溶液滴加到配制好的__________溶液中，并观察液滴在溶液中形成凝胶珠的情形。如果制作的凝胶珠颜色过浅、呈白色，说明海藻酸钠的浓度偏低，固定的酵母菌细胞数目会偏____________。
38、 [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
甲型流感病毒为RNA病毒,易引起流感大规模流行。我国科学家在2017年发明了一种制备该病毒活疫苗的新方法,主要环节如下。
（1）改造病毒的部分基因,使其失去在正常宿主细胞内的增殖能力。以病毒RNA为模板, 通过_______形成对应DNA后,利用__________技术扩增,并将其中某些基因(不包括表面抗原基因)内个别编码氨基酸的序列替换成编码终止密码子的序列。与改造前的基因相比,改造后的基因表达时不能合成完整长度的__________,因此不能产生子代病毒。将该改造基因、表面抗原等其他基因分别构建重组质粒,并保存。
（2）构建适合改造病毒增殖的转基因宿主细胞。设计合成一种特殊tRNA的基因,其产物的反密码子能与(1)中的终止密码子配对结合,并可携带一个非天然氨基酸(Uaa)。将该基因与__________连接后倒入宿主细胞。提取宿主细胞的__________进行分子杂交鉴定,筛选获得成功表达上述tRNA的转基因宿主细胞。
（3）利用转基因宿主细胞制备疫苗。将第（1）题中的重组质粒导入第（2）题中的转基因宿主细胞,并在补加__________的培养基中进行培养,则该宿主细胞能利用上述特殊tRNA,翻译出改造病毒基因的完整蛋白,产生大量子代病毒,用于制备疫苗。特殊tRNA基因转录时,识别其启动子的酶是__________(单选)。
A.病毒的DNA聚合酶 B.宿主的DNA聚合酶
C.病毒的RNA聚合酶 D.宿主的RNA聚合酶
（4）上述子代病毒不能在正常宿主细胞中增殖,没有致病性,因此不经灭活或减毒即可制成疫苗。与不具侵染性的流感病毒灭活疫苗相比,该病毒活疫苗的优势之一是可引起___免疫,增强免疫保护效果。
生物答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
C
A
D
C
B
D
二、非选择题
29、（共10分，除标注外，每空1分）
（1）细胞质基质和线粒体
（2）右
（3）20
（4）温度 ， B、D（答对一个即可）
（5）不
（6）低， CO2， 较高CO2浓度使气孔开度下降,减少水分的散失（2分）
30、（共9分，每空1分）
（1）电信号（神经冲动、局部电流）， 大脑皮层
（2）抗原，促进B淋巴细胞增殖、分化， 浆
（3）剪断支配肾上腺髓质的神经， 结扎通向肾上腺的门静脉，
若血液中肾上腺素的含量为丁＝丙＞乙＝甲，神经—体液调节
31、（共11分，除标注外每题1分）
（1）AaBb ，灰褐色∶黑色∶白色＝1∶1∶2 （2分）
（2） 2 ， 1/9（2分）
（3）初级卵母细胞、（第一）极体 ， aB
（4）不一定 ， 分离定律
32、（共9分，每空1分）
（1）食物链和食物网 ， CO2 ， ， 第三
（2）用于生长、发育和繁殖的能量 ， c、d ， b
（3）（负）反馈调节
（4）种群繁衍
37、（共15分，除标注外每空2分）
（1） 略 (2)平板划线法 ， AD
（3）包埋法 细胞体积较大，不容易从包埋物中漏出，难以被吸附或者结合
（4） 冷却至室温， CaCL2 ， 少（1分）
38、（共15分，除标注外每空2分）
（1）逆转录， PCR， 多肽（或蛋白质）
（2）载体， 总RNA
（3）非天然氨基酸（Uaa）， D（1分）
（4）细胞
化学答案
7、D8、A9、C 10、B 11、B 12、D 13、C
26 、（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）10Cl-+16H++2MnO4-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+（2分）
(3)丁中充满黄绿色气体（1分） 促进四氯化锡挥发（1分）（4）除去氯气中混有的氯化氢气体（1分） Sn+2HCl=SnCl2+H2（2分） BC （2分）(5)AC （2分）(6)78%（2分）
27、（15分）
（1）研磨（1分）加热（1分）（2）①＞（1分）② Al2O3 + 6H+=== 2Al3+ + 3H2O （2分） FeO + 2H+=== Fe2+ + H2O（2分）③ bd（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（4）4.7 （2分）（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体（2分）
28.（14分）
(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664.1KJ/mol（2分）
(2)阳（1分）2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+ （2分）H2SO4（1分） (3)b （1分） NH3（1分）升温或减小生成物浓度（答对任意一条即可，1分）
（4）625（2分）0.0048mol/(L•s) （2分）使用催化剂（1分）
35.（1）3d24s2（2分）d（1分）（2）ABC（2分）
（3）sp2（2分）<（1分）N原子上有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分）Na>O>N（1分）
（4）6（2分）（2分）
36、（15分）
（1）羧基（1分） 2-甲基丙烯（1分）
（2）NaOH水溶液，加热（2分）
（3）（2分）
（4）（2分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）
（5）取代反应（1分）
或（2分）
（6）（2分）
物理答案
14、D 15、C 16、C 17、C 18、D 19、BC 20、CD 21、BC
22本题正确答案是:
(3)
(4)减小高度h或减小倾角,
(5).
