还剩14页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版（2019新版）高中化学 必修 第一册导学案
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化优秀第2课时2课时教学设计
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化优秀第2课时2课时教学设计，共17页。
[知 识 梳 理]
知识点一 分散系及其分类
美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题：
分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
1．分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。
3．依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
此为本质区别
(1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；
(3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：
1．Fe(OH)3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3(饱和)＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．实验探究胶体具有丁达尔效应
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
3．实验探究胶体的电泳现象 3，4，5为了解内容
把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场作用下发生定向移动。
4．实验探究胶体的聚沉
把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质氯化氢电离出的阴离子中和氢氧化铁胶体粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。
(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。
5．胶体的介稳性
(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子作布朗运动。
提醒：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。
微判断
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( )
(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( )
(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( )
(5)胶体都是均匀透明的液体。( )
(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( )
(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( )
(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
微训练
1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
答案 D
2．下列叙述不正确的是________(填序号)。
(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。
(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体粒子之间相互排斥，使得胶体比较稳定。
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。
(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。
解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。
答案 (4)(6)
微思考
清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。
(3)此现象在化学上可用来______________________________。
解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。
答案 (1)丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射
(3)鉴别胶体和溶液
学习任务1 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较
【生活情景】 清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
1．清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？
提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。
2．有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？
提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【例题1】 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m 注意nm与m的换算
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系均属于混合物
解析 A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
答案 C
变式训练1 胶体区别于溶液、浊液的性质是( )
A．能发生丁达尔效应
B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来
C．均一、稳定、透明
D．分散质粒子会因重力作用而沉降
解析 三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔效应。
答案 A
学习任务2 胶体的性质及应用
【生活情景】
下列情况分别可用胶体的什么性质解释？
(1)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。
提示 血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。
(2)工厂利用静电除尘
提示 实质为电泳。
(3)黄河三角洲的形成
提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而发生聚沉，慢慢形成三角洲。
(4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
1．胶体的四大性质
(1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动。
(2)丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生一条光亮的“通路”的现象。
(3)电泳现象：胶体粒子带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：
2．胶体本质特征和性质的易错点
(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。
(2)胶体本身并不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。
(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。
【例题2】 下列说法中错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
解析 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。
答案 D
变式训练2 下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于10－9m
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
解析 A项，溶液与浊液不会发生丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间；C项，胶体粒子的直径大于10－9 m。
答案 D
学习任务3 (核心素养)浊液、胶体、溶液本质区别的应用
一、知识要点
1．浊液、胶体、溶液的本质区别：分散质的粒子直径大小。
2．区分胶体和溶液的方法
(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。
①根据分散质微粒直径的大小来区分。
分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。
②根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。
(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。
①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体
D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应
[胶体问题解题思维模型]
答案 D
三、对点训练
1．2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( )
A．溶液B．乳浊液
C．悬浊液D．胶体
解析 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案 D
2．下列说法正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
解析 A项，水不是分散系，错误；B项，Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3分子的集合体，Fe(OH)3胶粒的个数少于Fe(OH)3分子的个数，错误；C项，河流中含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可发生胶体聚沉，形成三角洲，正确；D项，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，错误。
答案 C
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
解析 A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。
答案 B
4．现有如下各混合物：
①将1 g氯化钾加入99 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸
③将1 g碳酸钙粉末加入100 g水中，充分振荡
④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。
(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间)
其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。
解析 ①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1 nm，属于溶液；②淀粉分子大，溶于水后形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。
答案 ①⑤ ② ③④
[合 格 练]
1．春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )
A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C．大雾可看作是一种胶体
D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
解析 雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结，再附着在尘埃上的液态小水滴，选C。
答案 C
2．下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B．冰水混合物是一种分散系
C．分散系有的是纯净物有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
解析 A项，根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。
答案 D
3．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是溶液<胶体<浊液
C．氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
解析 胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质微粒的直径大小，丁达尔效应只是区分溶液和胶体的一种物理方法，A错误；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，C错误；胶体的分散质可以通过滤纸，过滤的方法不能把胶体的分散质从分散剂中分离出来，D错误。
答案 B
4．下列叙述正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
