搜索
    上传资料 赚现金
    2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题
    立即下载
    加入资料篮
    2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题01
    2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题02
    2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题

    展开

    2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题

    7. 2020年初的新冠肺炎病毒给人们的生活带来了很大的影响,勤洗手、戴口罩、宅家生活、强身健体是防止感染病毒的有效措施。下列关于消毒常识的说法错误的是

    A.酒精是是居家常备的消毒剂,可用无水酒精进行喷洒消毒

    B.紫外灯消毒时应该直接照射于物体表面,但人员必须回避

    C.84消毒液有刺激性和腐蚀性,使用时应按说明进行稀释使用

    D.煮沸法、蒸汽消毒法是常用的消毒方法,因为高温能使蛋白质变性

    8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A.CO2通过Na2O2使其增重28 g时,反应中转移的电子数为0.5NA

    B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    C.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NA

    D.高温下,16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA

    9.某有机物X的结构简式如右所示,下列说法正确的是

    A.X的分子式为:C9H12O3        

    BX中所有碳原子均可能共平面

    CX可与氧气发生催化氧化         

    DX的一氯代物有4种

    10.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是

    A.简单离子的半径:W>Y>X

    B.化合物乙是强电解质

    C.化合物WY2可作漂白剂

    D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

    11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是

     

     

     

     

    A.HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS+ 4H2O-8e==SO42-+ 9H+

    B.电子从a流出,经外电路流向b

    C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不变

    D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH+ 通过质子交换膜

     

    12.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

    选项

    实验

    结论

    A

    相同温度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙两试管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量胆矾固体

    产生氢气的速率和体积:甲>乙

    B

    向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄

    氧化性:H2O2 > Fe3+

    C

    向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

    溶液X中可能含有SO42-

    D

    向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,又产生黑色沉淀

    溶度积:Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)

    13.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.a点时,溶液中由水电离的c(OH)约为1×1010 mol·L1

    B.电离平衡常数:Ka(HA)< Ka(HB)

    C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

    D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B)> c(HB)

     

    26.(15分)  ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

     

     

     

     

     

     

     

    已知: 高氯酸(HClO4)沸点90℃,浓度低于60%比较稳定,浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

     

     

     

    回答下列问题:

    (1)    仪器a的名称为_______________。实验开始前,胶塞及导管接口必须包锡箔纸其原因是

                                                             

    (2)    写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸和一种酸式盐的化学方程式                            

    (3)    关闭止水夹,打开止水夹,通空气一段时间,装置C中生成NaClO2的离子方程式为____________________________________________;若关闭止水夹,打开止水夹,B中可观察到的现象为                              通入空气的目的是______________________

    (4)    从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体,需控温在                范围内进行减压蒸发结晶,采用减压蒸发的作用__________________________________________________

    (5)    城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____________________________

     

    27.(13金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

     

     

     

     

     

     

     

    已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn(水层)+nHA(有机层) RAn(有机层)+nH(水层)(式中Rn表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂)回答下列问题:

    (1)    步骤①酸浸过程中加入K2SO3的目的是__________________________

    (2)    萃取时应加入适量碱的作用是________________________

    (3)    步骤④中反应的离子方程式为___________________________

    (4)    步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)< _________________mol/L(按25 ℃计算,25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物,NH的电子式为              

    (5)    V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO形式存在,VO具有强氧化性,能将I氧化为I2,本身被还原为VO,则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式_________________________

    (6)    为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=a mol/L,步骤②和③每进行一次,VO2+萃取率为80%,4次操作后, “强酸性浸出液中”

    还残留的c(VO2+)=________mol/L

     

    28.(15分) (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

    已知:① 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g)   ΔH1=-112.3 kJ·mol-1

    ② NO2(g) + CO(g) == NO(g) + CO2(g)   ΔH2=-234 kJ·mol-1

    ③ N2(g) + O2(g) == 2NO(g)   ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