解析过程：
(3)由运动学公式有:,计算得出:
(4)对增加了质量的小车分析受力有:,计算得出:
(5)由牛顿第二定律:,又:,计算得出:
23、（1）10；b（2）增大；（3）Y（4）3.2；0.50
（2）分
(14分)
（2）分
（2分 ）
25、
(1)粒子在区域甲中只受洛伦兹力作用，故粒子做匀速圆周运动，洛伦兹力做向心力；
根据粒子做匀速圆周运动，根据进出区域甲的速度方向，根据几何关系可得轨道半径为：
R甲=d/cos60∘=2d=2m ；
根据洛伦兹力做向心力可得：
B1v0q=mv02/R甲
所以，粒子从 O 点射入磁场的初速度大小为：
v0=B1qR甲/m=0.3×10/3×106×2m/s=2.0×106m/s ；
(2)粒子垂直进入区域乙，又有粒子在区域乙中只受水平向左的电场力作用，故粒子做类平抛运动；
那么，粒子在区域乙中的运动时间为：
t乙=d/v0=5.0×10−7s
进入区域丙时的竖直分速度为 v0, 水平分速度为：
vx=qEt乙/m=2√3/3×106m/s ，水平向左；
所以 , 粒子进入丙区域与 ef成的角度为： θ=arctanv0/vx=60∘ ；
(3)由(1)可得：粒子在区域甲中转过的中心角为 30∘ ；
粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出 , 故粒子恰好能运动到边界 gh, 且速度方向水平 , 那么 , 粒子在区域丙中转过的中心角为 180∘−θ=120∘ ；
粒子在磁场中做匀速圆周运动 , 洛伦兹力做向心力 , 故有： Bvq=mv2/r
所以 , 运动周期为： T=2πr/v=2πm/qB ；
所以，粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙下边界射出的过程中，在磁场甲和磁场丙所用的时间之和为：
t=1/12×2πm/qB1+1/3×2πm/qB2=1.7×10−6s ；
答：(1)粒子从 O 点射入磁场的初速度大小为 2.0×106m/s ；
(2)粒子进入丙区域与 ef 成的角度 θ( 锐角 ) 为 60∘ ；
(3)粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙下边界射出的过程中 , 在磁场甲和磁场丙所用的时间之和为 1.7×10−6s 。
33、ACD
（2）压强差：
34. ⑴BCD
⑵①从波的图象可以看出，波长为λ＝4 m．若波沿x轴正方向传播，波传播的距离为x1＝λ(n＝0、1、2…)，波传播的速度为v1＝＝5(4n＋1) m/s(n＝0、1、2…)，波速不可能等于35 m/s，说明波沿x轴负方向传播，质点M向下振动．
②从波的图象可以看出质点的振幅为A＝20 cm＝0.2 m．如果M通过的路程为x′＝1 m，则经历的时间与周期的比值m＝＝1，说明波沿x轴正方向传播；波速为v2＝＝ m/s＝25 m/s.
