海南省海口市第四中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学（合格考）试题化学（解析版）
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一、单选题（共有35小题，1-25题每小题2分，26-35题每小題3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
- 下列关于燃烧的说法正确的是
A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 有发光现象的变化一定是燃烧
C. 燃烧一定有发光发热现象 D. 燃烧的生成物一定有气体
- 可用于治疗甲亢，有关 的说法正确的是( )
A. 中子数为131 B. 质子数为131 C. 电子数53 D. 质量数53
- 下列物质中含有共价键的是( )
A. B. C. CaO D. MgO
- 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末主要成分是，有关的分类说法错误的是( )
A. 单质 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐
- 下列气体无毒的是( )
A. B. C. CO D.
- 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列不能通过海水综合利用获得的是( )
A. Mg B. C. D. NaCl
- 下图所示的实验操作中，正确的是( )
- 下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
- 下列物质即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. Si B. S C. Cu D. Al
- 下列有关物质应用的说法不正确的是
A. 生石灰用作食品抗氧化剂
B. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C. 铝罐不可久盛食醋
D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
- 从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
- 1mol任何微粒所含微粒数约为，在的溶液中，所含数约为( )
A. 1 B. 2 C. D.
- 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的物质的量约为1mol
B. 常温常压下，含有的氧原子数为
C. 的NaOH溶液中数目为
D. 与足量的盐酸反应，Fe失去电子的数目为
- 下列关于物质的用途不合理的是( )
A. 可用于制造光导纤维 B. 活性炭可用作除味剂
C. 浓硫酸可用于干燥碱性物质 D. 可用作氮肥
- “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是
A. 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率
B. 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑
C. 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物
D. 积累、保存送造纸厂处理
- 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. 铁的冶炼 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 转轮排字
- 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 硫酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. 硅酸溶胶 D. 硫酸铜溶液
- 某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是( )
A. 56g B. C. 28g D.
- 下列物质属于电解质的是
A. Cu B. NaCl C. 溶液 D. 氨水
- 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
- 下列事例与氧化还原反应无关的是
A. 有氧运动 B. 燃料燃烧 C. 植物光合作用 D. 石膏水点豆腐
- 下列离子方程式正确的是
A. 稀盐酸加入大理石中：
B. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
C. 硫酸溶液加入中：
D. 稀盐酸加入铁粉中：
- 和Si都属于第ⅣA族元素，下列有关说法正确的是( )
A. C和Si都是良好的导电材料 B. 和常温下都呈气态
C. 和都是共价化合物 D. 和都是二元强酸
- 2017年12月发改委印发了全国碳排放权交易市场建设方案发电行业，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下 列做法与之相违背的是( )
A. 推广使用公共交通工具出行 B. 提倡植树造林，绿化环境
C. 逐步减少二氧化碳的排放 D. 大力推广燃煤火力发电
- 下列有关材料的说法错误的是( )
A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 海边的铁制品比较容易生锈
C. 光导纤维的主要成分是硅 D. 铝合金质轻、抗腐蚀性强
- 氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是
A. 用浸有水的毛巾捂住口鼻 B. 将人群逆风向疏散
C. 将人群向低处疏散 D. 向泄露地点撒一些石灰
- 不属于同一主族的元素是
A. F Cl B. C Si C. O S D. N Br
- 元素S的原子结构示意图为
A. B. C. D.
- 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是( )
A.
B.
C.
D.
