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    2020届高考化学总复习——第一章课时跟踪练(二)

    课时跟踪练() 物质的量在化学实验中的应用

    1.现有两份溶液:106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是(  )

    A.物质的量浓度   B.溶质的物质的量

    C.溶液的体积   D.质量分数

    解析:两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3,但前者溶液的体积不是1 L,故物质的量浓度、质量分数不同。

    答案:B

    2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L1K2SO4溶液的叙述正确的是(  )

    A1 L溶液中含有0.3NAK

    B1 L溶液中含有KSO的总数为0.9NA

    C2 L溶液中K的浓度为1.2 mol·L1

    D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L1

    解析:0.3 mol·L1K2SO4溶液中,c(K)0.6 mol·L1c(SO)0.3 mol·L1,则1 L溶液中含K的数目为0.6NAKSO的总数为0.9NAA项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 mol·L1C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。

    答案:B

    3.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是(  )

    A100 mL 0.5 mol·L1 MgCl2溶液

    B200 mL 0.25 mol·L1 AlCl3溶液

    C50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液

    D25 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液

    解析:物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol·L1,而ABCD项中c(Cl)分别为1 mol·L10.75 mol·L11 mol·L10.5 mol·L1,故D项正确。

    答案:D

    4.用NaCl固体配制0.1 mol·L1NaCl溶液,下列操作或说法正确的是(  )

    A.将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中,加水溶解并准确定容

    B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上

    C.固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度线

    D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

    解析:A项,固体应在烧杯中溶解,容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体;B项,称量固体NaCl时不能直接放在天平托盘上,应放在称量纸上;C项,配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移至容量瓶中,然后再加蒸馏水,当加水至距离刻度线12 cm处时,要改用胶头滴管定容,不能直接加水至刻度线。

    答案:D

    5.取100 mL 0.3 mol·L1300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是(  )

    A0.21 mol·L1   B0.42 mol·L1

    C0.56 mol·L1   D0.26 mol·L1

    解析:容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×20.21 mol,所以c(H)0.42 mol·L1

    答案:B

    6.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(  )

     

    选项

    容量瓶容积

    溶质质量

    实验操作

    A

    480 mL

    硫酸铜:7.68 g

    加入500 mL

    B

    480 mL

    胆矾:12.0 g

    配成500 mL溶液

    C

    500 mL

    硫酸铜:8.0 g

    加入500 mL

    D

    500 mL

    胆矾:12.5 g

    配成500 mL溶液

    解析:实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液,由于没有480 mL规格的容量瓶,根据大而近的原则故需选择500 mL 容量瓶,溶质若为CuSO4,则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

    答案:D

    7.把V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )

    A. mol·L1   B. mol·L1

    C. mol·L1   D. mol·L1

    解析:由离子方程式:2OHMg2===Mg(OH)2可知,OHa mol,则Mg2molMgSO4mol;由离子方程式:SOBa2===BaSO4可知,Ba2b mol, SOb molMgSO4K2SO4b mol,则K2SO4 mol,其含有的K(b) mol×2(2ba) mol;原混合溶液中的K2×(2ba) mol,所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L1

    答案:D

    8.如图是NaClMgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

    A.只有在t1 时,NaClMgSO4的溶解度才相等

    Bt1t2 MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C.在t2 时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,有晶体析出

    解析:A项,在t1 t3 时,NaClMgSO4的溶解度都相等;B项,t2 之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 之后,随温度的升高而降低;C项,w×100%S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。

    答案:C

    9.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(  )

    A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L16.3 mol·L1

    B.各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L1c(NH3)>6.45 mol·L1

    C.各取5 mL与等体积的水混合后,w(H2SO4)<49%w(NH3)>12.5%

    D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

    解析:利用c计算:c(H2SO4) mol·L118.4 mol·L1c(NH3) mol·L112.9 mol·L1A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)<9.2 mol·L1c(NH3)>6.45 mol·L1B正确;5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm3×5 mL9.2 g0.88 g·cm3×5 mL4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,w(H2SO4)>49%w(NH3)<12.5%C错误;质量分数为98%的硫酸为浓硫酸,稀释时,不能将水加入浓硫酸中,否则易引起暴沸,D错误。

    答案:B

    10.在0.4 LNaClMgCl2CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。

    (1)该混合液中,NaCl的物质的量为__________________mol

    含溶质MgCl2的质量为________g

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为____________________mol

    将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为______mol·L1

    (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol

    解析:由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 mol·L1c(Mg2)c(MgCl2)0.5 mol·L1,则c(CaCl2)

    05 mol·L1

    (1)n(NaCl)1.0 mol·L1×0.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 mol·L1×0.4 L×95 g·mol119 g

    (2)n(CaCl2)0.5 mol·L1×0.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 mol·L1

    (3)原溶液中n(Cl)3 mol·L1×0.4 L1.2 mol,由反应AgCl===AgCl可知,生成AgCl沉淀为1.2 mol

    答案:(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2

    11.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

    (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)

    A5 mL   B10 mL

    C25 mL   D50 mL

    (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

    等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

    往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

    在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中,正确的顺序是____________(填序号)

    (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,则配制的稀盐酸浓度________(偏高”“偏低无影响)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度________(偏高”“偏低无影响)

    解析:(2)c(HCl) mol·L111.6 mol·L1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L1×V(HCl)250 mL×1 mol·L1,解得V(HCl)21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取。

    (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。

    答案:(1)250 (2)21.6 C (3)③①④②

    (4)偏低 偏低

    12(2019·济南质检)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶威露士“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25% NaClO1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀释后使用。

    请根据信息和相关知识回答下列问题:

    (1)“84”消毒液的物质的量浓度为_______________mol·L1

    (2)该同学取100 mL“84”消毒液,加入10 000 mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na)________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)

    (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)

    A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

    C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

    解析:(1)c(NaClO)4.0 mol·L1

    (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则

    100 mL×4.0 mol·L1

    ×c(NaClO)

    解得c(NaClO)0.04 mol·L1,故稀释后的溶液中c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1

    (3)配制480 mL25% NaClO的消毒液时,用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,故题图中四种仪器不需要,但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管,A项错误;容量瓶不能烘干,容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥,B项错误;由于NaClO易变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小,从而使结果偏低,C项正确;配制480 mL84消毒液,应选取500 mL的容量瓶,所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 gD项错误。

    答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)C

     

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