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 I：127
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题共13小题，每题6分，共78分）
1、下列有关细胞器的叙述中，正确的是 （ ）
A．洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时，④在间期进行复制
B．分解尿素的细菌分泌脲酶的过程与该菌的①有关
C．固定CO2时，无需③中类囊体膜上产生的ATP供能
D．在①的基质中，丙酮酸和水彻底分解成 CO2和 NADPH
2、如图为人类某种细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①—⑦为不同的细胞，a、b、c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述不正确的是( )
A．进入c过程后的细胞，细胞内酶活性降低，但含水量增加
B．⑤⑥⑦的核基因相同，细胞内的蛋白质种类和数量不相同
C．若在a过程中细胞发生了癌变，则细胞膜上的糖蛋白等物质减少，容易在体内分散和转移
D．a过程染色体的数目变化要经历
3、下列关于内环境稳态以及相关调节的叙述中，不正确的是( )
A．某些非免疫细胞可以产生免疫活性物质
B．促胰液素通过体液的传送可作用于胰腺细胞促使胰腺细胞分泌胰液
C． 猕猴体内存在两种内分泌腺互为靶器官的情况
D. 一个健康成年人的内环境中有较多的血红蛋白保证氧气的运送
4、某小组做实验探究了解生长素类似物——NAA对月季插条生根的影响，结果如图所示，其中丙组为对照组，下列叙述错误的是（ ）
A. 图中纵坐标可表示插条生根的数量或插条生根的长度
B. 用浸泡法处理插条时所需生长素类似物的浓度比蘸沾法所需浓度低
C. 由图可知，甲组的NAA浓度高于乙组的
D. 由该实验不能确定促进月季插条生根的最适NAA浓度
5、下列有关生物变异和进化的叙述中，正确的是（ ）
A. 非同源染色体互换部分片段会引起细胞内基因重组，基因的种类也会改变
B. 变异的利与害是通过环境对生物个体的选择体现的
C. 共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
D. DNA分子中发生了碱基对的增添、缺失和替换就会引起基因突变
6、下列关于科学史中研究方法和生物实验的叙述中，正确的是（ ）
①赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法
②萨顿提出“基因在染色体上”的假说——假说演绎法
③纸层析法分离绿叶中叶绿体色素的结果显示蓝绿色色带最宽，表明叶绿素a的含量最多
④用H2O2酶分解H2O2的实验来探究温度对酶活性的影响
⑤性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同
⑥ 将精原细胞中某DNA的一条链用15N进行标记，该细胞正常分裂形成的精细胞中，含15N的精子所占比例为50%
A.②③④ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．①③⑤
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．明矾常用作净水剂，其作用是吸附杂质并杀菌
B．加碘盐含有碘化钾，其作用是补充碘元素
C．“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D． 汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
9． 以下叙述正确的是（ ）
A．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl ，是利用NaCl在水中的溶解度很大
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．在滤纸上称量氢氧化钠固体，导致所配制氢氧化钠溶液浓度偏低
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀，说明溶解度Ag2S大于AgCl
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶
液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X与W的最高价氧化物对应水化物溶液反应所得产物可促进水的电离。
B．Z的一种氧化物可使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热后恢复红色
C．X形成的所有含氧化合物中只存在离子键
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时溶液中的微粒共有6种
11．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
选项
有机物
同分异构体数目
A
戊烷
3种
B
C8H10中属于芳香烃的有机物
3种
C
分子式为C4H10的一氯代物
4种
D
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
4种
12．某同学按下图所示的装置进行实验。A，B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，此时断开开关K。下列分析正确的是( )
A．A，B两种金属的活动性A＜B
B．B极的名称为正极，电极反应：B－2e－===B2＋
C．右侧U型管中加入稀盐酸可使电解液恢复原来状态
D．X电极周围出现白色胶状沉淀
13．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．I表示的是滴定醋酸的曲线, 用酚酞作指示剂
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一粒钢珠从静止状态开始自由落体，然后陷入泥潭中。若把它在空中自由落体的过程称为Ⅰ，进入泥潭直到停止的过程称为Ⅱ，则( )
A．过程Ⅰ中钢珠动量的改变量小于重力的冲量
B．过程Ⅱ中钢珠所受阻力的冲量大小等于过程Ⅰ中重力冲量的大小
C．过程Ⅱ中钢珠的动量改变量等于阻力的冲量
D．过程Ⅱ中阻力的冲量大小等于过程Ⅰ与过程Ⅱ重力冲量的大小
