搜索
    上传资料 赚现金
    2021版高考化学一轮复习课时提升作业三十五物质的定量分析(含解析)苏教版 练习
    立即下载
    加入资料篮
    2021版高考化学一轮复习课时提升作业三十五物质的定量分析(含解析)苏教版 练习01
    2021版高考化学一轮复习课时提升作业三十五物质的定量分析(含解析)苏教版 练习02
    2021版高考化学一轮复习课时提升作业三十五物质的定量分析(含解析)苏教版 练习03
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2021版高考化学一轮复习课时提升作业三十五物质的定量分析(含解析)苏教版 练习

    展开

    物质的定量分析

    1.下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是 (  )

    A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量

    B.pH计测定溶液的pH

    C.用移液管量取25.00 mL溶液

    D.25.00 mL碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

    【解析】A。单个分子或原子的质量极小,难以用电子天平直接称出。

    2.用基准物质标定氢氧化钠标准溶液浓度时,不正确的是 (  )

    A.测定食醋中醋酸的浓度时,需要用浓度约为0.100 0 mol/L NaOH标准溶液,可以直接取NaOH固体配制0.100 0 mol/L NaOH溶液进行滴定

    B.标定碱液的基准物质很多,如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等,其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾

    C.在酸碱滴定中,每次指示剂的用量很少,仅用1~2滴或2~3,不可多用

    D.若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解,不等其冷却就进行滴定,对标定结果有影响

    【解析】A。由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法,A项错误。作为定量分析用的基准物质应具有摩尔质量较大的特性,邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大,且不易吸收水分,是标定碱的一种良好的基准物质,B项正确。指示剂本身呈弱酸性或碱性,若使用较多指示剂势必对实验结果造成影响,C项正确。终点是根据酚酞的变色来判定的,酚酞的变色范围是pH=8.2~10,因此,如果在热的溶液中滴定影响酚酞指示剂的变色范围,D项正确。

    3.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是

     (  )

    A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

    B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

    【解析】D。锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。

    4.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用如图所示的实验装置进行实验。

    (1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________________________ 

    (2)若对调BC装置的位置,________(不能)提高B中氯酸钾的产率。 

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

    (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.02 mol·L-1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L-1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

     

     

     

     

    系列a实验的实验目的是_____________________________ 

    设计1号试管实验的作用是_____________________________ 

    2号试管实验现象为黄色溶液,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为 ______________

    _________ 

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    (4)该小组设计的实验方案为使用下图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________________________ 

    (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    (5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ___________________________  __ 

    资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

    ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-

    【解析】(1)制取实验结束后,由取出B中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)可知,该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管;(2)Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3KClH2O,与冷的KOH溶液反应生成KClOKClH2O。因此,若将装置BC的位置对调,可以除去Cl2中的杂质气体HCl,故能提高BKClO3的产率。(3)①根据表格中的数据可知:KIKClO3的物质的量及浓度不变,改变的是硫酸溶液的体积和水的多少,二者的总体积相等,由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;②设计1号试管实验的作用是作对照实验,比较影响结果。根据2号试管实验现象为黄色溶液,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色,证明生成了I2;若氧化产物唯一,还原产物为KCl,根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O(4)该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HClO2,无法测定试样含氯总量。(5)由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂,因此实验设计时不能用酸碱指示剂,可以利用氯水的强氧化性,向该溶液中加入足量的H2O2溶液,H2O2把氯元素完全还原为Cl-,H2O2被氧化成O2,然后加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤生成的AgCl沉淀,干燥后称量沉淀质量,结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。

    答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填胶头滴管也可)

    (2)

    (3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响

    硫酸浓度为0的对照实验

    ③Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O

    (4)因存在Cl2的重新溶解,HClO分解等,此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)

    (5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)

    5.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。它是翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,110 下失去结晶水,230 分解,可以铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为

    Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2

    FeSO4+H2C2O4+2H2O

    FeC2O4·2H2O+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    制备流程如下: 

    (1)步骤加入稀硫酸要过量,其目的是 _____________________________ 

    (2)步骤操作为在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30% H2O2溶液,此过程中水温需保持40 左右,可能的原因是_____________________________ 

