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高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物同步练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物同步练习题，共6页。试卷主要包含了5，Zn－65，工业合成氨的反应等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷
满分：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，
A1－27， C1－35.5，Zn－65
Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，16题共48分）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．56g铁在1ml氯气中充分反应后转移电子数为3NA
B．1 ml SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．2.1 g DTO中所含中子数为NA
D、标准状况下6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
3．X、Y、Z和W分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dWm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n
4．下列化学用语不正确的是（ ）
A．CO2分子的电子式为：
B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为O
C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
5．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4F C．AlCl3和HClO4 D．NH3和N2
6．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
7．关于铁和稀硫酸生成氢气的反应，下列措施能加快化学反应速率的是
A、向反应体系中加入Cu（NO3）2溶液 B、向反应体系中加入硫酸钠溶液
C、用浓硫酸代替稀硫酸 D、向反应体系中加入硫酸银溶液
8．下列反应既是反应物总能量低于生成物总能量,又是氧化还原反应的是( )
A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
9．向5 mL 0.1 ml·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 ml·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
10.在标准状况下，将N2、O2和NO2按5：1：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
11． 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的（ ）
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12．下列实验装置正确的是（ ）
A．制取并检验二氧化硫B．制取氧气
C．制取氨气D．实验室制氯气
13．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
14．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
15.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2ml HCl被氧化，则转移的电子总数为 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象： ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ，D： ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．
18.（10分）工业合成氨的反应：N2＋3H2=2NH3反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 ml N2完全反应生成2 ml NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 ml N2和3 ml H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述(1)中的数值，其原因是________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的恒容密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 ml NH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________(填字母代号)。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
19．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（请用具体化学式回答）：
（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是 。
（2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （“强”或“弱”）。
（3）e单质为 ，其结构式为 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应器内温度不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
20．（16分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向 极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式__________。总反应的离子方程式：____________________。溶液的pH______(增大或减小)。
（2）乙中负极为________，负极电极反应式：______________________。总反应的离子方程式：____________________。溶液的pH______(增大或减小)。
(3)请再举一个例子，正极的电极材料比负极的电极材料要活泼。
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
c
d
e
f
g
3
b
h
i
j
k
高一化学试卷
满分：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，
A1－27， C1－35.5，Zn－65
Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，16题共48分）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．56g铁在1ml氯气中充分反应后转移电子数为3NA
B．1 ml SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．2.1 g DTO中所含中子数为NA
D、标准状况下6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
3．X、Y、Z和W分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dWm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n
4．下列化学用语不正确的是（ ）
A．CO2分子的电子式为：
B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为O
C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
5．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4F C．AlCl3和HClO4 D．NH3和N2
6．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
7．关于铁和稀硫酸生成氢气的反应，下列措施能加快化学反应速率的是
A、向反应体系中加入Cu（NO3）2溶液 B、向反应体系中加入硫酸钠溶液
C、用浓硫酸代替稀硫酸 D、向反应体系中加入硫酸银溶液
8．下列反应既是反应物总能量低于生成物总能量,又是氧化还原反应的是( )
A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
9．向5 mL 0.1 ml·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 ml·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
10.在标准状况下，将N2、O2和NO2按5：1：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
11． 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的（ ）
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12．下列实验装置正确的是（ ）
A．制取并检验二氧化硫B．制取氧气
C．制取氨气D．实验室制氯气
13．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
14．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
15.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2ml HCl被氧化，则转移的电子总数为 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象： ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ，D： ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．
18.（10分）工业合成氨的反应：N2＋3H2=2NH3反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 ml N2完全反应生成2 ml NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 ml N2和3 ml H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述(1)中的数值，其原因是________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的恒容密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 ml NH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________(填字母代号)。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
19．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（请用具体化学式回答）：
（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是 。
（2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （“强”或“弱”）。
（3）e单质为 ，其结构式为 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应器内温度不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
20．（16分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向 极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式__________。总反应的离子方程式：____________________。溶液的pH______(增大或减小)。
（2）乙中负极为________，负极电极反应式：______________________。总反应的离子方程式：____________________。溶液的pH______(增大或减小)。
(3)请再举一个例子，正极的电极材料比负极的电极材料要活泼。
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
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