15．如图所示，半圆形框架竖直放置在粗糙的水平地面上，光滑的小球P在水平外力F的作用下处于静止状态，P与圆心O的连线与水平面的夹角为θ，将力F在竖直面内沿顺时针方向缓慢地转过90°，框架与小球始终保持静止状态。在此过程中下列说法正确的是( )
A．框架对小球的支持力先减小后增大
B．拉力F的最小值为mgsin θ
C．地面对框架的摩擦力始终在减小
D．框架对地面的压力先增大后减小
16．如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过p点到达某点Q（图中未画出）时速度为零。则小球a( )
A．从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小
B．从N到P的过程中，速率先减小后增大
C．从N到Q的过程中，电势能一直增加
D．从P到Q的过程中，动能减少量等于电势能增加量
17．用如图甲所示的装置研究光电效应现象。闭合开关S，用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应。图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν的关系图象，图线与横轴的交点坐标为(a，0)，与纵轴的交点坐标为(0，－b)，下列说法中正确的是( )
A．普朗克常量为
B．断开开关S后，电流表G的示数为零
C．仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大
D．保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表G的示数保持不变
18．2018年2月2日，我国成功将电磁监测试验卫星“张衡一号”发射升空，标志我国成为世界上少数拥有在轨运行高精度地球物理场探测卫星的国家之一。通过观测可以得到卫星绕地球运动的周期，并已知地球的半径和地球表面处的重力加速度。若将卫星绕地球的运动看作是匀速圆周运动，且不考虑地球自转的影响，根据以上数据可以计算出卫星的( )
A. 密度 B. 向心力的大小 C. 卫星的质量 D. 线速度的大小
19．如图甲，两个等量同种电荷P、Q固定于光滑绝缘水平面上，电荷量q＝+1×10－3 C，质量m＝0.02 kg的小球从a点静止释放，沿中垂线运动到电荷连线中点O过程中的v－t图象如图乙中图线①所示，其中b点处为图线切线斜率最大的位置，图中②为过b点的切线，则下列说法正确的是( )
A．P、Q带正电荷
B．b点的场强E＝30 V/m
C．a、b两点间的电势差为90 V
D．小球从a到O的过程中电势能先减少后增加
20．甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动.甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A．在t1时刻两车速度相等
B．从0到t1时间内，两车走过的路程相等
C．从t1到t2时间内，两车走过的路程相等
D．从t1到t2时间内的某时刻，两车速度相等
21．如图所示,同一竖直面内的正方形导线框a、b的边长均为l,电阻均为R,质量分别为2m和m.它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端,在两导线框之间有一宽度为2l、磁感应强度大小为B、方向垂直竖直面的匀强磁场区域.开始时,线框b的上边与匀强磁场的下边界重合,线框a的下边到匀强磁场的上边界的距离为l.现将系统由静止释放,当线框b全部进入磁场时,a、b两个线框开始做匀速运动。不计摩擦和空气阻力,则( )
A．a、b两个线框匀速运动的速度大小为
B．线框a从下边进入磁场到上边离开磁场所用时间为
C．从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,线框a所产生的焦耳热为mgl
D．从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,两线框共克服安培力做功为2mgl
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答。
22．（每空1分，共3分）现要验证“当合外力一定时，物体运动的加速度与其质量成反比”这一物理规律。给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面（如图所示）、小车、计时器、米尺、弹簧秤，还有钩码若干实验步骤如下（不考虑摩擦力的影响），在空格中填入适当的公式或文字。
（1）.用弹簧秤测出小车的重力，除以重力加速度得到小车的质量M
（2）.用弹簧秤沿斜面向上拉小车保持静止，测出此时的拉力F。
（3）.让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑到斜面底端A2，记下所用的时间t。用米尺测量A1与A2之间的距离s，从运动学角度得小车的加速度a= .
（4）.在小车中加钩码，所加钩码总质量为m，要保持小车与钩码的合外力不变，你将如何调节A1相对于A2的高度h？
（5）.多次增加钩码，在小车与钩码的合外力保持不变情况下，可得钩码总质量m与小车从A1到A2时间t的关系式为：m= 。
23．（每空2分，共12分）某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性，使用的器材包括电压表（内阻约为3kΩ），电流表（内阻约为1Ω），定值电阻等。
（1）.使用多用电表粗测元件X的电阻。选择“×1”欧姆挡测量，示数如图15（a）所示，读数为 Ω。据此应该选择图15中的 （填“b”或“c”）的电路进行实验。
（2）.连接所选电路，闭合S；滑动变阻器的滑片P从左向右滑动，电流表的示数逐渐 ( 填“增大”或“减小”）；依次记录电流及相应的电压；将元件X换成Y，重复实验。
（3）.如图（a）是根据实验数据作出的U-I图线，由图可判断元件 （填“X”或“Y”）是非线性元件。
（4）.该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻，测量待测电池的电动势E和内阻r，电路如图16（b）所示所示，闭合S1和S2，电压表读数为3.00V；断开S2，读数为1.00V。利用图16（a）可算得E= V，r= Ω（结果均保留两位有效数字，视电压表为理想电压表）