    计算CO和NO2转换为无污染气体的反应:4CO(g) + 2NO2(g) == 4CO2(g) + N2(g)  ΔH=________

    (2)    若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:

    2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图1。

     

     

     

     

     

    b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近____________

    a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________

    a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________

    =0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K=________

    (3) 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为             (填化学式);A电极的电极反应式为                                      

    一段时间后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原,则转移的电子数为________

    (4) 已知:25 ℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:                                       

    若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2O)=c(C2O),则此时溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

    35.(15分)[化学——选修3:物质结构与性质] 铝、锌及其化合物在工农业生产中应用广泛。请回答下列问题:

    (1)    基态Zn2+的价电子排布图为_____________,其核外电子占据的能量最高的能层符号是________

    (2)    原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体,如铝原子簇Al13、Al14。其中Al13的性质与卤素的性质相似,铝原子簇Al13属于________晶体,铝原子间的作用力为             

    (3)    三乙基铝和三氯化钛可用作丙烯定向聚合的催化剂,如:

     

     

    该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________,CH的空间构型为________,反应涉及的元素中电负性最大的是________

    (4)    独立的NH3分子中,H—N—H键键角为106.7°。如右下图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H—N—H键键角。请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是

    _______________________________________________________

     

     

     

    (5)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示:

    离子

    Sc3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

     

     

     

    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:________________________

    (5)    属锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图甲所示,晶胞结构如图乙所示。若锌原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该锌晶体的密度为________ g·cm-3(用含a的代数式表示)

     

     

     

    36.(15分[化学——选修5:有机化学基础]

    咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:

     

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题:

     

    (1) C+D→E反应类型为                。F中含氧官能团的名称是              

    (2) D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。G的结构简式为________________

    (3) H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________________________________________

    (4) 芳香族化合物M是H的同分异构体,1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2,M的结构有________种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________________

    (5) 以上图中的C和甲醛为原料,设计合成C5H12O4()  的路线(无机试剂任选)

     

     

                                                                                         

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:0份资料
    • 充值学贝下载 90%的用户选择 本单免费
    • 扫码直接下载
    选择教习网的 4 个理由
    • 更专业

      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿

    • 更丰富

      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;500万+优选资源 ⽇更新5000+

    • 更便捷

      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤

    • 真低价

      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣

    开票申请 联系客服
    本次下载需要:0学贝 0学贝 账户剩余:0学贝
    本次下载需要:0学贝 原价:0学贝 账户剩余:0学贝
    了解VIP特权
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送

        扫码支付后直接下载

        0元

        扫码支付后直接下载

        使用学贝下载资料比扫码直接下载优惠50%
        充值学贝下载,本次下载免费
        了解VIP特权
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付(支持花呗)

        到账0学贝
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付 (支持花呗)

          下载成功

          Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

          若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

          本资源来自成套资源

          更多精品资料

          正在打包资料,请稍候…

          预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

          服务器繁忙,打包失败

          请联系右侧的在线客服解决

          单次下载文件已超2GB,请分批下载

          请单份下载或分批下载

          支付后60天内可免费重复下载

          我知道了
          正在提交订单

          欢迎来到教习网

          • 900万优选资源,让备课更轻松
          • 600万优选试题,支持自由组卷
          • 高质量可编辑,日均更新2000+
          • 百万教师选择,专业更值得信赖
          微信扫码注册
          qrcode
          二维码已过期
          刷新

          微信扫码,快速注册

          还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

          手机号注册
          手机号码

          手机号格式错误

          手机验证码 获取验证码

          手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

          设置密码

          6-20个字符,数字、字母或符号

          注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
          QQ注册
          手机号注册
          微信注册

          注册成功

          下载确认

          下载需要:0 张下载券

          账户可用:0 张下载券

          立即下载

          如何免费获得下载券?

          加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

          即将下载

          2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题

          该资料来自成套资源,打包下载更省心

          [共10份]
          浏览全套
            立即下载(共1份)
            返回
            顶部