2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题

命题：南康区、于都县联考         审题：        2019. 05

参考相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   S:32   Ag:108

一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）

1.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是(     )

A．糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖

B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

2.下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．中子数为10的氧原子：           B．羟基的电子式：

C．乙醇的分子式：C2H5OH               D．氯离子的结构示意图：

3. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（    ）

A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△H         B.合成NH3总反应的原子利用率是100％

C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂       D.生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH

4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（       ）

A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA

B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA

C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a NA/44

D．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

5.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是（      ）

A.①是实验室制乙烯

B.②是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性

C.③是实验室中分馏石油

D.④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，

下列叙述不正确的是（    ）

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Z的非金属性小于W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．W的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高

8. 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是(     )

A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

9.下列图示与对应的叙述不相符的是 (      )

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线

D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

10.将1mol M(g)和2mol N(g)置于2L的密闭容器中，发生反应：M(g)＋2 N(g)P(g)＋Q(g)  △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．在温度t1下，反应从开始到恰好平衡：

v（Q）＝0．05 mol·L－1·min－1

B．在温度t1下，平衡时N的转化率为50％

C．该反应的△H＜0

D．X、Y两点的逆反应速率v（X）＞v（Y）

11.两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃，二环[4．4．0]癸烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（      ）

A．分子式为C10H18                    B．与环癸烯互为同分异构体

C．一氯代物有3种                   D．所有碳原子均处于同一平面

12. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是(    )

A．X可以与Na2CO3溶液反应生成气体

B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应

C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应

13. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A分子中碳原子数目相同)。下列说法中不正确的是（    ）

A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2

C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种

D．C物质不可能溶于水

14.下列说法中不正确的是 (      )

A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应

B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚

C．有机物的2溴代物的同分异构体的数目与4溴代物的同分异构体的数目相等

D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等。则A和B的分子量相差可能为18n或44n(n为正整数)

15. 溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=

2.6×10—39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17；Ksp[Mg(OH)2]=

1.8×10—11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　 　）

A．Fe3+             B．Zn2+                    C．Cr3+                  D．Mg2+

16. 常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是(      )

A．常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B．N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C．P点后的溶液中均存在：

c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．水的电离程度：M＜N＜P

二、填空题（5大题，共52分）

17.(10分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（1）图中仪器E的名称为____________，欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）

（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

（3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。

A．温度计       B．洗气瓶          C．水浴装置       D．酒精灯

【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－［Ag（CN）2］－，Ag＋＋I－AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

（4）滴定终点的现象是________________________________________。

（5）处理后的废水中氰化钠的浓度________（填“符合”“不符合”）排放标准。

18．（12分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。

（1）已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mol

则合成氨反应的热化学反应方程式为                                             ，

（2）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=__           __。

③0.1mol/L Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________

（3）400℃时在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭

容器中，以不同的投料比投入N2、H2共4mol，

测得N2的体积分数如图一所示。

①乙容器中N2、H2的投料比为___________。

②反应达到平衡后，测得乙容器中H2的体积分数

为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数

为___________L2/mol2

 (4)在M、N两个相同的容器中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率如图二所示。

①N2、H2在M、N两容器中反应时，不同的反应条件可能是______________________。

②在300℃时，a、b两点转化率不同的原因是______________________。

19．（9分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：

3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；

锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为              (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                       。

（3）“调pH”过程可以选用               （填序号）。

A．H2SO4         B．ZnO        C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是                              (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是                  。

（5）“操作1”的方法是          ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是             。

20.（8分）（1）互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D，相对分子质量为74，完全燃烧只生成CO2和H2O，经分析其含氧元素的质量分数为43.3%，则这些有机物的分子式为__    ____，

（2）已知A、B、C、D分子结构中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

①写出由稀氨水和硝酸银稀溶液制备银氨溶液的化学方程式                         

②写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式                                    

③B在浓硫酸存在的条件下能反应生成E，写出以E作原料在一定条件下制备高分子化合物的化学方程式                                                              

21．（13分）苯是重要的化工原料,可用于制备一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂和高分子材料N，其制备路线如图所示：

已知：①                                                 (X代表卤素原子，R为烃基)；

②                                  

(1)A的结构简式为                      。

(2)由苯合成杀虫剂的路线中，与D反应时生成杀虫剂和水。D的系统命名为            。

(3)阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为                            。

(4)合成路线→X→中，X的结构简式是                ，选择该方案的原因是                                      。

(5)反应C→N的化学方程式为                             。

(6)满足下列条件的阿司匹林的同分异构体有          种(不考虑立体异构)。

①含有苯环

②既能发生水解反应,也能发生银镜反应

③1mol该有机物能与1molNaHCO3完全反应

(7) 参照上述合成路线,结合所学知识,补充完整以苯为原料(常见的有机溶剂、无机试剂任选)

制备      的合成路线：                                   →              。

2018～2019学年度下学期高二联考

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）

二、填空题（5大题，共52分）

17.（除标注外其余每空2分，共10分）

（1）分液漏斗（1分）    控制调节双氧水的滴加速度（或调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等合理答案都给分）（1分）

（2）将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生

（3）ACD（漏选给1分， 错选不给分）

（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失

（5）符合

18. （除标注外其余每空2分，共12分）

(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H= -92.3kJ/mol   2分   

（2）①<  1分       ②1.7×10—7   1分       

③c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+) 2分

（3）① 1:1  1分       ② 3.125   2分

(4) ①M容器中使用了催化剂  1分

②M容器中使用了催化剂，a点速率快，达到了平衡，b点速率慢，没达到平衡   2分

19.（除标注外其余每空2分，共9分）

（1）稀硫酸（或 硫酸溶液） (1分)              

（2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O (2分)

（3）B(1分)；Fe(OH)3 ,Al(OH)3(1分，漏答不给分)     

（4）Zn (1分)     

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(2分)；     保持溶液一定的酸度(1分)

20. （每空2分，共8分）

(1)C3H6O2

(2)①AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

②CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

21．（除标注外其余每空2分，共13分）

(1)   (1分)       

(2) 2-甲基-2-丙醇   (1分)     

(3) +3NaOH→+ CH3COONa+2H2O  (2分)

(4) (1分)     防止氧化甲基时将酚羟基也氧化（或保护酚羟基）( 1分)    (5)n+n+(n-1)H2O   (2分)

(6)17  (2分)

(7) (3分)