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    2020届高考总复习化学——第二章高考热考题型攻关(二)

    高考热考题型攻关()新情境下氧化还原反应方程式的书写

    氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点,考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物,熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景,与实际应用紧密联系,情境新、陌生程度大,融合在卷中的实验题或化工流程图题中,侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力,以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。

    1(2018·全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取葡萄酒样品,用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为___________________________

    _____________________________________________________

    解析:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂可知Na2S2O5被氧化作还原剂,发生氧化反应,硫元素化合价升高为+6价,氧化产物为SO,碘单质为氧化剂,发生还原反应,碘元素化合价降低为-1价,还原产物为I。再根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为S2O2I23H2O===2SO4I6H

    答案:S2O2I23H2O===2SO4I6H

    2(2017·全国卷)已知FePO4沉淀LiFePO4,写出该反应的化学方程式___________________________________

    _____________________________________________________

    解析:反应物为FePO4Li2CO3H2C2O4,生成物有LiFePO4,铁元素的化合价降低,则H2C2O4中碳元素的化合价升高,产物为CO2。然后再根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的化学方程式为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2

    答案:2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4

    H2O3CO2

    信息型氧化还原方程式的配平步骤

    1(2017·全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:__________________________________________________

    解析:由题意可知:As2S3O2H3AsO4S1 mol As2S3总共升高10价,1 mol O2降低4价。先根据化合价升降总数相等配平:2As2S35O24H3AsO46S,再考虑质量守恒,反应前少12H6O,所以反应的化学方程式为 2As2S35O26H2O===4H3AsO46S

    答案:2As2S35O26H2O===4H3AsO46S

    2(2016·全国卷)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,该反应的离子方程式为_________

    解析:根据题意,氧化剂是Cr2O,还原剂是HSO,氧化产物是SO,还原产物是Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:Cr2O3HSO5H===2Cr33SO4H2O

    答案:Cr2O3HSO5H===2Cr33SO4H2O

    3(2016·全国卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为_______________________________

    ____________________________________________________

    解析:反应中NaClONH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。

    答案:2NH3NaClO===N2H4NaClH2O

    4(2016·全国卷)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_____

    解析:溶液变为棕黄色,说明生成了Fe3,离子方程式为2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

    答案:2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

    5(2015·全国卷)在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸,向锥形瓶内通入ClO2,发生反应的离子方程式为______________________________________________

    _____________________________________________________

    解析:ClO2具有强氧化性,作氧化剂;I具有还原性,作还原剂。在酸性条件下,二者发生反应,还原产物为Cl,氧化产物为I2,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒即可配平方程式。

    答案:2ClO210I8H===2Cl5I24H2O

    6KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式:

    _____________________________________________________

    解析:KClO3有氧化性,H2C2O4有还原性,在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒,可得该反应的化学方程式是2KClO3H2C2O42H2SO4===2ClO22CO22KHSO42H2O

    答案:2KClO3H2C2O42H2SO4===2ClO22CO22KHSO42H2O

    7.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道,某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

    如图表示足量铁粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:_____________

    答案:4FeNO10H===4Fe2NH3H2O

     

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