解析 混淆胶体区别于其他分散系的本质特征会错选C；不清楚胶体是混合物会错选B。有些胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷，但胶体本身并不带电，A项错误；溶液中的溶质可透过半透膜，胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，D正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，B项错误。
答案 D
5．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是
( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。
答案 B
6．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆中加入盐卤制豆腐
B．河流入海口处易形成沙洲
C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
解析 胶体的性质主要有丁达尔效应、聚沉等。A项属于蛋白质胶体遇电解质发生聚沉；B项属于土壤胶粒遇电解质(海水中存在电解质氯化钠等)发生聚沉；C项属于蛋白质胶体产生丁达尔效应；D项中发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，与胶体性质无关。
答案 D
7．如图，与胶体有关的是( )
A．只有①B．只有②
C．只有③D．全部
解析 ①是胶体的聚沉，②③是胶体的丁达尔效应，所以D项正确。
答案 D
8．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析 血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。
答案 B
9．回答下列问题
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过滤纸B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是____________________________
解析 (1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。
答案 (1)AB (2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
[能 力 练]
10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
11．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜___________________________。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算。(2)溶液很稳定，a项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(4)检验Na2SO4可用Ba2＋。
答案 (1)＋2 盐 (2)c (3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
12．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水B．沸水
C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________
____________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______________
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm
B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动
D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________________________，这种现象称为胶体的________。
解析 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；饱和FeCl3溶液与NaCl浓溶液不反应，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SOeq \\al(2－,4)所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。
答案 (1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)FeCl3(饱和)＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
2．认识胶体是一种常见的分散系。
3．能举例说明胶体的典型特征。
4．能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。
2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。
分散系
分散质
分散剂
烟
微小尘埃(固)
空气(气)
雾
微小液滴(液)
空气(气)
碘酒
碘(固)
酒精(液)
食盐水
食盐(固)
水(液)
有色玻璃
金属氧化物(固)
玻璃(固)
分散系
用激光笔光束照射时的现象
CuSO4溶液
无明显现象产生
Fe(OH)3胶体
有一条光亮的“通路”产生
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质
粒子直
径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质
粒子
分子、离子
较多分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体颗粒
大量分子聚集成的液体液滴
特点
均一透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过
滤纸
能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3
胶体、
淀粉胶体
泥水、
石灰乳
油水混
合物
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
(1)胶体与溶液的区别⇒提升学生的宏观辨识与微观辨析素养
(2)胶体与溶液的分离⇒培养学生的实验探究意识
明晰标准
联想性质
易错防范
溶液中溶质粒子直径
<1 nm
胶粒直径
1 nm～100 nm
本质区别：分散质粒子直径
分离方法：渗析
胶体：混合物
氯化钠溶解形成溶液
(1)胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径1 nm～100 nm
(2)生产生活中的纳米级材料，混合物为胶体
(3)胶体呈中性，胶体中胶粒带电
[知 识 梳 理]
知识点一 分散系及其分类
美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题：
分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
1．分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。
3．依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
此为本质区别
(1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；
(3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：
1．Fe(OH)3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3(饱和)＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．实验探究胶体具有丁达尔效应
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
3．实验探究胶体的电泳现象 3，4，5为了解内容
把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场作用下发生定向移动。
4．实验探究胶体的聚沉
把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质氯化氢电离出的阴离子中和氢氧化铁胶体粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。
(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。
5．胶体的介稳性
(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子作布朗运动。
提醒：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。
微判断
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( )
(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( )
(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( )
(5)胶体都是均匀透明的液体。( )
(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( )
(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( )
(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
微训练
1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
答案 D
2．下列叙述不正确的是________(填序号)。
(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。
(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体粒子之间相互排斥，使得胶体比较稳定。
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。
(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。
解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。
答案 (4)(6)
微思考
清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。
(3)此现象在化学上可用来______________________________。
解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。
答案 (1)丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射
(3)鉴别胶体和溶液
学习任务1 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较
【生活情景】 清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
1．清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？
提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。
2．有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？
提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【例题1】 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m 注意nm与m的换算
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系均属于混合物
解析 A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
答案 C
变式训练1 胶体区别于溶液、浊液的性质是( )
A．能发生丁达尔效应
B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来
C．均一、稳定、透明
D．分散质粒子会因重力作用而沉降
解析 三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔效应。
答案 A
学习任务2 胶体的性质及应用
【生活情景】
下列情况分别可用胶体的什么性质解释？
(1)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。
提示 血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。
(2)工厂利用静电除尘
提示 实质为电泳。
(3)黄河三角洲的形成
提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而发生聚沉，慢慢形成三角洲。
(4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
1．胶体的四大性质
(1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动。
(2)丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生一条光亮的“通路”的现象。
(3)电泳现象：胶体粒子带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：
2．胶体本质特征和性质的易错点
(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。
