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    第2章 第三节 物质的量——第3课时 物质的量浓度 课件
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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课ppt课件,共60页。PPT课件主要包含了[知识梳理],一定要指明溶质,单位体积,物质的量,mol·L-1,主要仪器,配制过程,胶头滴管,注意公式应用,答案C等内容,欢迎下载使用。

    知识点一 物质的量浓度
    生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度,化学实验室为了取用方便引进了一种新的表示溶液的浓度的方法——单位是ml/L,这是物质的量浓度,它是如何规定的?请完成下面知识点:
    提醒:(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积;(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,即浓度不会随着体积的变化而变化,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
    知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
    初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液,那么一定物质的量浓度的溶液如何配制?请完成下列知识点:
    (1)天平:使用电子天平或________天平。(2)容量瓶:
    固体用天平量取,液体用量筒量取
    (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
    以配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液为例。(1)计算、称量:需要NaCl固体的质量为______ g,实际用托盘天平称量的质量为________ g。(2)溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。(3)移液、振荡。①移液前需将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为引流。③振荡前需进行的操作为用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
    (4)定容。①当液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时改用____________滴加蒸馏水。②定容标准为:溶液凹液面与刻度线相切。(5)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒。(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。提醒:配制溶液时注意选择合适的容量瓶,如:配制230 mL、1 ml/L NaCl溶液,就应该选择250 mL的容量瓶,那么称量NaCl的质量就是14.6 g,在这里还要注意有效数字的问题,因为天平的精确度为0.1 g。
    微判断(1)1 ml NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 ml·L-1。(  )(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。(  )(3)把1 ml NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 ml·L-1。溶质NH3(  )(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L-1。(  )(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多余的部分。(  )答案 (1)× (2)× (3)√  (4)× (5)×
    微训练1.1 ml·L-1硫酸溶液的含义是(  )
    A.1 L水中含有1 ml硫酸B.1 L溶液中含1 ml H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4+1 L水≠1 L溶液D.从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 ml·L-1答案 D
    2.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
    (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________,溶液中Cl-的物质的量浓度为________。(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________,溶质的物质的量为________。答案 (1)2 ml/L 4 ml/L(2)2 ml/L 0.02 ml
    微思考1.知识点二中配制NaCl溶液所需的NaCl的质量是怎样算出来的?
    提示 n=cV=1.00 ml/L×0.1 L=0.1 ml。m=n·M=0.1 ml×58.5 g/ml=5.85 g又因托盘天平最小量程为0.1 g,故托盘天平称取的质量为5.9 g。
    2.若改为用1 ml·L-1的盐酸配制100 mL 0.1 ml·L-1的HCl呢?
    提示 根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算:c1V1=c2V21 ml·L-1·V1=0.1 ml·L-1×100 mLV1=10.0 mL则用量筒量取10.0 mL的1 ml·L-1的盐酸
    学习任务1 物质的量浓度概念的理解
    下图是某同学学习物质的量浓度时,绘制的概念关系图:
    1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度? 10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,其物质的量浓度是多少?