24．（14分）如图所示，长木板质量M=3 kg，放置于光滑的水平面上，其左端有一大小可忽略，质量为m=1 kg的物块A，右端放着一个质量也为m=1 kg的物块B，两物块与木板间的动摩擦因数均为μ=0.4，AB之间的距离L=6 m，开始时物块与木板都处于静止状态，现对物块A施加方向水平向右的恒定推力F作用，取g=10 m/s2。
（1）.为使物块A与木板发生相对滑动，F至少为多少？
（2）.若F=8 N，求物块A经过多长时间与B相撞，假如碰撞过程时间极短且没有机械能损失，则碰后瞬间A、B的速度分别是多少？
25．(18分)如图所示，长方形区域甲内存在磁感应强度大小B1＝0.3 T的匀强磁场，方向垂直于纸面向外，长方形区域乙内存在沿纸面方向水平向左的匀强电场，场强大小为N/C，长方形区域丙内存在磁感应强度大小T的匀强磁场，方向垂直于纸面向里，长方形区域的长度足够长，宽度d＝1 m。一束带正电的某种粒子荷质比为C/kg，从ab上的O点以沿与ab成60°角的初速度射入磁场，刚好垂直边界cd 射出区域甲而进入匀强电场乙区域，且以沿与ef成θ角(锐角未知)进入丙区域，最后粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出。求：(不计粒子所受重力，取π≈3，计算结果保留两位有效数字)
（1）.粒子从O点射入磁场的初速度大小；
（2）.粒子进入丙区域与ef成的角度θ(锐角)；
（3）.粒子从O点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙射出的过程中，在磁场甲和磁场丙所用的时间之和。
26．（14分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________
（2）用甲装置制氯气，MnO4− 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。
（4）乙装置的作用_____ __如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为__ ______；己装置的作用是_____（填序号）。
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_____________（填序号）。
A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水
（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。
27．（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。
（2）酸浸时发生反应：
2MgO·SiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O
2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4
① 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________H3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__________________________、__________________________
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- BO2- + 2H2O
下列关于硼酸的说法正确的是_____________（填序号）。
（已知：H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 H3BO3 Ka=5.8×10-10）
a. 硼酸是三元酸
b. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 BO2- + H2O +H+
c. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO2溶液和Na2CO3 溶液，Na2CO3 溶液pH较大。
（3）褐色浸出液中加入H2O2目的是：
（4）用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。
注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发
（5）获取晶体：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， _________________________（将方法补充完整）。
28．（14分）氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
③ H2O(l) === H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(2)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分除了硫酸铵，另一种为___________(填化学式)。
（3）肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应
3N2H4( g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
各组分的体积分数/%
温度/℃
0
100
50
a
b
c
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1 mol N2的同时消耗4 mol NH3
若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是 （填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______________________________________。
I
II
c(NH3)/mol·L-1
0
t/s
10
20
30
40
50
60
0.56
0.08
0.24
0.40
（4）用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(g) ΔH<0。某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：____________。
