2020届高考化学总复习——第四章 课时跟踪练(十四)

课时跟踪练(十四)　硫及其重要化合物

1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　)

A．Au2S   B．Ag2S   C．CuS   D．FeS

解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。

答案：C

2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。

答案：D

3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)

①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水

⑤FeCl3溶液

A．①⑤   B．②③   C．全部   D．都不是

解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。

答案：D

4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)

A．一定会有SO

B．含有SO和Ag＋

C．可能含有SO、SO中的一种或两种，也可能只含有Ag＋

D．可能含有SO或CO

解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。

答案：C

5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。

答案：A

6．(2019·济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　)

解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S<H2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。

答案：C

7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。

答案：A

8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂，对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)

解析：A项，a中反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正确；B项，b中反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。

答案：D

9．(2019·玉门联考)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示，加热和夹持装置省略。下列说法正确的是(　　)

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

解析：A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案选C。

答案：C

10．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。

回答下列问题：

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________

____________________________________________________。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。

(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________(填序号)。

A．BaSO4   B．FeS

C．BaSO3   D．S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________________________________________，

则发生了钝化。

解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，再依据原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。

(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0，降低了5价，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。

(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。

(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化薄膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。

答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2

(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5

(3)A　(4)无明显现象

11．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为A______________________________，

C__________________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填序号)。

A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：_________________

____________________________________________________。

(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。

解析：由AB―→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F―→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，所以转移1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。

答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g

12．某同学欲探究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________________________。

(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：

(熔点：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃，沸点：SO2　－10℃，SO3　45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是______________________________________________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是

_____________________________________________________；

装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________

_____________________________________________________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是______________________________________________

_____________________________________________________。

解析：(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。

(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。

答案：(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3

②将SO3凝结成固体与SO2分离

5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O