河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学

河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试试题

    本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共50分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。

2.考试结束，将答题卷交回。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Al：27 Ni：59 Cu：64

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是（    ）

A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2

2. A元素原子的各级电离能数据如下：

则元素A的常见价态是（    ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+6

3.下列说法干年啼的是（    ）

A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C.气体单质中，一定有键，可能有键

D. N2分子中有一个键，两个键

4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（    ）

5.下列说法正确的是（    ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子

C. H2O、CO2都是直线形分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC1O>HC1O2 >HC1O3>HC1O4

6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（    ）

7.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1、该溶液可能是（    ）

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是（    ）

9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A.该反应的化学方程式为3X+Y =2Z

B. t1-(t1+10)s时，瞬时速度 v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s时反应物X的转化率为60%

D.0〜l s内X的反应速率为

10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22Ps63S223P2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3④ls22s2p4。则下列有关比较中正确的是（    ）

A.原子半径：④>②>①    B.电负性：④>③>②>①

C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>①

二、选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y，下列说法的是（    ）

A.第一电离能：Y—定小于X

B.气态氢化物的稳定性：HmY小于H,,X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

12.氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正 确的是（    ）

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个键和4个键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是（    ）

①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积

④为面心立方最密堆积 ③为体心立方堆积

每个晶胞含有的原子数分别为：①1个②2个③2个④4个

晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8  ③8 ④12

空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：下列说法正确的是（    ）

A.表中五种元素位于5个不同的区

B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的 元素只可能处于ds区

C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:3:5

15.已知草酸是二元弱酸，0.2 mol • L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4洛液中离子浓度关系的叙述不正确的是（    ）

16.关于下列装置说法正确的是（    ）

A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐浊

D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列冇关说法中正确的是（    ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为609

B.NO3- 和 CO32-是等电子体.均为平面三角形结构

C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构

D. N2和CO是等电子体，化学性质完全相同

18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是（    ）

A.A电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

19.甲醛在Ni他化作用下加氢可得甲醉（CH3OH),以下说法中正确的是（    ）

A.甲醛分子间可以形成氢键

B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sP2杂化

C.甲醛为极性分子

D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

20.室温下，将0.1 mol • L-1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol•L-1, NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.—元酸HA为弱酸

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21. (12分)一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题9

(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:

(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为                        .

(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2):Cl2 (g) +CO(g)=COCl2 (g) △H向密闭容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是     , △H     0(填“＞”或“＜”）。

②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80 mol•L-1，c(Cl2)=0.20 mol • L—1，

则平衡体系中CO的体积分数为     (保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=   .

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C02转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是      。

②生成丙烯(C8H6)的电极反应式为     。

22.(11分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命 脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时,pH = 6,该温度下1 mol• L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c (OH-)=        mol•L-1。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为                    。

(3)体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数                  (填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                    。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为    。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO )—c(Na+)=                    mol•L-1(填精确值）。

23.(15分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为       。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl • 2H2O 中Cr3+的配位数为      。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4巾阴离子的立体构型是 ，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为                  。

③氨是     分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为      ,氨的沸点高于PH3，原因是                  。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为     ，3d能级上的未成对电子数为     。 

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素锏与镍的第二电离能分别为：ICu = l958 kJ/mol、INi = l 753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是                  。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为      dg/cm3，晶胞参数a =    nm。

24.(12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图所示：

①该电池正极的电极反应为    ，放电过程中负极区域溶液的pH值      (填“变大”或“变小”或“不变”）。

②该电池总反应的化学方程式为       。

(2)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①下图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为           。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为                 mol。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为       。

②充电时有机阳离子向        电极移动（填“铝”或“石墨”）。

③电池充电时，电路中每转移0.15 mol电子，理论上生成    g铝。

【参考答案】