    (3)步骤煮沸的目的是_____________________________ 

    (4)步骤操作包括_______________、过滤、洗涤、干燥。 

    (5)步骤操作中所用洗涤剂最合适的是 ____ (填选项字母)

    A.草酸钠溶液    B.蒸馏水

    C.乙醇     D.KCl溶液

    (6)为测定产品的纯度,用酸性KMnO4标准溶液进行滴定,反应如下:2Mn+

    5C2+16H+2Mn2++10CO2+8H2O

    称取5.00 g产品溶于水,配制成100 mL溶液,取出20 mL于锥形瓶中,

    0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,滴定终点时,消耗KMnO4标准溶液

    24.00 mL

    滴定过程中发现,开始滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,其原因是 _______________ 

    计算得产品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491.0 g·mol-1)的百分含量为______

    __________(假设产品中的杂质不与KMnO4反应) 

    下列操作会引起滴定结果偏高的是_______ 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准溶液

    B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定后有气泡

    C.摇动锥形瓶过程中有液体溅出

    D.接近终点时,用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    【解析】以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:铁和硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2,硫酸亚铁和草酸反应:FeSO4+H2C2O4+2H2O

    FeC2O4·2H2O+H2SO4,加入草酸钾、双氧水生成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    (1)添加过量稀硫酸,可使铁粉完全溶解,同时还能抑制溶液中Fe2+的水解。

    (2)温度保持40℃左右,可防止温度过高过氧化氢分解,温度太低影响反应速率。

    (3)为防止过量过氧化氢对产品纯度的影响,需要借助煮沸除去。

    (4)通过将浓缩后的溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

    (5)为减小三草酸合铁酸钾晶体的溶解,提高产品的量,步骤可选择乙醇作洗涤剂。

    (6)①滴定过程中发现,随着滴入KMnO4标准溶液,反应速率逐渐加快,可能原因是反应中生成的Mn2+起催化作用,加快反应速率;

    设产品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的物质的量为x

    5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~15C2~6Mn

     5         6

     x            24.00×10-3×

    0.100 0(mol)

    =

    x=2×10-3 mol

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量为2×10-3×491.0=0.982 (g)

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数×100%=98.2%,

    c(待测)=可知,酸式滴定管要用标准液润洗,滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,测定结果偏高,A符合;滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,读取标准溶液体积减小,测定结果偏低,B不符合;摇动锥形瓶过程中有液体溅出,说明消耗标准液减少,测定结果偏低,C不符合;接近终点时,用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴,导致消耗标准液增多,测定结果偏高,D符合。

    答案:(1)使铁屑充分利用,同时制得的FeSO4溶液呈酸性,防止Fe2+的水解

    (2)温度太高双氧水容易分解,温度太低反应速率太慢(答案合理即可)

    (3)除去过量的双氧水 

    (4)冷却结晶

    (5)C (6)①生成的Mn2+起催化作用

    ②98.2% ③AD

    1.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是              (  )

    A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——浅红色

    B.利用Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色

    C.利用2Fe3++2I-I2+2Fe2+,FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色

    D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色

    【解析】C。滴定反应一旦开始就有I2生成,溶液就呈现蓝色,故无法判断终点。

    2.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是 (  )

    A.溶液AB均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液AB均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室中方案更便于实施

    【解析】B。因铝具有两性,而铜不能与碱、无氧化性酸反应,所以AB是盐酸或氢氧化钠时,都与铝反应,A项正确;又因测固体质量比测气体体积易进行,D正确;AB都是稀硝酸时则方案均无法实施,B;B是浓硝酸时则铝钝化,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,C正确。

    3.实验室现有3种酸碱指示剂,pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:

    5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0

    0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是              (  )

    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

    【解析】DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,由于CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。因此答案为D

    4.某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。             

    方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

    (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a(  )(  )(  )(  )(  )(  )(  )(  )b

    (2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复至室温,调节装置两侧液面相平后得到终读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为

