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    2020春高一化学(新教材)人教必修第二册第8章:化学与可持续发展 试卷
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    高中化学化学与可持续发展单元综合与测试课后复习题

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    这是一份高中化学化学与可持续发展单元综合与测试课后复习题,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    新教材必修第二册第8章:化学与可持续发展


    一、选择题


    1、海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是( )


    A.海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质


    B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁等


    C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时,须先富集


    D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念


    答案 A


    解析 镁比铝活泼,不能用铝热法冶炼镁。


    2、天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下列是有关天然气的几种叙述,其中正确的是( )


    ①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一 ④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇


    A.①②③B.①②④


    C.③④D.②③


    答案 B


    解析 ①天然气与煤、柴油相比,是相对清洁的能源;②CH4的摩尔质量为16 g·ml-1,CO2的摩尔质量为44 g·ml-1,则等质量时,CH4产生的温室效应大于CO2;③天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物,不会形成酸雨;由CH4的用途知④正确。


    3、下列同学饮食习惯科学的是( )


    A.多吃肉,少吃蔬菜水果


    B.合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡


    C.为防止变胖,炒菜时不放油


    D.多饮用纯净水,少饮用矿泉水


    答案 B


    4、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )





    答案 D


    解析 A中,CO2对应的环境问题是温室效应;B中,SO2对应的环境问题是酸雨,主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气;C中,NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾,主要来源于汽车尾气的排放。


    5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( )


    ①煤粉加压气化制备合成气的过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气的过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用


    A.①②③B.①②④


    C.①③④D.②③④


    答案 C


    解析 煤粉加压气化制备合成气的过程将煤变成了以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了煤直接燃烧造成的污染,提高了煤的利用率。


    6、饮料中柠檬酸是( )


    A.着色剂B.调味剂


    C.防腐剂D.营养强化剂


    答案 B


    7、下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是( )


    A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体


    B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一


    C.节能减排符合低碳经济的要求


    D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺


    答案 A


    解析 A项中N2不是造成温室效应的气体,故不正确;使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求,故B、C、D都正确。


    8、下列变化不属于化学变化的是( )


    A.煤的干馏 B.石油分馏


    C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化


    答案 B


    解析 石油的分馏是利用原油中各组分沸点的不同,将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程,属于物理变化。


    9、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )


    A.醋通常用作调味剂去除腥味


    B.亚硝酸钠可以用作发色剂,但不宜过量


    C.我国应禁止使用味精


    D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂


    答案 C


    10、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是( )





    答案 C


    解析 观察各选项可知,只有C中反应物全部转化为生成物。





    二、非选择题


    1、空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:





    (1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________________。


    (2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为____________________________________。


    (3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_____________________________________________。


    (4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离,分离仪器的名称是________。


    (5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是______________________________________________________________________________________________________________________________________。


    答案 (1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应


    (2)2H2O+SO2+Br2===4H++SOeq \\al(2-,4)+2Br-


    (3)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加。温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低


    (4)分液漏斗


    (5)“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低


    解析 (1)氯气、溴单质与水之间能发生反应,酸化可抑制它们与水的反应,所以步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率。


    (2)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸:Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,离子方程式为Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SOeq \\al(2-,4)。


    (3)溴的沸点是58.5 ℃,水的是100 ℃,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴蒸气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低。


    (4)溴在水中达到饱和后,溴不再溶于水,液溴和溴水密度不同而分层,然后用分液漏斗分离。


    (5)海水中溴离子的含量较少,在海水提取溴之前,必须进行浓缩。


    2、以下为工业从海水中提取液溴的流程图:





    已知:溴的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性。请回答:


    (1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞________,打开活塞________。





    (2)步骤②中可根据________________________________现象,简单判断热空气的流速。


    (3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________。


    (4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是


    ____________________________。


    (5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意________________________________________________,装置C中直接加热不合理,应改为________,蒸馏时冷凝水应从________端进入(填“e”或“f”),图中E、F的作用是________、________。





    答案 (1)bd ac


    (2)A中气泡产生的快慢


    (3)B中溶液褪色


    (4)浓缩Br2或富集溴


    (5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 f 收集溴 吸收尾气


    解析 (1)根据提取溴的流程图,操作是制取Br2→吹出Br2→用SO2富集溴→用氯气把Br-氧化,进行步骤①时,通入氯气,因此关闭bd,打开ac,因为氯气有毒,尾气必须处理。


    (2)通入热空气的目的,是把溴吹入到B装置中,因此判断热空气流速,可以通过观察气泡产生快慢来判断。


    (3)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,溴水显(橙)黄色,当反应完全后溶液的颜色褪去。


    (4)海水中含Br-的百分含量很低,通过一系列的反应,可以提高溴的含量,因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br2。


    (5)蒸馏实验时,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,目的是测物质的沸点,溴的沸点为59 ℃,直接加热不利于温度的控制,可能造成溴单质中含有大量水分,因此采用水浴加热,蒸馏时为了增强冷凝效果,应从下口入水,从上口流出,即从f端进入,E的作用是收集液溴,但溴有毒,必须处理尾气,因此F的作用是吸收尾气。








    选项
    氧化物
    环境问题
    主要来源
    A
    CO2
    酸雨
    化石燃料的燃烧
    B
    SO2
    光化学烟雾
    汽车尾气的排放
    C
    NO2
    温室效应
    工厂废气的排放
    D
    CO
    CO中毒
    燃料的不完全燃烧
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