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    江西省赣州市会昌县2020届高三上学期期中考试化学

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    江西省赣州市会昌县2020届高三上学期期中考试

    可能用到的相对原子质量:H1   C12   O16   K39   Cr52   Fe56   Br80

    一、单选题(每小题3分,共16小题,共48)

    1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是  

    A.K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物

    B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

    C.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用

    D.新买的衣服先用水清洗,可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

    2.下列化学用语表示正确的是  

    A.酒精的分子式:CH3CH2OH     B.HClO的结构式:HClO

    C.NaOH的电子式:     D.CCl4的比例模型:

    3.如图所示,H1=-393.5 kJ· mol1H2=-395.4 kJ· mol1

    下列说法或表示式正确的是  

    A.石墨和金刚石的转化是物理变化

    B.C(s、石墨)C(s、金刚石) H=-1.9 kJ·mol1

    C.金刚石的稳定性弱于石墨

    D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

    4.室温时,下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H)101 mol·L1时,只能观察到有气体产生;而当溶液中c(H)1013 mol·L1时,只能观察到生成沉淀。该组离子可能是  

    A.Pb2Mg2NaSO42NO3     B.NaMg2NO3HCO3SO42

    C.Fe2NH4SO42ClS2O32     D.Pb2Ba2KClS2

    5.下列指定反应的离子方程式正确的是  

    A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NaNH3·H2OCO2NaHCO3NH4

    B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O4H

    C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3

    D.H218O中投入Na2O2固体:H218O2Na2O24Na4OH18O2

    6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  

    A.足量铁在1 mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA

    B.11g超重水(T2O)含中子数为6NA

    C.常温下,pH6MgCl2溶液中H的数目为106NA

    D.1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

    7.CO2Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

    下列说法不正确的是  

    A.收集氧气应选择装置a           B.装置的作用是除CO2

    C.装置中试剂可以是浓H2SO4     D.装置之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

    8.NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是  

    A.0a范围内,只发生中和反应

    B.a0.2

    C.ab段发生反应的离子方程式为:CO322HCO2↑H2O

    D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为21

    9.已知下列实验事实:

    Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

    KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

    K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

    下列判断不正确的是  

    A.化合物KCrO2Cr元素为+3

    B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

    C.由实验②③可证明氧化性:Cr2O72I2

    D.在实验1 mol H2O2参加反应转移的电子数为4NA

    10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。关于该化合物的说法正确的是  

    A.互为同系物     B.1 mol二噁烷完全燃烧消耗5.5 mol O2

    C.二氯代物有4       D.分子中所有原子均处于同一平面

    11.短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是  

    A.YZ3为离子化合物     B.氧化物对应水化物的酸性:Z>W

    C.氢化物沸点:X>Z     D.简单离子的半径:Y>X

    12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是  

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀盐酸,沉淀不溶解

    Na2SO3溶液已经变质

    B

    KI溶液中滴加少量溴水,再滴加苯,振荡,静置。分层,下层无色,上层紫红色

    溴的非金属性强于碘

    C

    AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加NaI溶液,生成黄色沉淀

    Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

    D

    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液红色逐渐褪去

    BaCl2溶液是酸性溶液

     

    13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是  

    NH3NO2HNO3     Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    SiO2Na2SiO3H2SiO3     NaNa2O2Na2CO3

    A.②④     B.③④     C.①④     D.①②③

    14.实验室用含有杂质(FeOFe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是  

    A步骤发生的主要反应为:2Fe2H2O22H2Fe32H2O

    B步骤的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作23

    C步骤Cu(OH)2代替CuO也可调节溶液的pH

    D步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    15.25时,用0.1 mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY,得到如图所示的两条滴定曲线,已知ab两点均为滴定终点,下列说法错误的是  

    A.V0'>V0

    B.2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂

    C.b点溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

    D.HX溶液中HX的初始浓度为0.005V0 mol·L1

    16.电解法处理CO2SO2混合污染气的原理如下图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是  

    A.Ni电极表面发生了还原反应

    B电解质中发生的离子反应有:2SO24O22SO42

    C阳极的电极反应为:2O24eO2

    D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

    二、非选择题(52)

    17.(12)氮的氧化物是主要的空气污染物,目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

    (1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)    H=-1160 kJ·mol1()

    CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)   H=-574 kJ·mol1()

    H2O(g)H2O(l)   H=-44.0 kJ·mol1()

    CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l)H       

    为研究不同条件下对上述反应()的影响,在恒温(高于100)条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CH40.4 mol NO210min反应()达到平衡,测得10 minv(NO)5×103 mol/(L·min),则平衡后这CH4的转化率a1        。其它条件不变,反应在恒压条件下进行,平衡时CH4的转化率为a2a2         a1(大于小于等于”)

