河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第四次月考化学化学试题

河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第四次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   S-32   Ca-40     Cu-64

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共24×2=48分）

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

A．铝热反应　　B．金属钝化   C．燃放爆竹  D．干冰气化

2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0

3．与盐类水解无关的化学应用是         (　　)

A．明矾用于净水                        B．氯化铁溶液腐蚀铜板

C．热的纯碱溶液洗涤除去油污            D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用

4．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（     ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦

5．下列不能用平衡移动原理解释的是(　 　)

A．新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C．通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率

D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3 ②NaAlO2 ③KAl(SO4)2 ④NaClO ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

7．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小  

B．升高温度,平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 

D．反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是(　 　)

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定数值偏高

9．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是(　　)

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

10．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是(　　)

A．气体的密度变小了            B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了            D．体系的温度发生了变化

11．下列说法正确的是(　 　)

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B．22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023个

C．反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．由反应①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2，则反应③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

12．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．若0. 1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中

c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

13．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

14．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（      ）

A．2                  B．3          C．4             D．5

15．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　)

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中SO42-向右侧移动

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

16．下列叙述正确的是(　 　)

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B．往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C．已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

D．等c (H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

17．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．c(NH4+)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

18．下列叙述正确的是（    ）

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大

B．pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6

C．等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性

D．室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性

19．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H＋移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2

20．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)

A．在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

22．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(X-)，则不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-=2X-+H2Y成立

D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

23．下列图示与对应的叙述错误的是    (　　)

A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)  ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

24．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 

CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是    (　　)

A．点①和点②所示溶液中都有：c(CH3COO—)< c(CN—)

B．点③和点④所示溶液中都有：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)

C．点①和点②所示溶液中都有： c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

二．非选择题（共52分）

25.（14分）

Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O (g)  △H1；

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2

 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3；

回答下列问题：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___________。

（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）

Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”）

26.（9分）

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。

已知：

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式__________________。

(3)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=________ mol·L－1(填精确值)，=_____。

27.（16分）

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______

a．容器的压强恒定           b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c．容器内气体密度恒定       d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器内气体平均相对分子质量恒定

 (3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，

①负极的电极反应式为___________，

②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________

28.（13分）

滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

(2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

П.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。滴定的实验数据如下所示：

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

【参考答案】

1.D  2．A  3．B  4．D  5．B  6．B  7．C  8．D  9．B  10．D  11．D  12．C

13．A  14．A  15．C  16．B  17．B  18．A  19．D  20．A  21．C  22．C 

23.B    24．C

25.（14分）

Ⅰ.（1）413  

（1）K1=K2·K3（或者K3=K1/K2）  

（2）增大压强，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变 

 Ⅱ①使用催化剂   ② 0.125 mol/（L·min）  ③  12          ④ ＞  

26.（9分）

I.(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa

(2)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

(3)9.9×10-7       18 

27.（16分）

(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890kJ．mol-1

(2)①＜   KC＞KB＞KA   ②ae   

(3)＞

(4)① CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O  ②13         

28.（13分）

I. (1)0.10mol/L    0.050mol/L     (2)B

П.(3)①酸式滴定管   滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化    ②1.2mg/cm3