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    福建省厦门市2018-2019学年高一下学期期末质量检测试题化学

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    福建省厦门市2018-2019学年高一下学期期末质量检测试题

    、选择题(本题包括15小题,每小题3,共45,每小题只有一个选项符合题意)

    1.某运动饮料含有下列成分,其中只含有共价键的是   

    A.C6H12O6   B.NA2CO3    C.MgSO4    D.NaCl

    2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景,下列说法错误的是   

    A.Au为第六周期元素  B.Au为黑色金属  

    C.Au的质子数为79   D.纳米金表面积大吸附能力强

    3.下列化学用语表示错误的是   

    A.氨分子的电子式,HNH

    B,正丁烷的球棍模型:

    C.乙烯的结构简式:CH2=CH2

    D.原子核内有8个中子的碳原子:614C

    4.下列说法正确的是   

    A.18O216O2互为同素异形体     B.戊烷和丙烷互为同系物

    C.C60C70互为同位素    D.H2NCH2COOCH3CH3CH2NO2互为同分异构体

    5.下列除杂方法选用错误的是   

     

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    硝基苯(

    蒸馏

    B

    乙烯(SO2)

    NaOH溶液,洗气

    C

    己烷(己烯)

    溴水,分液

    D

    淀粉溶液(NaCl)

    渗析

    6.我国著名书画家赵估曾有诗句用过天晴云破处,干峰碧波色来描述汝窑青瓷之美。青色主要来自添加的玛瑙粉末.下列有关说法错误的是   

    A.青瓷的青色来自于玛瑙中的SiO2

    B.陶瓷是传统的无机非金属材料

    C.瓷器质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关

    D.青瓷化学性质稳定,耐酸碱侵蚀

    7.下列我国合成的材料中,主要成分由同周期两种元素组成的是   

    A.可实现高温超导的钙钛矿(CaTiO3)薄膜

    B.制造大口径高精度非球面反射镜的碳化硅材料

    C.大面积单品六方氮化硼半导体材料

    D.可淡化海水的石墨烯纳米网

    8.关于离子化合物NH5,下列说法正确的是   

    A.N-5    B.阳离子的电子数为11 

    C.阴离子为8电子稳定结构  D.阴阳离子个数比是1:1

    9.2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表,下列说错误的是   

    A.(85At)的单质在常温常压下是液体  B.位于第四周期VA族的元素为非金属元素

    C.(37Rb)元素的最高化合价是+1     D.第七周期0族元素的原子序数为118

    10.白藜芦醇具有抗衰老作用,其结构如图所示.下列有关说法错误的是   

    A.分子式为C14H12O4

    B.含有羟基与碳碳双键

    C.能发生加聚反应

    D.一氯代物有4

    11.2019617日,屠呦呦团队宜布青蒿素应用取得科研新进展.已知:青蒿素难溶于水、易溶于乙醚.实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图,该提取过程不需要用到的仪器或装置是   

    12.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3的说法错误的是   

    A.消耗32gCu转移的电子数为NA    B.1.8g H2O含有的质子数为NA

    C.22g CO2的共用电子对数为NA     D.标况下,11.2LO2CO2混合气体中O原子数为NA

    13科学家合成一种新化合物:,下列关于组成该化合物的四种元素的说法正确的是   

    A.原子半径:Cl>P>Na    B.含氧酸酸性:Cl>P>Si

    C.气态氢化物的稳定性:Cl>Si>P   D.单质熔点:Si>Na>C

    14.我国科学家用三元催化剂Mo/P/WOx催化纤维素直接氢解制乙醇,其转化关系如下图所示.下列说法错误的是   

    A.纤维素是天然高分子化合物

    B.该法实现由纤维素廉价高效制备乙醇

    C.一个纤维素分子含有6个羟基

    D.纤维素直接氢解制乙醇过程中Mo/P/WOx有参与反应

    15.主族元素MXYZ的原子序数依次增加,且均不大于20M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8YZ是处于不同周期的金属元素;XYZ原子最外层电子数之和为11.下列说法正确的是   

    A.简单离子半径:Y<M<X

    B.ZM形成的化合物中可能含有共价键

    C.X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强

    D.常温下,YZ的单质均能与水剧烈反应

    二、非选择题 共55

    16.(10)芯片主要由单品础构成.下图是硅及其化合物的类价二维图,根据要求完成下列化学方程式成离子方程式。

     (1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________

    (2)利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________

    (3)硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________

    (4)二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________

    (5)石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________

    17.(11)ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂,回答下列问题。

    (1)氯在元素周期表中的位置是_______________1mol 37Cl的中子数为_______________

    (2)下列能判断ClO两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号)

    a.原子得电子能力    b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性   d.单质的沸点

     (3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏,其机理如下图所示,该机理的总反应化学方程式为_______________

    (4)化工、冶金行业的废水中存在CN,可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

    CN的电子式为_______________

    该反应的离子方程式为_______________

    18(10)甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油(     ),合成路线如下:请回答下列问题

    (1)煤的干馏是_______________(物理变化化学变化”).

    (2)A的结构简式为_______________。反应的反应类型是_______________

    (3)反应的反应类型是_______________(4)B的官能团名称为_______________

    (5)反应的化学方程式_______________

    6)C是冬青油的同分异构体,其苯环上的取代基与冬青油相同,则C的结构简式可能为__________

    19(12)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验,用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

    I.实验装置如图所示

    (1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________

    (2)浓硫酸的作用是_______________

    (3)长导管的作用是_______________

     (4)接收装置还可选择下图中的___________(填序号).

    .甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡,发现红色迅速退去.

    甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验,证明甲同学的推测是错误的。

    已知:酚酞难溶于水,易溶于有机溶剂;酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

    实验i,取振荡后的下层无色液体,分成两份,分别完成以下实验

    序号

    实验操作

    实验现象

    结论

    1

    滴加几滴酸酞试剂

    溶液      (变红不变红”)

    碳酸钠并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

    2

    滴入乙酸溶液

    有大量气泡产

    实验ii.取振荡后的上层液体,加入    溶液,振荡,发现出现浅红色,静置分层后红色消失。

    实验iii,取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞试剂,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡,溶液先变红,振荡后红色消失。回答下列问题

    (5)完成上述实验:______________________________

    (6)结合实验ii和实验iii的现象,可得出的结论是_______________

    (7)实验iii的实验目的是_______________

    20.煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝,其工艺流程如下:

    已知:粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要杂质是SiO2Fe2O3

    焙烧的主要反应:Fe2O3+4(NH4)2SO4====2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O    Al2O3+4(NH4)2SO4====2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O   回答下列问题:

    1浸渣的主要成分为________(填化学式)。

    2沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________

    3)结合下图分析碱浸时最优条件是________(填序号)。

    A2008g/g1.0h   B20010g/g1.5h 

    C22010g/g1.0h  D22012g/g1.5h   

    4沉铝2”发生反应的离子方程式为________

    5)流程中一系列操作________

    6)流程中可循环利用的物质是________。(填化学式)

    7)用1t含铝10.8%的粉煤灰,制得高纯度Al2O3 80kg,其产率为________%(结果保留1位小数)。

    8)传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸酸浸脱硅,与之相比硫酸铵法的优点是________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    、选择题(本题包括15小题,每小题3,共45,每小题只有一个选项符合题意)

    1.A        2.B         3.A        4.B       5.C

    6A      7.C        8.D        9.A       10.D

    11.B     12.C       13.D        14.C      15B

    二、非选择题 共55

    16答案

    17答案

    18答案

    19答案

    20答案

     

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