右图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH3的浓度
随时间的变化。则在0~25 s内该反应的平均反应速率
v(CO2)=____________________。保持其他条件不变，
只改变一个条件，NH3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，
则改变的条件可能是___________________________。
29、（10分）选取某植物幼苗进行无土栽培实验，图甲为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化曲线，图乙表示研究不同浓度的CO2对该植物各项生理指标影响的实验结果，请据图回答：
甲 乙
（1）如图甲在温度0～5℃之间，该植物幼苗细胞进行呼吸作用的场所是___ 。
（2）假设图甲实验在缺Mg的条件下进行，在其他条件相同的情况下，图中的A点会向__________（左、右）移动。
（3）温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应控制的最低温度为_____℃
（4）限制AB段CO2吸收速率的主要因素是__________；图中__________点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
（5）现有一株某植物的叶黄素突变体，将其叶片进行了红光照射光吸收测定，与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异_________（“不”或“非常”）显著。
（6）由图乙可知,与A组相比,C组条件下叶绿体中[H]含量________。干旱初期,该植物光合作用速率下降,其主要原因是所需的________减少而导致光合速率下降,而较高CO2浓度有利于该植物幼苗度过干旱时期,据图丙分析原因:____
30、（9分）近年来,狗和猫等已成为很多人的生活伴侣,但它们也可能成为致命的元凶。美国疾病预防控制中心发布信息称,狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡,平均每10min就有1人死于狂犬病。狂犬病是一种由狂犬病病毒引起的急性传染病,狂犬病病毒会入侵人体的中枢神经系统。请回答下列问题:
（1）人突然被狗追咬过程中,兴奋在神经纤维上以__________的形式传导,兴奋传至__________使人产生痛觉。
（2）人若被狗咬伤后,要立即到医院处理伤口,注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。狂犬疫苗在免疫学上相当于__________,其作用主要是刺激机体建立特异性免疫,此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是__________。当下次被狂犬病病毒侵染时, __________细胞会分泌大量抗体,从而快速消灭抗原，该细胞是由记忆细胞增殖、分化而来。
（3）当环境温度降低时,血液中肾上腺素含量也会升高,促使代谢活动增强,产热量增加。为探究其调节模式,请完成以下实验方案设计:
①选取甲、乙、丙、丁四只性别、体重、发育状况相同的实验狗。
②甲狗剪断支配肾上腺髓质的神经并结扎通向肾上腺的门静脉;乙狗____;丙狗__________;丁狗不做任何处理(说明:垂体分泌的促激素通过门静脉进入肾上腺)。
③将四只实验狗置于同一寒冷环境中12小时,每隔2小时测定一次血液中肾上腺素的含量,分别记录其变化过程,对比分析(说明:不考虑手术创伤对实验结果的影响)。
预期可能结果并分析结论:
a.若血液中肾上腺素的含量为丁=乙>丙=甲,其调节方式只为体液调节;
b._____________,其调节方式只为神经调节;
c.若血液中肾上腺素的含量为丁>乙>甲、丁>丙>甲,其调节方式为_________。
31、（11分）猫的毛色由位于两对同源染色体上的两对等位基因（A、a和B、b）控制，如图1表示黑色和白色亲本杂交后代的表现型及比例，图2为某只猫体内细胞分裂示意图。请回答下列问题：
（1）F1中灰褐色猫的基因型为____，F1测交后代的表现型及比例为____。
（2）若让F2中的黑色猫随机交配，则后代表现型有____种，其中白色猫所占的比例为____。
（3）甲、乙细胞的名称分别是_____、_____，假定细胞分裂过程没有发生生物变异，请继续以下分析：若该猫的基因型为AaBb，则一个卵原细胞在形成乙细胞时，最终产生的卵细胞的基因型是____。
（4）该猫的体细胞中基因B和基因b中碱基的数目_______（填“一定”或“不一定”）相同，在遗传时遵循__________定律。
32、（9分）某一草原生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构，如表列出了各种群同化的能量。如图1表示种群乙的能量变化，其中①﹣⑦表示能量值；图2是种群乙在10年内种群数量变化的情况，图中λ表示该种群数量是上一年种群数量的倍数．
（1）生态系统的营养结构是_____。碳元素在无机环境和生物群落间循环的主要形式为____。写出该生态系统中的食物网______________。种群乙在该生态系统营养结构中处于_____________营养级。
（2）图1中，C表示_____。图2中_____点的种群年龄组成是衰退型．前8年种群数量最大的是________点。
（3）因开采过度，草原植被曾遭到破坏，引起生态环境恶化，后来通过加大对草原的保护力度，使该生态系统恢复到以前的状态，说明生态系统具有较强的自我调节能力，其基础是_________。
（4）乙种群中雌雄个体通过气味相互识别，这属于信息传递，说明__________离不开信息传递。
（选考题）
33．[选修3-3]
（1） (5分）下列说法中正确的是( )
A.晶体具有确定的熔点
B.理想气体从外界吸热,则内能一定增大
C.某物体温度高,组成该物体的某些分子速率可能很小
D.露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
E.压缩气体需要力表明气体分子间存在斥力
（2） (10分)北方某地的冬天室外气温很低，吹出的肥皂泡会很快冻结.若刚吹出时肥皂泡内气体温度为，压强为，肥皂泡冻住后泡内气体温度降为.整个过程中泡内气体视为理想气体，不计体积和质量变化，大气压强为.求冻结后肥皂膜内外气体的压强差.