- 反应可用于铁轨的焊接，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
- 与互为
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物
- 元素R的气态氢化物为，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为
A. B. C. D.
- 元素的化学性质主要决定于
A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
- 下列事实与胶体的性质无关的是
A. “尿毒症”患者做血液透析治疗
B. 溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
C. 在河流入海处易形成沙洲
D. 在豆浆中加入盐卤制豆腐
- 决定主族元素在元素周期表中位置的是
A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数
C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量
二、填空题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
- 判断正误正确的打“”，错误的打“”。
的质量与它的相对分子质量相等
氦气的摩尔质量单位在数值上等于它的相对原子质量
水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍
- 下表是周期表中的一部分，根据--在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 |
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2 |
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3 |
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（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；
在、、、、、、、中，原子半径最大的是______；
比较、、的氢化物的稳定性最弱的是______；
铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______填“剧烈”或“缓慢”，写出铍与盐酸反应的化学方程式__________________________。
【参考答案】
1.【答案】C
【解析】解：燃烧是可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，不一定生成气体，据此选项C正确，故选C．
狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．
本题主要考查的是燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．
2.【答案】C
【解析】略
3.【答案】B
【解析】略
4.【答案】A
【解析】
【解答】
A.由同种元素组成的纯净物叫做单质，碳酸镁不属于单质，故A错误；
B.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，碳酸镁属于化合物，故B正确；
C.碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于镁盐，故C正确；
D.碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确。
故选A。
5.【答案】B
【解析】略
6.【答案】C
【解析】略
7.【答案】B
【解析】
【分析】本题旨在考查学生对药品的存放与取用、加热、称量等应用。
【解答】A.取用药品不能用手，故A错误；
B.给试管加热，用酒精灯外焰，试管略倾斜，操作正确，故B正确；
C.滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，故C错误；
D.天平的精确度为，不能称量的固体，故D错误。
故选B。
8.【答案】A
【解析】略
9.【答案】D
【解析】略
10.【答案】A
【解析】
【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大。
【解答】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；
B.碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故B正确；
C.Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C正确；
D.氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故D正确。
故选A。
11.【答案】D
【解析】略
12.【答案】C
【解析】略
13.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，该题是高考中的常见题型，侧重了对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力。
【解答】A.未指明气体所处的温度、压强，故无法计算其物质的量，故A错误；
B.常温常压下，含有的氧原子数为： ，故B错误；
C.的NaOH溶液中数目为：，故C正确；
D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数目为，故D错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】略
15.【答案】C
【解析】解：一纸多用提高利用率，减少污染，故A正确；
B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑，充分利用资源，循环利用符合绿色化学概念，故B正确；
C.在高浓度氧气中燃烧会产生污染气体，不符合绿色化学，故C错误；
D.废纸的回收再利用，减少资源浪费，符合绿色化学，故D正确；
故选C．
对纸张的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．
本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．
16.【答案】D
【解析】略
17.【答案】C
【解析】
【分析】 本题考查了胶体的性质，知道丁达尔效应是胶体特有的性质是解题关键，题目不难。
【解答】硫酸溶液、蔗糖溶液、硫酸铜溶液均属于溶液，无丁达尔效应，硅酸溶胶分散质大小为，属于胶体，有丁达尔效应，故C正确。
故选 C。
18.【答案】D
【解析】
【分析】 本题考查了物质的摩尔质量概念及公式应用，摩尔质量的单位，难度不大。
【解答】根据摩尔质量的定义，可利用公式得到：，所以该气体的摩尔质量为，故D正确。
故选 D。
19.【答案】B
【解析】解：A、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、氯化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氯化钠为化合物，属于属于电解质，故B正确；
C、硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选B．
在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．
本题考查了电解质与非电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
20.【答案】B
【解析】解：在食品袋中放入盛有硅胶可以防止食物受潮变质，放入铁粉的透气小袋可防止食物氧化变质，故A正确；
B.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化碳，用于治疗胃溃疡病人容易造成胃穿孔，故B错误；
C.液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，故C正确；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故D正确；
故选：B。
A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
B.小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化碳；
C.依据液氨汽化吸收大量的热解答；
D.二氧化硅具有良好的光学特性．
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大，主要对相关知识的积累．
21.【答案】D
【解析】解：A、有氧运动发生氧化还原反应，故A不选；
B、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故B不选；
C、植物光合作用时吸入二氧化碳放出氧气，O元素化合价由价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；
D、石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应的特征和本质区别，题目难度不大．