    2.已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1 ml·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少?提示 在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 ml·L-1。3.将3 ml·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少?提示 1 ml·L-1。
    2.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数、溶解度的比较:
    【例题1】 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.185 g·mL-1。  
    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml·L-1,稀释后溶液体积为________mL。
    答案 (1)5 ml·L-1 (2)16.9% (3)5 ml·L-1 0.05 ml (4)50
    变式训练1 关于1 ml·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(  )
    学习任务2 必做实验——配制一定物质的量浓度的溶液
    【实验准备】1.物质的量浓度
    以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。它是用物质的量表示溶液组成的物理量,单位是 ml/L,数学表达式为cB=nB/V。
    溶液体积不是溶剂的体积,也不等于浓溶液(固体、气体)与溶剂体积之和。
    2.容量瓶(vlumetlric flask )
    (1)容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶(如图所示),瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶塞必须妥为保护,最好用绳把它系在瓶颈上,以防跌碎或与其他容量瓶搞混。
    (2)容量瓶上标有:温度、容积、刻度线,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。 (3)容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。(4)常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多种。
    3.使用容量瓶之前,要先进行以下两项检查:
    (1)容量瓶容积与所要求的是否一致。(2)使用前,除洗涤外还应检查容量瓶是否漏液。检漏时,先注入少量水,一只手托住容量瓶的底部,另一只手握住瓶口食指压住玻璃塞倒置(约半分钟),看是否漏水;如果不漏,再把塞子旋转180°再倒置,检查是否漏水。两次检验不漏水后才可使用。
    4.使用容量瓶时应注意以下几点:
    (1)容量瓶只能用于配制溶液,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,也不能用来储存溶液,更不能用作反应容器。(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度线。(3)容量瓶必须在常温下使用,不能注入热溶液,更不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却至室温再进行转移。(4)用容量瓶不能配制任意体积的溶液,配制时可根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
    (5)向容量瓶注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防液体流出而损失。(6)容量瓶上只有一个刻度线,正确读数时,要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。(7)容量瓶用毕应及时洗涤干净,塞上瓶塞,并在塞子与瓶口之间夹一条纸条,防止瓶塞与瓶口粘连。
    回顾初中阶段学习的“天平的使用”,预习教材“一定物质的量浓度的溶液的配制”以及[实验准备]栏目的内容,回答下列问题:(1)配制100 mL 1.00 ml/L的NaCl溶液,需要NaCl固体________ml,质量为________ g。称量时要用________。所选的容量瓶的规格应为________ mL。(2)使用托盘天平时首先要________________,称量时应把________放在左盘,把________放在右盘。取用砝码应按由________到________的顺序,即先取较________砝码,依次加入较________的砝码。
    (3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤依次为:________、________、________、________、________、________、________、________、________。(4)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中?______________________________________________________。(5)为什么当加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处改用胶头滴管加蒸馏水,而不直接加蒸馏水至刻度线处?_______________________________。
    【合作探究】[实验目的]
    (1)加深对物质的量浓度概念的理解。(2)认识容量瓶,并掌握容量瓶的使用方法。(3)配制100 mL 1.00 ml·L-1 的NaCl溶液。
    (1)试剂:___________________________________________。(2)仪器:____________________________________________。
    [实验原理] 物质的量浓度的概念,即:cB=nB/V或c1V1=c2V2 (即c2 =c1V1/V2)。
    (1)容量瓶使用前先检查是否漏水,其容积与欲配溶液的体积是否相等。(2)拿容量瓶时手指应持在瓶颈刻度线以上部分。(3)转移溶液时,用玻璃棒引流注入容量瓶中。(4)烧杯和玻璃棒要洗涤2~3次,洗涤液要全部注入容量瓶中。(5)液面距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水,必须使液面最低点与刻度线相切。(6)容量瓶不能长时间盛放溶液,配制好后溶液要转入试剂瓶中保存。(7)加溶液到刻度线时,观察液面要平视刻度线,使凹液面(最低点)与刻度线相切。(8)容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。
    (1)你是用什么仪器称量NaCl固体的?如果是托盘天平,称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?______________________________________________________________。(2)配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗?______________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液时,为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中?______________________________________________________________。
    (4)在用容量瓶配制溶液时,如果加水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加水到刻度线,这种做法对吗?如果不对,会引起什么误差?______________________________________________________________。(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏大还是偏小?______________________________________________________________。(6)在定容时,俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异?______________________________________________________________。(7)假如配制一定浓度的氢氧化钠溶液,应怎样称量氢氧化钠固体?_____________________________________________________________。
    【参考答案】【高效预习】
    (1)0.1  5.85  托盘天平 100(2)调节天平平衡  被称量物质(或NaCl固体) 砝码  大  小  大  小(3)计算 称量  溶解 移液 洗涤 摇匀 定容 振荡 装瓶贴签(4)因为烧杯内壁和玻璃棒上还有一些NaCl溶液,如果不洗或洗涤液不注入容量瓶,所配制的溶液里所应有NaCl的物质的量就偏小,导致配制的NaCl物质的量浓度偏小(5)直接加蒸馏水不容易控制,很容易使溶液体积超过所要配制的溶液体积,导致溶液浓度偏小
    【合作探究】[实验用品]
    (1)试剂:氯化钠、蒸馏水。(2)仪器:托盘天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    (1)5.85 (2)托盘天平 (3)烧杯  玻璃棒  加速NaCl固体溶解且使NaCl溶液恢复至室温 (4)玻璃棒 (5)容量瓶 (6)混合均匀 (7)胶头滴管  相切 (8)颠倒  摇匀 (9)试剂瓶  名称  物质的量浓度
    (1)是用托盘天平称量NaCl的质量。用托盘天平称量的NaCl的质量是5.9 g,而计算出的NaCl的质量为5.85 g,两者不同。因为托盘天平的精确度只有0.1 g,对0.05 g它不能显示。对5.85 g用四舍五入法处理,即5.9 g。(2)不能。这样会改变溶液的浓度。但可以用蒸馏水润洗。(3)如果待配制溶液的温度过高或过低,都会影响所配制溶液浓度的准确性。(4)不对。这样会导致一部分溶质流失,使得配制的溶液的物质的量浓度偏小。