34．[物理—选修3-4](15分)
（1）.(5分)一束光从空气射向折射率n＝的某种玻璃的表面，如图所示，i代表入射角，则( ) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当入射角i＝30°时，折射角r=450
B．无论入射角i为多大，折射角r都不会超过45°
C．欲使折射角r＝30°，应以i＝45°的角度入射
D．当入射角i＝arctan时，反射光线跟折射光线恰好互相垂直
E．当入射角大于临界角时，会发生全反射
（2）.(10分)如图所示，实线是一列简谐横波在t1时刻的波
形图，虚线是在t2＝(t1＋0.2) s时刻的波形图．
①.若波速为35 m/s，求质点M在t1时刻的振动
方向。
②.在t1到t2的时间内，如果M通过的路程为1 m，
那么波的传播方向怎样？波速多大？
35.化学•选修3:物质结构与性质（15分）
BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)
36. 化学•选修5:有机化学（15分）
α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名A的名称是 。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为 。
（3）由C生成D的化学反应方程式是 。
（4）写出H的结构简式 ，写出检验溶液中存在G的一种化学方法 。
（5）F＋H→J的反应类型是 。F与C在CuBr和磷配体催化作用下1：1反应合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1: 6:1的结构简式为 。
37、【生物——选修 1 生物技术实践】（15分）
某研究小组对野生型酵母菌进行诱变处理，得到了酒精产量高的优质酵母菌，并固定化酵母细胞用于生产。回答下列问题：
（1）请写出酒精发酵时的反应式______________
（2）在分离纯化该优质酵母菌过程中，用___________(答接种方法)才能得到图甲的结果，该接种过程中用到乙图所示的实验器材有___________(多选)。
（3）分离纯化得到酒精产量高的优质酵母菌，可制备成固定化细胞用于生产，固定化细胞时，通常采用__________（填“包埋法”或“化学结合法”或“物理吸附法"）；原因在于_______________。
（4）固定化优质酵母细胞使用海藻酸钠作载体时，溶化后的海藻酸钠溶液需要经__________，才可加入优质酵母细胞并混合均匀。在制作凝胶珠时应缓慢地将注射器中的溶液滴加到配制好的__________溶液中，并观察液滴在溶液中形成凝胶珠的情形。如果制作的凝胶珠颜色过浅、呈白色，说明海藻酸钠的浓度偏低，固定的酵母菌细胞数目会偏____________。
38、 [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
甲型流感病毒为RNA病毒,易引起流感大规模流行。我国科学家在2017年发明了一种制备该病毒活疫苗的新方法,主要环节如下。
（1）改造病毒的部分基因,使其失去在正常宿主细胞内的增殖能力。以病毒RNA为模板, 通过_______形成对应DNA后,利用__________技术扩增,并将其中某些基因(不包括表面抗原基因)内个别编码氨基酸的序列替换成编码终止密码子的序列。与改造前的基因相比,改造后的基因表达时不能合成完整长度的__________,因此不能产生子代病毒。将该改造基因、表面抗原等其他基因分别构建重组质粒,并保存。
（2）构建适合改造病毒增殖的转基因宿主细胞。设计合成一种特殊tRNA的基因,其产物的反密码子能与(1)中的终止密码子配对结合,并可携带一个非天然氨基酸(Uaa)。将该基因与__________连接后倒入宿主细胞。提取宿主细胞的__________进行分子杂交鉴定,筛选获得成功表达上述tRNA的转基因宿主细胞。
（3）利用转基因宿主细胞制备疫苗。将第（1）题中的重组质粒导入第（2）题中的转基因宿主细胞,并在补加__________的培养基中进行培养,则该宿主细胞能利用上述特殊tRNA,翻译出改造病毒基因的完整蛋白,产生大量子代病毒,用于制备疫苗。特殊tRNA基因转录时,识别其启动子的酶是__________(单选)。
A.病毒的DNA聚合酶 B.宿主的DNA聚合酶
C.病毒的RNA聚合酶 D.宿主的RNA聚合酶
（4）上述子代病毒不能在正常宿主细胞中增殖,没有致病性,因此不经灭活或减毒即可制成疫苗。与不具侵染性的流感病毒灭活疫苗相比,该病毒活疫苗的优势之一是可引起___免疫,增强免疫保护效果。
生物答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
C
A
D
C
B
D
二、非选择题
29、（共10分，除标注外，每空1分）
（1）细胞质基质和线粒体
（2）右
（3）20
（4）温度 ， B、D（答对一个即可）
（5）不
（6）低， CO2， 较高CO2浓度使气孔开度下降,减少水分的散失（2分）
30、（共9分，每空1分）
（1）电信号（神经冲动、局部电流）， 大脑皮层
（2）抗原，促进B淋巴细胞增殖、分化， 浆
（3）剪断支配肾上腺髓质的神经， 结扎通向肾上腺的门静脉，
若血液中肾上腺素的含量为丁＝丙＞乙＝甲，神经—体液调节
31、（共11分，除标注外每题1分）
（1）AaBb ，灰褐色∶黑色∶白色＝1∶1∶2 （2分）
（2） 2 ， 1/9（2分）
（3）初级卵母细胞、（第一）极体 ， aB
（4）不一定 ， 分离定律
32、（共9分，每空1分）
（1）食物链和食物网 ， CO2 ， ， 第三
（2）用于生长、发育和繁殖的能量 ， c、d ， b
（3）（负）反馈调节
（4）种群繁衍
37、（共15分，除标注外每空2分）
（1） 略 (2)平板划线法 ， AD
