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    2020届高考化学总复习——第一章高考热考题型攻关(一)

    高考热考题型攻关()异的阿伏加德罗常数

    新课标全国卷命题强调知识的综合性,该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来,在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。顺利解题的关键是细心审题:(1)不要先忙于计算,先注意概念的适用条件、物质所在的状态等;(2)看准所求微粒名称:原子、分子、质子、中子、电子等;(3)时刻牢记特殊:特殊结构、特殊反应等。

    1(2018·全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA

    C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D.密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    解析:124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6P—P键,所以含有P—P键数目为6NAA项错误;Fe3在水溶液中能发生水解,100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NAB项错误;标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NAC项正确;SO2O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO21 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NAD项错误。

    答案:C

    2(2017·全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A0.1 mol11B中,含有0.6NA个中子

    BpH1H3PO4溶液中,含有0.1NAH

    C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NACO2分子

    D.密闭容器中1 mol PCl31 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NAP—Cl

    解析:111B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A项正确;H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目,C项错误;PCl3Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl31 mol Cl2不可能完全反应,生成的PCl5小于1 mol,故增加的P—Cl键的数目小于2NAD项错误。

    答案:A

    突破阿伏加德罗常数类题目的解题步骤

    1(2019·梅州质检)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是:SO2H2O2BaCl2===BaSO42HClNA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

    B25 时,pH1HCl溶液中含有Cl的数目为0.1 NA

    C.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA

    D.标准状况下,2.24 L H2O2含有1.8NA个电子

    解析:BaCl2晶体是离子晶体,其中含有的是阴、阳离子,不存在分子,所以选项A错误。选项B中没有说明溶液的体积,所以无法计算溶液中的氯离子数目,错误。生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时,有0.01 mol的+4S转化为+6S,所以转移电子为0.02 mol,即转移电子数目为0.02 NA,选项C正确。标准状况下,过氧化氢是液态的,所以无法计算其物质的量,选项D错误。

    答案:C

    2(2019·淄博模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )

    A.标准状况下,11.2 L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA

    B.通常状况下,2.0 g H21 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA

    C1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3NA

    D.将3.4 g H2S全部溶于水所得溶液中HSS2数之和为0.1NA

    解析:烷烃中共价键的数目是碳原子数的3倍加1,标准状况下,11.2 L C2H60.5 mol,含有的共价键数为3.5NAA正确;根据反应H2Cl2===2HCl2.0 g H21 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为2NAB正确;每个铝原子失去3个电子,故1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3NAC正确;根据物料守恒有n(HS)n(S2)n(H2S)0.1NAD不正确。

    答案:D

    3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A.在常温常压下,2.24 L SO2O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

    B50 mL 12 mol·L1稀硝酸与过量Fe反应转移的电子数为0.3NA

    C1 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为NA

    D.标准状况下,20 g D2O分子中所含中子数为10NA

    解析:A项,常温常压不是标准状况, 2.24 L的混合气体的总物质的量不是0.1 mol,无法确定其中所含氧原子数,错误;B项,稀硝酸与Fe反应生成NO,则50 mL 12 mol·L1稀硝酸与Fe反应转移电子数为0.45NA,错误;C项,NaClNa的最外层有8个电子,因此1 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8NA,错误;D项,1D2O分子中所含中子数为10个,20 g D2O物质的量为1 mol,所含中子的物质的量为10 mol,正确。

    答案:D

    4(2019·深圳模拟)洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应:NaClO2HCl===NaClCl2H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA

    B1 mol NaCl含有的电子数为28NA

    C1 L 0.2 mol·L1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

    D标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L1的盐酸

    解析:NaClO2HCl===NaClCl2H2O反应中NaClO中的氯元素由+1价变成0价,转移1个电子,每生成1 mol氯气,转移的电子数为NA,故A错误;1 mol NaCl含有电子(1117)mol,数目为28NA,故B正确;次氯酸钠属于强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,1 L 0.2 mol·L1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子少于0.2NA,故C错误;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量为1 mol,溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L,盐酸的浓度不是2 mol·L1,故D错误。

    答案:B

    5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A5.6 g Fe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA

    B.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数为NA

    C1 L pH1H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA

    D.常温下,1.7 g NH33.65 g HCl混合后,气体分子数为0.2NA

    解析:5.6 g Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁,完全反应时转移电子数为NAA错误;标准状况下,4.48 L CH3Cl的物质的量是0.2 mol,其中所含原子数为NAB正确;1 L pH1H2SO4溶液中含有的H数为0.1NAC错误;常温下,1.7 g NH33.65 g HCl混合后恰好反应生成固体氯化铵,不存在气体分子,D错误。

    答案:B

    6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA

    B0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    C.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为NA

    D.若将1 mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为NA

    解析:乙烯和丙烯的最简式相同,均为CH2,则1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的物质的量为×20.2 mol,即所含C—H键的数目为0.2NA,故A正确;Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,所以0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA,故B错误;标准状况下,11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,而二氧化碳与过氧化钠反应时,1 mol二氧化碳反应时,转移1 mol电子,故0.5 mol二氧化碳反应时,转移0.5 mol电子即0.5NA,故C错误;1 mol氧化铁含2 mol三价铁,氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体,形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA,故D错误。

    答案:A

    7(2019·汕头模拟)NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(  )

    A8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA

    B.标准状况下,13.8 g NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

    C1 L 1 mol·L1NaClO溶液中ClO的数目小于NA

    D.常温常压下,23 g NaO2充分反应,生成Na2ONa2O2混合物时,转移电子总数为NA

    解析:NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子,8.4 g NaHCO3固体的物质的量为0.1 mol,含有的离子总数为0.2NA,故A错误;反应3NO2H2O===2HNO3NO转移的电子为2 mol,即3 molNO2反应,转移2 mol电子,当在标准状况下,13.8 g NO2的物质的量0.3 mol0.3 mol NO2H2O完全反应转移的电子为0.2 mol,数目为0.2NA,故B正确;ClO是弱酸根,在水溶液中会水解,故溶液中ClO的个数小于NA,故C正确;由于钠反应后变为+1价,故1 mol钠反应后转移NA个电子,故D正确。

    答案:A

     

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