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吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)
1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;
所以B选项是正确的。
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。
3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
A. 前者为放热反应 B. 红磷的能量比白磷低
C. 红磷比金刚石稳定 D. 上述变化都为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；
B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；
C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性， C项错误；
D.C（石墨，s） = C（金刚石，s）、P（白磷，s） = P（红磷，s）都为化学变化，D项错误；
故B正确。
4.已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1
C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选A
5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A A+B=C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. 2A+3B=2C
【答案】D
【解析】
【详解】2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，计量数之比为2：3：2，方程式为2A+3B=2C，答案为D。
6.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】容器温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和。
【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5>4+n，n< 3，选项中只有A符合；正确选项A。
7.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。
所以一定能使反应速率加快的是②。
故选C
8.二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A. 温度130℃，压强3.03×105pa B. 温度25℃， 压强1.01×105pa
C 温度130℃，压强5.05×104pa D. 温度0℃， 压强5.05×104pa
【答案】C
【解析】
【分析】由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。
【详解】A. 压强不是最低的，故A错误；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；
C. 温度最高压强最低，故C正确；
D. 温度低，故D错误；
故答案选C。
9.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。
【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故答案选D。
10.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
【答案】C
【解析】由于随着反应减小，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，所以一定有（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案选C。
11.对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A. 升温增压 B. 降温减压
C. 升温减压 D. 降温增压
【答案】D
【解析】
【详解】CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
12.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）
A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1。达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动。
【详解】A. 容积扩大原来的2倍，容器中的气体压强减小，平衡逆向移动，则x＋y＞z，A错误；
B. 平衡向逆反应方向移动，B错误；
C. 平衡向逆反应方向移动，故B的转化率降低，C正确；
D. 平衡向逆反应方向移动，故 C的体积分数减小，D错误。
故选项C正确。
13.已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1 molO—H键需要吸收的热量为x kJ；
496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正确；
答案：D
14. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
答案选C。
15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。
【详解】A. 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B. 加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C. 升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D. 降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误。
故答案选B。
16.反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。
【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；故答案选C。
17.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
18.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A. 降低反应所需的活化能
B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
C. 体系中活化分子总数不变
D. 使反应体系的活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同，故答案为D。
19.对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】该可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大。
【详解】400℃温度高，反应速率大，达到平衡所用时间应较少，即出现拐点较早些，或者斜率更大些；正反应是吸热反应，200℃到400℃，平衡右移，则C的百分含量增多，D正确；故答案选D。
20.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是: （ ）
A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；
B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；
2X（g）+Y（g）2Z（g）
起始量（mol） 0.5 0.5 0
变化量（mol） 0.2 0.1 0.2
平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2
平衡量mol·L－1 0.06 0.08 0.04
在该温度下，该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B错误；
C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正确；
D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；
故选C。
二、填空题：（每空2分，共40分）
21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．
（3）图中△H=________kJ/mol．
【答案】(1). A表示反应物总能量 (2). C表示生成物总能量 (3). 降低 (4). 不变 (5). 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变 (6). ﹣198
【解析】
【详解】(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
(2)催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,所以不变,
(3)因氧化为的,所以氧化为的。
22. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
【答案】（1）2；（2）0.8mol/L；
（3）60%；（4）0.2mol•l﹣1•min﹣1；（5）不变。
【解析】试题分析：（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2；
（2）B的平衡浓度c===0.8mol/L；
（3）A转化率=×100%=×100%=60%；
（4）用D表示的平均反应速率v===0.2mol•l﹣1•min﹣1；
（5）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变。
23.在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)
【答案】增加
【解析】
【分析】化学平衡是动态平衡，正逆反应同时进行。
【详解】加入18O构成的氧气，增大了反应物的浓度，使平衡正向移动生成了含18O的SO3，化学平衡是动态平衡，SO3也在分解，随SO3的分解，在SO2中也有18O存在，所以SO2中18O的含量增加。
24.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
【答案】H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5
【解析】试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
25.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] (2). 吸热 (3). BC (4). 830 (5). 逆向
【解析】
【分析】根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。
（2）题中表格数据表明，随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。
（3）A、题中反应气体分子总数不变，据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选；
B、当“混合气体中c(CO)不变”时，其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选；
C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)，必为化学平衡状态，C选；
D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态，D不选；
故答案选BC。
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则K＝1，表中对应温度为830℃。
（5）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。
26.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。
【答案】(1). K12/K2 (2). ΔH1×2-ΔH2 (3). 2.5x10-2 (4). 75% (5). < (6). 不变 (7). 升高温度
【解析】
【详解】(1)①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，①×2-②可得热化学方程式为：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3=ΔH1×2-ΔH2，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则 Δn=7.5×10－3 ×10×2=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mol，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应①正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大。平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。
吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)
1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;
所以B选项是正确的。
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。
3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
A. 前者为放热反应 B. 红磷的能量比白磷低
C. 红磷比金刚石稳定 D. 上述变化都为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；
B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；
C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性， C项错误；
D.C（石墨，s） = C（金刚石，s）、P（白磷，s） = P（红磷，s）都为化学变化，D项错误；
故B正确。
4.已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1
C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选A
5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A A+B=C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. 2A+3B=2C
【答案】D
【解析】
【详解】2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，计量数之比为2：3：2，方程式为2A+3B=2C，答案为D。
6.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】容器温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和。
【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5>4+n，n< 3，选项中只有A符合；正确选项A。
7.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。
所以一定能使反应速率加快的是②。
故选C
8.二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A. 温度130℃，压强3.03×105pa B. 温度25℃， 压强1.01×105pa
C 温度130℃，压强5.05×104pa D. 温度0℃， 压强5.05×104pa
【答案】C
【解析】
【分析】由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。
【详解】A. 压强不是最低的，故A错误；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；
C. 温度最高压强最低，故C正确；
D. 温度低，故D错误；
故答案选C。
9.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。
【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故答案选D。
10.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
【答案】C
【解析】由于随着反应减小，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，所以一定有（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案选C。
11.对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A. 升温增压 B. 降温减压
C. 升温减压 D. 降温增压
【答案】D
【解析】
【详解】CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
12.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）
A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1。达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动。
【详解】A. 容积扩大原来的2倍，容器中的气体压强减小，平衡逆向移动，则x＋y＞z，A错误；
B. 平衡向逆反应方向移动，B错误；
C. 平衡向逆反应方向移动，故B的转化率降低，C正确；
D. 平衡向逆反应方向移动，故 C的体积分数减小，D错误。
故选项C正确。
13.已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1 molO—H键需要吸收的热量为x kJ；
496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正确；
答案：D
14. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
答案选C。
15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。
【详解】A. 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B. 加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C. 升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D. 降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误。
故答案选B。
16.反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。
【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；故答案选C。
17.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
18.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A. 降低反应所需的活化能
B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
C. 体系中活化分子总数不变
D. 使反应体系的活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同，故答案为D。
19.对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】该可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大。
【详解】400℃温度高，反应速率大，达到平衡所用时间应较少，即出现拐点较早些，或者斜率更大些；正反应是吸热反应，200℃到400℃，平衡右移，则C的百分含量增多，D正确；故答案选D。
20.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是: （ ）
A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；
B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；
2X（g）+Y（g）2Z（g）
起始量（mol） 0.5 0.5 0
变化量（mol） 0.2 0.1 0.2
平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2
平衡量mol·L－1 0.06 0.08 0.04
在该温度下，该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B错误；
C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正确；
D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；
故选C。
二、填空题：（每空2分，共40分）
21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．
（3）图中△H=________kJ/mol．
【答案】(1). A表示反应物总能量 (2). C表示生成物总能量 (3). 降低 (4). 不变 (5). 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变 (6). ﹣198
【解析】
【详解】(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
(2)催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,所以不变,
(3)因氧化为的,所以氧化为的。
22. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
【答案】（1）2；（2）0.8mol/L；
（3）60%；（4）0.2mol•l﹣1•min﹣1；（5）不变。
【解析】试题分析：（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2；
（2）B的平衡浓度c===0.8mol/L；
（3）A转化率=×100%=×100%=60%；
（4）用D表示的平均反应速率v===0.2mol•l﹣1•min﹣1；
（5）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变。
23.在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)
【答案】增加
【解析】
【分析】化学平衡是动态平衡，正逆反应同时进行。
【详解】加入18O构成的氧气，增大了反应物的浓度，使平衡正向移动生成了含18O的SO3，化学平衡是动态平衡，SO3也在分解，随SO3的分解，在SO2中也有18O存在，所以SO2中18O的含量增加。
24.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
【答案】H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5
【解析】试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
25.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] (2). 吸热 (3). BC (4). 830 (5). 逆向
【解析】
【分析】根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。
（2）题中表格数据表明，随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。
（3）A、题中反应气体分子总数不变，据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选；
B、当“混合气体中c(CO)不变”时，其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选；
C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)，必为化学平衡状态，C选；
D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态，D不选；
故答案选BC。
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则K＝1，表中对应温度为830℃。
（5）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。
26.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。
【答案】(1). K12/K2 (2). ΔH1×2-ΔH2 (3). 2.5x10-2 (4). 75% (5). < (6). 不变 (7). 升高温度
【解析】
【详解】(1)①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，①×2-②可得热化学方程式为：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3=ΔH1×2-ΔH2，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则 Δn=7.5×10－3 ×10×2=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mol，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应①正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大。平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。
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