2020届百校联考高考百日冲刺金卷化学全国Ⅱ卷化学（二）

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷（二）

可能用到的相对原子质量：H 1  Li7  C12  N14  O16  Na23  S32  Pb207

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列对有关事实分析不正确的是（    ）

8.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.泡沫灭火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.以铜为电极，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.向Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2+

9.大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该有机物的分子式为C20H24O6

B.该有机物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)

10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是（    ）

11.R、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Y组成淡黄色粉末甲；Y和R组成一种无色无味气体乙且能使澄清石灰水变浑浊，甲＋乙→白色粉末＋单质；Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

A.简单氢化物的稳定性：R>Y>Z

B.由X、Y和Z三种元素组成的化合物只有2种

C.Z的氧化物对应的水化物一定是强电解质

D.由R、X和Y组成的化合物能促进水的电离

12.全固态锂离子电池，放电时电池反应为2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时，化学能只转化为电能    B.放电时，X极的反应式为MgH2＋2e－＝Mg＋2H－

C.充电时，Li＋向Y极迁移         D.充电时，理论上转移0.2NA个电子Y极增重1.4g

13.常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

第II卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题。每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题

26.(14分)乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②几种有机物的部分性质如表所示：

实验步骤：

①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；

②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题：

(1)盛装硝酸的仪器名称是           。

(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为                。

(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是                            ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是                               。

(4)分离提纯产品，宜选择下列装置           (填字母)。

(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为           (填字母)。

a.56.5%     b.61.8%     c.67.9%     d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是                              ；该产品纯度为           g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。

27.(14分)某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如下

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。

请回答下列问题：

(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是             。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为                                      。

(2)该流程中可以循环利用的物质是         ，若其中残留过多SO42－，循环利用可能出现的问题是                                    。

(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是                         。

(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbCO3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。

①原含铅废料中含PbO的物质的量为          。

②“合成”时，加入NaOH的质量为          。

(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为         。

28.(15分)N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：

(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为                           ，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为           。

(2)已知几种物质的相对能量如下：

N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为

                                                       。

若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

ii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii         iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)  △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。

①△H           0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是           (填字母)。

A.混合气体的密度不再改变       B.相对分子质量不再改变

C.NO和NO2的消耗速率相等     D.N2O的体积分数不再改变

③T1时，该反应的平衡常数K＝           。

(二)选考题

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硼、铁、镍及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的外围电子排布式为          。

(2)NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂。LiBH4中B原子的杂化方式为                ；BH4－的空间构型为            。

(3)NiO、FeO的晶体类型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半径分别为72 pm、76 pm。熔点：FeO 

      NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是                                           。

(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位数为         ；在Ni(CO)4中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是                                                  。

(5)氧化镍晶胞如图甲所示，镍离子的配位数为          。已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为          g·cm－3。

(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图乙所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是          。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如下：

已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。

请回答下列问题：

(1)R的化学名称是           ；X中官能团的名称是           。

(2)F→H的反应类型是           。

(3)E→F的化学方程式为                                   。

(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和              。

(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有        种(不包含立体异构)。

①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为             。

(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：

          (无机试剂任选)。

【参考答案】