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是                                 

    A.v(N2)v(NO)                         B.容器内NO的浓度保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量保持不变     D.容器内压强保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

    T时。该反应的平衡常数为             (保留两位小数)

    30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是                    

    18.(13)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

    I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

    实验开始时,先将铁粉加热至600700,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100120D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    (1)仪器A的名称为       

    (2)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B试剂应是:       

    (3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是                                    

    .探究FeBr2的还原性

    (4)实验需要480 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          ,用托盘天平称需称量FeBr2的质量为:        g

    (5)10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

    假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;假设2Fe2Cl2氧化成Fe3

    向溶液中加入CCl4若出现                                    现象,则假设1正确。

    (6)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2>Br                                   

    (7)若在40mL上述FeBr2溶液中通入4×103 mol Cl2,则反应的离子方程式为                                         

    19.(12)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3Fe3KSO42)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

    已知:I在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72还原为Cr3

    II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    回答下列问题:

    (l)滤渣的主要成分为          (填化学式)

    (2)写出氧化步骤中反应的离子方程式                                         

    (3)“加热操作的目的是                                                       

    (4)“酸化过程中发生反应2CrO422HCr2O72H2O(K4×1014L3·mol3)已知,酸化后溶液中c(Cr2O72)6.4×103 mol/L则溶液中c(CrO42)         

    (5)可利用微生物电池将镀济废水中的Cr2O72催化还原。其工作原理如下图所示:

    在该电池中b         极,a极的电极反应式为                                 

    ()选考题(15分,考生只能选选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置)

    【化学选修三——物质结构与性质】

    20(15)(已知ABCD四种元素的原子序数之和等于36A的单质是最轻的气体;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D生物金属之称,其单质和化合物有广泛的用途,D4离子和氩原子的核外电子排布相同。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐)。化合物甲有显著的压电性能,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,化合物甲晶体的晶胞结构为立方体如图所示,其中Ba2占据体心位置,O2占据棱心位置,D4占据顶点位置。

    请回答下列问题:

    (1)ABC三种元素的电负性由大到小的顺序是         (填元素符号)

    (2)BA4分子的空间构型是         B原子轨道的杂化类型为        

    (3)C的气态氢化物的电子式为        

    (4)D的基态原子核外电子排布式为        

    (5)在甲晶体中,若将D4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的        

    在甲晶体中,D4的氧配位数为        

    已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol,其晶胞边长为4.03×1010m,则甲晶体的密度为

             g/cm3(要求列出算式,阿伏加德罗常数用NA表示)

    【化学选修五——有机化学基础】

    21.(15)有机物J是一种消炎镇痛药,下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)

    已知部分信息如下:

    回答下列问题:

    (1)B中官能团的名称是         F→G的反应类型为        

    (2)反应B→C的化学方程式为                                            

    (3)E→F反应的试剂和条件为         ,在质谱仪上E的最大质荷比为        

    (4)J有多种同分异构体,其中满足下列条件,且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为                 

    a.氨基(NH2)与苯环直接相连;     b.能发生银镜反应;     c.能发生水解反应

    (5)证明G已部分生成H的试剂是                

    (6)参照上述流程,设计以CH3CH2CHO为原料制备的合成路线:                           (无机试剂任选)


    参考答案

    一、单选题(每小题3分,共48分)

    1-5 DCCBA   6-10 BADDC  11-16  CBBDAB

    二、非选择题(52分)

    17 (每空2分,12分)

    (1)  -955kJ/mol (不写单位扣1分)     (2).  12.5%     大于  

    (3). AD   0.56    减小CO2的浓度   

    18(除标注外,每空2分)

    1)圆底烧瓶(1分)  2)饱和NaHCO3溶液(1分)   

    (3) CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管 (答对一个给1分,答全给满分)

    4500 mL容量瓶    10.8g 1分) (5) 分层,下层为橙红色

    62Fe2++Br2=2Fe3++2Br-      72Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-   

    19.(每空2分,12分)

    1Fe(OH)3 Cr(OH)3  (答对一个给1分,答全给满分)

    22Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O   

    (3) 分解除去过量H2O2      (4)  410-8mol/L (不写单位扣1分) 

    (5)  正极    CH3COOH-8e-+2H2O =2CO2↑+8H+     

    20(除标注外,每空2分,15分)

    (1)  

    (2) 正四面体     1分)   (3)       (4)   

    (5)面心     6        

    21(除标注外,每空2分,15分)

    1)醛基 (1分)   取代反应(1分)  

    22CH3CHO +O22CH3COOH(不配平不给分,不写条件不扣分,其它合理答案也给分)

    3FeBr3(Fe)作催化剂 、液溴(答对一个给1分,答全给满分)   78 1分)

    4            5FeCl3溶液

    6(4)

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