河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考试化学题化学

河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考试题

一、选择题（每个选择题3分，共72分）

1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)

A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

2．下列元素属于长周期主族元素的是(　　)

A．Li　　　B．P        C．Fe  D．Br

3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是(　　)

A．1s、2p、3d、4s  B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p  D．4p、3d、4s、3p

4．下列说法中不正确的是(　　)

A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势

B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性是相对的，所以没有单位

5．下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　　)

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　)

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C． p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

10．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

11．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)

A. PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P—H键是非极性键

12．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是(　　)

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为

C．羰基硫的沸点比CO2的高

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

13．已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为(　　)

A．氢键　　　　　　　 B．离子键

C．共价键  D．范德华力

14．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)

A．4个σ键、1个π键

B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键

D．9个σ键、5个π键

15．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是(　　)

A．sp3、sp2  B．sp3、sp

C．sp2、sp  D．sp2、sp3

16．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　)

A．①②⑥  B．①②⑤

C．②⑤③  D．①②③

17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是 (　　)

A．B，A，C，D，E  B．A，E，B，C，D

C．E，B，A，C，D  D．B，A，D，C，E

18．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)

A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B．原子半径由大到小的顺序是B>A>C

C．离子半径由大到小的顺序是C－>B2＋>A2－

D．第一电离能由大到小的顺序是B>A>C

19．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有(　　)

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

20．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A．1s22s22p63s1  B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s2  D．1s22s22p63s23p64s2

21．下列叙述不属于晶体特性的是(　　)

A．有规则的几何外形  B．具有各向异性

C．有对称性          D．没有固定熔点

22.下列说法错误的是(　　)

A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体

B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点

C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体

D.溶质从溶液中析出可以得到晶体

23.对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是 (　　)

A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体

B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子

C.平均每个晶胞中有14个原子

D.平均每个晶胞中有4个原子

24．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的 。晶体的各向异性主要表现在(　　)

①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

A．①③    B．②④    C．①②③  D．①②③④

二、非选择题（每个空2分，共28分）

25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________________。

(3)写出E离子的结构示意图：________________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)

(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________ _____。写出该物质的一种主要用途：________________。

26． W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

(1)W基态原子的电子排布式为________。

(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

A．金属键 B．离子键   C．共价键 D．配位键

【参考答案】

1-5CDCBB     6-10DDDAD    11-15AADBA     16-20ADBAB   21-24DBCD

25.【答案】　(1)1s22s22p63s23p1

(2)　

(3)

(4)>　>

(5)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂

26.【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)>

(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力

(4)sp2　5　1

(5)CD