福建省泉州市泉港二中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题化学（解析版）


福建省泉州市泉港二中2018-2019学年高一下学期期末考试试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 54分）
选择题（每题 3 分，每题只有一个正确选项）
1.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）
A. 41 B. 84 C. 125 D. 209
【答案】A
【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数。质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209－84－84＝41.答案是A。
2.下列物质之间的相互关系错误的是(　　)
A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. O2和O3互为同素异形体
【答案】B
【解析】A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。答案选B。
3.下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D. 离子化合物中一定含有离子键
【答案】D
【解析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B 、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确，答案选D。
4. 下列关于化石燃料加工的说法正确的是（ ）
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
【答案】C
【解析】试题分析：A选项中石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯；B选项中石油分馏属于物理变化；D选项中煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化。因此答案选择C
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA
B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA
C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA
【答案】B
【解析】A. 1 molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1 mol －OH中含有的电子数为9 NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1 mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CCl4所含分子数，D错误，答案选B。
点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
6.下列反应中，属于取代反应的是　（ ）
A. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
【答案】B
【解析】A. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误，答案选B。
7.核电荷数小于l8某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
A. 其最高化合价一定为+5
B. 可以形成化学式为KXO3的盐
C. 其氢化物可以用来做喷泉实验
D. 其最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。
8.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B. 若离子半径：R2－>M+，则原子序数一定：R >M
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】B
【解析】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，B错误；C．非金属性Si＜C，则酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确，答案选B。
9. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）
A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI
【答案】B
【解析】A、镁离子比氯离子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。
10.下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ）
A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D. 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
【答案】A
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B正确；C．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C正确；D．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D正确，答案选A。
11.在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C. Ba2+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、Cl-
【答案】C
【解析】A. 酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl-、 NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。
12.下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
【答案】D
【解析】A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的，A错误；B．葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的，B正确；C．乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的，C正确；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的，D正确；答案选D。
13.甲、乙两种金属性质比较：①甲单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
【答案】C
【解析】①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，①错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，②正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金属性强，③正确；④金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，④错误，答案选C。
14.某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

A. 该有机物的分子式为C11H12O2
B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
【答案】D
【解析】A. 根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B. 分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应，B正确；C. 含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D. 分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误，答案选D。
15. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）
A. （C3H4O） B. （HCN）
C. （NH3） D. （BF3）
【答案】A
【解析】A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在1～10号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确，答案选A。
16.下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 少量的钠保存在水中
D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】D
【解析】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。
17.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；
综上所述，A项正确。
18.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是（ ）
A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-
B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D. 甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3
【答案】C
【解析】A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3－，HCO3－和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3，D正确。答案选C。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
19.某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
（1）该产物的一氯代物有 _______________种；
（2）原来烯烃的结构简式为： _________________ ；
（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_________________；
（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
_______________________________________________；
（5）系统命名法的名称______________________。
【答案】(1). 2 (2). CH2=C（CH3）2 (3). (4). CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2 (5). 3,3—二甲基—5—乙基庚烷
【解析】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3－CH(CH3)2，是异丁烷，所以该烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，则
（1）异丁烷分子中含有2类氢原子，因此该产物的一氯代物有2种；（2）根据以上分析可知原来烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应，所得加聚产物的结构简式为；（4）烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应的化学反应方程式为CH2=C(CH3)2+Br2→CH2Br－CBr(CH3)2；（5）有机物是烷烃，主链含有7个碳原子，2个甲基和1个乙基作支链，其系统命名法的名称为3，3－二甲基－5－乙基庚烷。
20.）某溶液中含有、、Cl-三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。
【答案】(1). CO32- (2). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (3). SO42- (4). 硝酸钡溶液 (5). SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (6). Cl- (7). 硝酸银溶液 (8). Cl-+Ag+=AgCl↓
【解析】只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则
（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为 Cl-+Ag+=AgCl↓。
21.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为______________；
（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；
（3）R元素的氢化物的电子式为________________；
（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；
（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。
【答案】(1). (2). 弱于 (3). (4). 2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑ (5). SO2 (6). 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫
【解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，则
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。
22.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。
②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。
（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl → CH3-CH2Cl。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。
【答案】(1). CH2=CH2+ H2O CH3-CH2OH (2). 加成反应 (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). 氧化反应 (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O (6). 饱和碳酸钠溶液 (7). 分液 (8). 分液漏斗 (9). 防止溶液倒吸 (10). 乙同学的方案 (11). 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物
【解析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。