(2)胶体本身并不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。
(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。
【例题2】 下列说法中错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
解析 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。
答案 D
变式训练2 下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于10－9m
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
解析 A项，溶液与浊液不会发生丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间；C项，胶体粒子的直径大于10－9 m。
答案 D
学习任务3 (核心素养)浊液、胶体、溶液本质区别的应用
一、知识要点
1．浊液、胶体、溶液的本质区别：分散质的粒子直径大小。
2．区分胶体和溶液的方法
(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。
①根据分散质微粒直径的大小来区分。
分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。
②根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。
(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。
①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体
D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应
[胶体问题解题思维模型]
答案 D
三、对点训练
1．2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( )
A．溶液B．乳浊液
C．悬浊液D．胶体
解析 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案 D
2．下列说法正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
解析 A项，水不是分散系，错误；B项，Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3分子的集合体，Fe(OH)3胶粒的个数少于Fe(OH)3分子的个数，错误；C项，河流中含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可发生胶体聚沉，形成三角洲，正确；D项，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，错误。
答案 C
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
解析 A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。
答案 B
4．现有如下各混合物：
①将1 g氯化钾加入99 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸
③将1 g碳酸钙粉末加入100 g水中，充分振荡
④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。
(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间)
其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。
解析 ①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1 nm，属于溶液；②淀粉分子大，溶于水后形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。
答案 ①⑤ ② ③④
[合 格 练]
1．春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )
A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C．大雾可看作是一种胶体
D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
解析 雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结，再附着在尘埃上的液态小水滴，选C。
答案 C
2．下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B．冰水混合物是一种分散系
C．分散系有的是纯净物有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
解析 A项，根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。
答案 D
3．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是溶液<胶体<浊液
C．氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
解析 胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质微粒的直径大小，丁达尔效应只是区分溶液和胶体的一种物理方法，A错误；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，C错误；胶体的分散质可以通过滤纸，过滤的方法不能把胶体的分散质从分散剂中分离出来，D错误。
答案 B
4．下列叙述正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
解析 混淆胶体区别于其他分散系的本质特征会错选C；不清楚胶体是混合物会错选B。有些胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷，但胶体本身并不带电，A项错误；溶液中的溶质可透过半透膜，胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，D正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，B项错误。
答案 D
5．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是
( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。
答案 B
6．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆中加入盐卤制豆腐
B．河流入海口处易形成沙洲
C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
解析 胶体的性质主要有丁达尔效应、聚沉等。A项属于蛋白质胶体遇电解质发生聚沉；B项属于土壤胶粒遇电解质(海水中存在电解质氯化钠等)发生聚沉；C项属于蛋白质胶体产生丁达尔效应；D项中发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，与胶体性质无关。
答案 D
7．如图，与胶体有关的是( )
A．只有①B．只有②
C．只有③D．全部
解析 ①是胶体的聚沉，②③是胶体的丁达尔效应，所以D项正确。
答案 D
8．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析 血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。
答案 B
9．回答下列问题
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过滤纸B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是____________________________
解析 (1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。
答案 (1)AB (2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
[能 力 练]
10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
11．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜___________________________。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算。(2)溶液很稳定，a项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(4)检验Na2SO4可用Ba2＋。
答案 (1)＋2 盐 (2)c (3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
12．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水B．沸水
C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________
____________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______________
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm
B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动
D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________________________，这种现象称为胶体的________。
解析 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；饱和FeCl3溶液与NaCl浓溶液不反应，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SOeq \\al(2－,4)所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。
答案 (1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)FeCl3(饱和)＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
2．认识胶体是一种常见的分散系。
3．能举例说明胶体的典型特征。
4．能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。
2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。
分散系
分散质
分散剂
烟
微小尘埃(固)
空气(气)
雾
微小液滴(液)
空气(气)
碘酒
碘(固)
酒精(液)
食盐水
食盐(固)
水(液)
有色玻璃
金属氧化物(固)
玻璃(固)
分散系
用激光笔光束照射时的现象
CuSO4溶液
无明显现象产生
Fe(OH)3胶体
有一条光亮的“通路”产生
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质
粒子直
径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质
粒子
分子、离子
较多分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体颗粒
大量分子聚集成的液体液滴
特点
均一透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过
滤纸
能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3
胶体、
淀粉胶体
泥水、
石灰乳
油水混
合物
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
(1)胶体与溶液的区别⇒提升学生的宏观辨识与微观辨析素养
(2)胶体与溶液的分离⇒培养学生的实验探究意识
明晰标准
联想性质
易错防范
溶液中溶质粒子直径
<1 nm
胶粒直径
1 nm～100 nm
本质区别：分散质粒子直径
分离方法：渗析
胶体：混合物
氯化钠溶解形成溶液
(1)胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径1 nm～100 nm
(2)生产生活中的纳米级材料，混合物为胶体
(3)胶体呈中性，胶体中胶粒带电
相关学案
高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化第2课时学案： 这是一份高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化第2课时学案，共7页。
2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（2）分散系及其分类： 这是一份2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（2）分散系及其分类，共5页。学案主要包含了稳定等内容，欢迎下载使用。
人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类第2课时学案： 这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类第2课时学案，共14页。学案主要包含了分散系及其分类，胶体的制备与性质等内容，欢迎下载使用。
