湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（高考类）

湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（高考类）

友情提示：

1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。

2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量：  H-1  O-16  S-32  Cl-35.5  Br-80  Cu-64  Zn-65

一、选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项是正确的。每题3分，共45分)

1．下列反应中属于吸热反应的是（    ）

A．铝与盐酸反应                     B．酸碱中和反应

C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．下列说法中，错误的是 （    ）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料

C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D．我国目前最主要的能源是煤炭

3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．V(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．V(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．V(D)=1mol·L-1·s-1

4．反应：A(气)＋3B(气) 2C(气) ∆H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小 B．正反应速率变小，逆反应速率加大

C．正反应速率和逆反应速率都变小 D．正反应速率和逆反应速率都变大

5．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（    ）

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

6．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB (g) ⇋ zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（    ）

A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) ⇋ C(g)　ΔH<0

B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

7．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（    ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

8．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（    ）

A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B．生活中常用明矾净水

C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

9．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（    ）

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．所得溶液中形成了难电离的物质

C．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

10．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（    ）

A．Fe－2e-=Fe2+                      B．2H+ +2e-=H2↑ 

C．O2+4e- +2H2O= 4OH-  D．Fe－3e-=Fe3+

11．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （    ）

A．电子由铜片通过导线流向锌片     B．锌得电子，被还原

C．锌为负极，铜为正极             D．该装置能将电能转变为化学能

12．下列化学电池不易造成环境污染的是（    ）

A．氢氧燃料电池                   B．锌锰电池   

C．镍镉电池                       D．铅蓄电池

13．下列金属使用电解法冶炼获得的是（    ）

A ．铝         B．锌              C．铜             D．金

14．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

15．反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是（    ）

A．E1 +E3-E4        B．E1+E3-E2      C．E1+E2+E3      D．E1 +E3-E2-E4

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（14分）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol    ③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol       ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。  回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________________________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______________________。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_____________________________________。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小：

S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3    S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4       △H3 __________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。

A．50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液    B．50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

17．（15分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是                   。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是             。

A．升温        B．加入少量的盐酸      

C．加入少量的NH4Cl

（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1(填数据)

（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝            mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

18．(14分) 一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析：

反应物是     ①     ，t2时，N的浓度是    ②    ；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为    ③   ； 该反应的化学方程式为    ④   ；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持    ⑤   (填“相等”或“不变”）且    ⑥   (填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比   ⑦   (填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

19．(12分)(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。

(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)。

②该电解池的阳极反应式为____________________。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。

三、附加题（本题包括2小题，共20分）

20．（10分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或      “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。

[已知  Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

21.（10分）乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

 (1)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大   于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____  。

 (2)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，   液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是_____________。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

二、（本题包括4小题，除注明的外， 每空2分，共55分）

16.(14分) (1)①②③④       (2) 393.5kJ/mol    (3)571.6kJ    (4)   CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  Δ H=-283.1 kJ/mol    (5)   >    (6) 环形玻璃搅拌棒    B

17．（15分）

（1）E=A=D＜C＜B；     （2）BC；         （3）9:11 

（4）①＜；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；   ②0.033或1/30

（5）2.2×10–8   (3分)

18．（14分）

①N   ② 2 mol/L    ③1 mol/(L·min)        ④2N⇋M   

⑤不变    ⑥不一定    ⑦一定

 19. (12分)

(1) ②③    2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑  

(2) 作电解质溶液(或导电)  

 (3)  ①B       ② 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O   ③ 0.05   

三、附加题（本题包括2小题，每空2分，共20分）

20．（10分）

（1）+1（2分）；

（2）①H2N2O2H++HN2O2-；②>；③>（各2分）；

（3）3．0×10-4（2分）。

21．（10分）

(1)①大于   ② 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(叙述合理即可) 

 (2) ①1．951    40．1％   

②C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2