    (5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致部分溶质流失,使配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小。(6)在定容时,如果眼睛的位置偏高、偏低或容量瓶放置歪斜,所观察到的刻度会有较大的误差。仰视时,溶液体积比平视偏大,造成所配制溶液浓度偏小;俯视时,溶液体积比平视偏小,造成所配制溶液浓度偏大。(7)氢氧化钠在空气中易吸水,且具有较强的腐蚀性,因此称量时放在小烧杯中称量。
    学习任务3 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
    如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:
    1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?
    提示 向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后造成溶液体积偏大,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
    2.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出?向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理?能否补加溶质?
    提示 均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水,而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出,溶质会减少,也无其他方法进行弥补处理,实验失败,只能重新配制;因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,所以无法进行补加溶质,只能重新配制。
    3.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗?提示 不可以,不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。4.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,即把溶液转移到容量瓶,这样可以吗?若不可以,这样所配溶液的浓度如何变化?提示 不可以,溶液未冷却,液体膨胀,故向容量瓶中所加的水偏少,这样所配溶液浓度偏高。
    1.一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用仪器
    2.容量瓶的使用注意事项
    (1)使用前用蒸馏水洗净。(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。(3)定容时要平视刻度线,使凹液面最低点与刻度线相切。(4)在容量瓶上标有一个刻度,两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时,应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。(5)使用容量瓶的“五不”:不能进行加热;不能进行溶解;不能进行稀释;不能作为反应容器;不能久贮溶液,尤其是碱液。
    ③定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配浓度偏小。俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配浓度偏大。
    【例题2】 实验室需配制250 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
    容量瓶规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
    (1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液
    (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________;A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1 cm~2 cm处
    (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为________________;(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高“偏低”或“无影响” )若容量瓶中有少量蒸馏水____________;若定容时俯视刻度线____________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面__________________。
    解析 (1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 ml·L-1×106 g·ml-1≈2.7 g;配制250 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为B→C→A→F→E→D。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。
    答案 (1)2.7 250  (2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响 偏高(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
    变式训练2 现需要配制500 mL 1 ml·L-1硫酸溶液,
    (1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸________mL。质量守恒(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是________。(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容:________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:________。④容量瓶中原有少量蒸馏水:________。⑤定容时俯视液面:________。
    答案 (1)27.2 (2)往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用一只手食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(3)①偏小 ②偏大 ③偏小 ④不变 ⑤偏大
    学习任务4 (核心素养)物质的量浓度与质量分数浓度的配制区别
    【素养解题】[典例示范] 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L-1的稀H2SO4溶液:
    (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
    (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是________________。(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A.移液前未冷却至室温B.定容时加水多了,用滴管吸出C.定容时俯视刻度线
    (5)下图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是________________。
    答案 (1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC(5)①未用玻璃棒引流 ②未采用500 mL容量瓶
    三、对点训练1.下列实验操作正确的是(  )
    A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析 量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;在容量瓶中不能溶解固体,D错误。答案 A
    2.下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是(  )
    A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水,配成1 L溶液C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中,配制成250 mL溶液
    3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(  )
    A.100 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液C.10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液D.200 mL 1 ml·L-1的HCl溶液解析 氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度分别为:1 ml·L-1、2 ml·L-1、1 ml·L-1、3 ml·L-1。答案 C
    4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(  )
    A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析 A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。答案 D
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