    _____ [用含m1V1V2的代数式表示]

    (3)若氧化铜中混有铜,则测定结果________(偏大”“偏小无影响) 

    (4)装置E在实验过程中的主要现象是 _____________________________ 

    方案二:利用ADEF四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

    (5)你认为需要测定的物理量有 __________________(写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:_ ___________________ 

    【解析】方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量;方案二:通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验前要设计得到纯净的Cl2,装置

    A:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O,得到的Cl2中含有HCl和水蒸气,用装置D来除去HCl,用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2。当用方案一时,先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气,再用装置B测量V(O2),因此方案一仪器连接顺序为aefijghcdb

    2CuO     ~      O2

    2M(Cu)+32      Vm

    m1         V1-V2

    =,M(Cu)=-16

    CuO     ~     CuCl2

    M(Cu)+16      M(Cu)+71

    m1        m2

    =,M(Cu)=

    答案:(1)e f i j g h c d

    (2)-16 (3)偏大

    (4)固体由黑色变成棕黄色

    (5)E装置中CuO的质量m1 g,充分反应后生成CuCl2质量m2 g 

    5.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:             

    实验中涉及的部分反应:

    M2+(金属离子)+

    M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)MY2-

    MEBT+Y4-(EDTA)MY2-+EBT(铬黑T)

    (1)取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+Mg2+HC所引起的硬度称为暂时硬度,可通过加热减小硬度,写出加热时所发生反应的化学方程式 _____________________________(任写一个) 

    预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是_________。 

    (2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH10,滴加几滴铬黑T溶液,0.010 0 mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应________,滴定终点时的实验现象是__ ___________ 

    (3)滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL,则该地下水的硬度=________ 

    (4)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将________(偏大”“偏小无影响) 

    【解析】(3)25.0 mL地下水样品中含Ca2+Mg2+的总量为n(M2+)=0.010 0 mol·

    L-1×15.0×10-3 L=1.5×10-4 mol,地下水的硬度=1.5×10-4 mol××

    56 g·mol-1×=33.6度。

    (4)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则导致滴定终点时消耗EDTA标准液增多,最终使所测水的硬度偏大。

    答案:(1)Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O

    [Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O]

    除去溶解的CO2

    (2)注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色

    (3)33.6 (4)偏大

     

     

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:0份资料
    • 充值学贝下载 90%的用户选择 本单免费
    • 扫码直接下载
    选择教习网的 4 个理由
    • 更专业

      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿

    • 更丰富

      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;500万+优选资源 ⽇更新5000+

    • 更便捷

      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤

    • 真低价

      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣

    开票申请 联系客服
    本次下载需要:0学贝 0学贝 账户剩余:0学贝
    本次下载需要:0学贝 原价:0学贝 账户剩余:0学贝
    了解VIP特权
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送

        扫码支付后直接下载

        0元

        扫码支付后直接下载

        使用学贝下载资料比扫码直接下载优惠50%
        充值学贝下载,本次下载免费
        了解VIP特权
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付(支持花呗)

        到账0学贝
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付 (支持花呗)

          下载成功

          Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

          若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

          本资源来自成套资源

          更多精品资料

          正在打包资料,请稍候…

          预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

          服务器繁忙,打包失败

          请联系右侧的在线客服解决

          单次下载文件已超2GB,请分批下载

          请单份下载或分批下载

          支付后60天内可免费重复下载

          我知道了
          正在提交订单

          欢迎来到教习网

          • 900万优选资源,让备课更轻松
          • 600万优选试题,支持自由组卷
          • 高质量可编辑,日均更新2000+
          • 百万教师选择,专业更值得信赖
          微信扫码注册
          qrcode
          二维码已过期
          刷新

          微信扫码,快速注册

          还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

          手机号注册
          手机号码

          手机号格式错误

          手机验证码 获取验证码

          手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

          设置密码

          6-20个字符,数字、字母或符号

          注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
          QQ注册
          手机号注册
          微信注册

          注册成功

          下载确认

          下载需要:0 张下载券

          账户可用:0 张下载券

          立即下载

          如何免费获得下载券?

          加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

          返回
          顶部