（3）包埋法 细胞体积较大，不容易从包埋物中漏出，难以被吸附或者结合
（4） 冷却至室温， CaCL2 ， 少（1分）
38、（共15分，除标注外每空2分）
（1）逆转录， PCR， 多肽（或蛋白质）
（2）载体， 总RNA
（3）非天然氨基酸（Uaa）， D（1分）
（4）细胞
化学答案
7、D8、A9、C 10、B 11、B 12、D 13、C
26 、（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）10Cl-+16H++2MnO4-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+（2分）
(3)丁中充满黄绿色气体（1分） 促进四氯化锡挥发（1分）（4）除去氯气中混有的氯化氢气体（1分） Sn+2HCl=SnCl2+H2（2分） BC （2分）(5)AC （2分）(6)78%（2分）
27、（15分）
（1）研磨（1分）加热（1分）（2）①＞（1分）② Al2O3 + 6H+=== 2Al3+ + 3H2O （2分） FeO + 2H+=== Fe2+ + H2O（2分）③ bd（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（4）4.7 （2分）（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体（2分）
28.（14分）
(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664.1KJ/mol（2分）
(2)阳（1分）2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+ （2分）H2SO4（1分） (3)b （1分） NH3（1分）升温或减小生成物浓度（答对任意一条即可，1分）
（4）625（2分）0.0048mol/(L•s) （2分）使用催化剂（1分）
35.（1）3d24s2（2分）d（1分）（2）ABC（2分）
（3）sp2（2分）<（1分）N原子上有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分）Na>O>N（1分）
（4）6（2分）（2分）
36、（15分）
（1）羧基（1分） 2-甲基丙烯（1分）
（2）NaOH水溶液，加热（2分）
（3）（2分）
（4）（2分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）
（5）取代反应（1分）
或（2分）
（6）（2分）
物理答案
14、D 15、C 16、C 17、C 18、D 19、BC 20、CD 21、BC
22本题正确答案是:
(3)
(4)减小高度h或减小倾角,
(5).
解析过程：
(3)由运动学公式有:,计算得出:
(4)对增加了质量的小车分析受力有:,计算得出:
(5)由牛顿第二定律:,又:,计算得出:
23、（1）10；b（2）增大；（3）Y（4）3.2；0.50
（2）分
(14分)
（2）分
（2分 ）
25、
(1)粒子在区域甲中只受洛伦兹力作用，故粒子做匀速圆周运动，洛伦兹力做向心力；
根据粒子做匀速圆周运动，根据进出区域甲的速度方向，根据几何关系可得轨道半径为：
R甲=d/cos60∘=2d=2m ；
根据洛伦兹力做向心力可得：
B1v0q=mv02/R甲
所以，粒子从 O 点射入磁场的初速度大小为：
v0=B1qR甲/m=0.3×10/3×106×2m/s=2.0×106m/s ；
(2)粒子垂直进入区域乙，又有粒子在区域乙中只受水平向左的电场力作用，故粒子做类平抛运动；
那么，粒子在区域乙中的运动时间为：
t乙=d/v0=5.0×10−7s
进入区域丙时的竖直分速度为 v0, 水平分速度为：
vx=qEt乙/m=2√3/3×106m/s ，水平向左；
所以 , 粒子进入丙区域与 ef成的角度为： θ=arctanv0/vx=60∘ ；
(3)由(1)可得：粒子在区域甲中转过的中心角为 30∘ ；
粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出 , 故粒子恰好能运动到边界 gh, 且速度方向水平 , 那么 , 粒子在区域丙中转过的中心角为 180∘−θ=120∘ ；
粒子在磁场中做匀速圆周运动 , 洛伦兹力做向心力 , 故有： Bvq=mv2/r
所以 , 运动周期为： T=2πr/v=2πm/qB ；
所以，粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙下边界射出的过程中，在磁场甲和磁场丙所用的时间之和为：
t=1/12×2πm/qB1+1/3×2πm/qB2=1.7×10−6s ；
答：(1)粒子从 O 点射入磁场的初速度大小为 2.0×106m/s ；
(2)粒子进入丙区域与 ef 成的角度 θ( 锐角 ) 为 60∘ ；
(3)粒子从 O 点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙下边界射出的过程中 , 在磁场甲和磁场丙所用的时间之和为 1.7×10−6s 。
33、ACD
（2）压强差：
34. ⑴BCD
⑵①从波的图象可以看出，波长为λ＝4 m．若波沿x轴正方向传播，波传播的距离为x1＝λ(n＝0、1、2…)，波传播的速度为v1＝＝5(4n＋1) m/s(n＝0、1、2…)，波速不可能等于35 m/s，说明波沿x轴负方向传播，质点M向下振动．
②从波的图象可以看出质点的振幅为A＝20 cm＝0.2 m．如果M通过的路程为x′＝1 m，则经历的时间与周期的比值m＝＝1，说明波沿x轴正方向传播；波速为v2＝＝ m/s＝25 m/s.
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