22.【答案】C
【解析】解：稀盐酸加入大理石中，离子方程式：，故A错误；
B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：，故B错误；
C.硫酸溶液加入中，离子方程式：，故C正确；
D.稀盐酸加入铁粉中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，故D错误；
故选：C．
A.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
C.二者反应生成硫酸铜和水；
D.不符合反应客观事实．
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意化学式的拆分，题目难度不大．
23.【答案】C
【解析】
【分析】 本题旨在考查学生对碳族元素的简介、二氧化硅的性质和用途、硅酸的性质、含硅矿物及材料的应用。
【解答】
A.硅是半导体材料，故A不符合题意；
B.二氧化硅常温下为固态，故B不符合题意；
C.甲烷和硅烷都是共价化合物，故C符合题意；
D.碳酸和硅酸都是二元弱酸，故D不符合题意。
故选C。
24.【答案】D
【解析】略
25.【答案】C
【解析】
【分析】 本题考查了化学材料的应用，金属电化学腐蚀，铝的性质等，难度不大。
【解答】A.碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，在自然界中，大理石、石灰石、方解石、白坐、蛋壳、珍珠等物质的主要成分均为碳酸钙，故A正确。
B.因为海边空气潮湿，盐分多，导电能力强，所以电子更容易转移，比较容易生锈，故B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，另外铝的相对原子质量较小，所以铝合金质轻、抗腐蚀性强，故D正确。
故选C。
26.【答案】C
【解析】略
27.【答案】D
【解析】解：、Cl最外层电子数分别为7、7，都处于第ⅤⅡA族，故A不选；
B.C、Si最外层电子数均为4，位于周期表ⅣA族，故B不选；
C.O、S最外层电子数均为6，位于周期表第ⅤIA族，故C不选；
D.N、Br的最外层电子数分别为5、7，分别处于第V族、VIIA族，故D选；
故选：D。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相等，位于周期表中同一纵行，以此可进行判断。
本题考查元素的结构与元素周期表知识，题目难度不大，注意把握元素的原子结构和元素周期表，侧重于考查学生对元素周期表的应用能力。
28.【答案】D
【解析】解：S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，
故选：D。
S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6；
本题考查了原子结构示意图的书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
29.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查离子方程式的书写，注意书写离子方程式时，易溶易电离的强电解质要拆成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式．
【解析】根据离子方程式的书写原则，A选项离子方程式为： ，不能用表示。
故选A。
30.【答案】C
【解析】解：生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；
B.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；
C.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
D.反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；
故选C．
由可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
本题考查Al的性质及化学反应，为高频考点，把握反应中物质的类别、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
31.【答案】C
【解析】解：与均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14，含有的中子数，含有的中子数，与中子数不同，因此与均属于碳元素的不同核素，互为同位素，
故选：C。
与均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14，由中子数质量数质子数可知中子数是否相同，根据“四同”概念不同作答．
本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别．
32.【答案】B
【解析】解：元素R的气态氢化物为，可知R的最低价为价，则最高价为价，可知它的最高价氧化物对应水化物的化学式为，
故选B．
元素R的气态氢化物为，可知R的最低价为价，则最高价为价，以此来解答．
本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的化合价判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最低价与最高价的绝对值之和为8，题目难度不大．
33.【答案】D
【解析】解：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与主要化合价无直接关系，故A错误；
B.质子数决定原子的种类，与电子层数无关，而元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；
C.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，和核电荷数无直接关系，故C错误；
D.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故D正确；
故选：D。
元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。
本题考查原子构成，题目难度不大，注意元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，掌握基础是解题关键。
34.【答案】B
【解析】解：A、血液是胶体，当病人患有尿毒症时，血液中的毒素不能排出，要做血液的透析来治疗，和胶体的性质有关，故A错误；
B、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，而得不到氢氧化铁胶体，和胶体的性质无关，故B正确；
C、河水是胶体，在入海时遇到氯化钠溶液，发生了胶体额聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故C错误；
D、豆浆是胶体，遇盐卤能发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D错误．
故选B．
A、血液是胶体；
B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
C、河水是胶体；
D、豆浆是胶体，能发生胶体的聚沉．
本题考查了胶体的性质和制备，应注意的是将氯化铁和碱溶液混合后得到的是氢氧化铁沉淀而非胶体．
35.【答案】A
【解析】解：由结构决定性质可知，主族元素的原子结构中电子层数周期数，最外层电子数族序数，如由可知，位于第三周期第ⅤⅡA族，即决定主族元素在周期表中的位置的是电子层数和最外层电子数，
故选：A。
由原子结构可知，主族元素的原子结构中电子层数周期数，最外层电子数族序数，以此来解答。
本题考查元素在周期表中的位置与原子结构，为高频考点，把握结构与位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
36.【答案】
【解析】
【分析】本题主要考查化学计量的综合计算的相关知识，据此进行分析解答。
【解答】质量的单位为g，而相对分子质量的单位是“1”，所以1molO2的质量单位与它的相对分子质量在数值上相等相等，单位不同，错误，故填：；
氖气的摩尔质量单位在数值上等于它的相对原子质量，正确，故填：；
摩尔质量为单位物质的量的物质的质量，一种物质固定后，其摩尔质量为定值，错误，故填：。
37.【答案】；Si；
；
；
缓慢；。
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的综合应用，难度较小。
【解答】根据各元素在表中的位置可知各元素分别为：为H、为Na、为Al、为C、为Si、为P、为O、为F、为Cl、为Ne，据此解题。
表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si，故答案为：Ne； Na；Si；
在、、、、、、、中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
、、的氢化物分别为、、HCl，其稳定性最弱的是，故答案为：；
同周期从左往右金属性减弱，相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，铍与盐酸反应的化学方程式为，故答案为：缓慢；。
