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重庆市高2020届高三学业质量调研抽测化学试题及答案
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[机密]2020年
5月16日前
高2020届高三学业质量调研抽测（第二次）
理科综合化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
—CH2—CH2—CH2—
[ ]
n
7．化学，就在身旁。下列说法错误的是
A．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为
B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系
C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏
D．中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O
8．医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：
4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．含NA个ClO−的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B．上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D．标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
X
R
Y
Z
T
原子半径
原子序数
9．现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．氢化物的沸点一定是：Y>R
B．原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T
D．X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物
10． 下列图示方法不能完成相应实验的是
A
B
C
D
NH4Cl和
Ca(OH)2
棉花
草酸晶体
CuSO4
SiO2和NH4Cl
冷水
澄清
石灰水
NaHCO3
Na2CO3
实验室制取并收集NH3
分离SiO2和NH4Cl
检验草酸晶体中是否含有结晶水
验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
11．右图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
N型半导体
H2AQ
AQ
eˉ
eˉ
A
O2
H2S
I¯
I3¯
H+
S
H2O2
石墨
光
全氟磺酸膜
甲池
乙池
酸溶液
I¯/I3¯溶液
H+
A．甲池中的石墨电极是电池的负极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
光照
AQ＋2H＋－2e－H2AQ
D．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + S↓
五价砷微粒分布分数
1.00.80.60.40.20.0
2.3 6.8 11.4
2 4 6 8 10 12
pH
Ⅰ
H3ASO4
ASO
Ⅱ
12. 砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数
B．该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6
C．等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH
溶液等体积混合后所得溶液：pH>7
D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中:
c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)
13．联苯（ ）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯（联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代）分子中苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（不含立体异构）
A．12种 B．13种 C．14种 D．15种
26．（14分）过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种漂白、消毒、增氧剂，常温下为白色晶体，易于贮运，一般条件下不易分解，可用30%的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下来合成。
实验原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2
实验装置：实验室模拟制取装置如26题图1所示（部分仪器未画出）。
温度计
搅拌器
a
26题图1
26题图2
布氏漏斗
自来水龙头
安全瓶
抽气瓶
吸滤瓶
布氏漏斗
(使用时垫有圆形滤纸)
实验步骤：
步骤一：在250mL的仪器a中加入100mL30%的过氧化氢溶液，再加1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器，通过仪器a右端瓶口缓慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制温度在30℃左右，搅拌反应30分钟。
步骤二：将仪器a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到0℃，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ，制取过程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成温度在30℃左右，其主要原因是 ，
控制反应温度的加热方法是 。
（2）实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是________________________________ 。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在 （填试剂名称）中浸泡一段时间，使其表面钝化。
（3）①步骤二中“抽滤”按26题图2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是 → → → →确认抽干（填标号）
a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸
②与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是 。
（4）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5：)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为 。
（5）过氧化尿素的合格产品中H2O2 的质量分数应不低于34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该次样品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。终点颜色变化为 。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为 （填“合格”或“不合格”）。
27．（15分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
（1）铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝
（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：
3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为 。
27题图1
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
0 T1 T2 T3 T/℃
(CO)%
27题图2
含50mg/LNO3¯+50mg/LCu2+的水样
含50mg/LNO3¯的水样
0 5 10 15 20 25 30
50
40
30
20
10
0
NO
的浓
度
mol/L
反应时间/min
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如27题图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 0（填“＞”或“＜”）。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，
反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、
1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正) v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，27题图2中所产生的差异的可能原因是 （答一条）。
28．（14分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为 (填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
（2）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。
（3）已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3
溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中
c(CO)=1.0×10-3mol/L，则c(SO)= 。
滤液4
滤渣5
操作6
Sr(OH)2·xH2O
①加热水浸
②趁热过滤
煅烧
固体3
过滤
滤渣2
天青石
粉碎
反应1
NH4HCO3、H2O
CO2
（4）以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
Sr(OH)2
0.91
1.77
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是 (填化学式),“趁热过滤”的目的是 。
③“操作6”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________（用含m、n的式子表示）。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有 种不同能级的电子。
（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1，
ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
（3）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因
为______________________________________________________________________。
35题图1
35题图2
Cu
Cl
2+
（4）某含铜化合物的离子结构如35题图1所示。
①该离子中存在的作用力有______________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
（5）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①35题图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。35题图2中各原子坐标参数
A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③已知35题图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，
则该晶体密度为___________________ g·cm－3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
麻黄素H是拟交感神经药。合成H的一种路线如图所示：
HgSO4
稀硫酸4
C9H10O2
F
CH3NH2
─H2O
G
H+
HC≡CNa
D
─CH─C≡CH
OH
E
C
O2/Cu,△
②
①
B
A
Cl2/光照
一元取代
NaBH4
─CH─CH─NHCH3
OH
H
CH3
HgSO4
稀硫酸4
CH3─C≡CH + H2O
CH3─C─CH3
O
已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ.
R1─C=N─R3
R2
R1─C─R2
O
R3NH2
─H2O
Ⅲ．
(R1、R2可以是氢原子或烃基、R3为烃基)
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；F中含氧官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）G的结构简式为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为 。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有___种（不含立体异构）。
（6） “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备N
H
，参照上述合成路线，设计由和H2N
为原料制备 N
H
的合成
路线： （无机试剂任选）。
高2020届高三学业质量调研抽测（第二次）
理科综合能力测试参考答案及评分标准
化学
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
D
C
A
26.（14分）
（1）三颈烧瓶 (1分)
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大H2O2的量可提高产品的纯度 （2分）
水浴加热 （1分）
（2）H2O2的水溶液与铁反应生成Fe3＋，可催化加快H2O2分解 （2分）
浓硫酸(或浓硝酸) （1分）
（3）①d→c→a→b (1分) ②过滤速度更快 (1分)
（4）4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O （2分）
（5）无色变浅红色 （1分） 不合格 （2分）
27（15分）
（1）＋128.9 kJ/mol （2分）
（2）① （1分）
② Ⅲ （1分） ＞ （1分）
③ 8 （2分） (P0)6 （2分） ＞ （2分）
（3）①纳米铁粉与H＋反应生成H2 （2分）
②Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。 （2分）
28.（14）
（1） A （1分）
（2） SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑ （2分）
（3）2.9mol/L （2分）
（4）① SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4 （2分）
② Ca(OH)2 （1分）
防止Sr(OH)2结晶析出造成损失，提高产品纯度。 （2分）
③ 降温结晶 （2分）
④ （2分）
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35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
（1）ⅠB （1分） ds （1分） 7（或七） （1分）
（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （2分）
（3）O2－半径比S2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高 （2分）
（4）① BC （2分）
② SP2 sp3 （2分）
（5）① CuCl （1分）
② (，，) (1分)
③ (2分)
36． （15分）
（1）甲苯 (1分) 羟基 羰基 (2分)
（2）取代反应（或水解反应） （1分）
（3） （2分）
+ 2H2O
2
CH2OH
2
+ O2
Cu
（4） （2分）
（5） （2分） 5 （2分）
─H2O
H2N
（6）
（3分）
第 11 页 共 11 页
5月16日前
高2020届高三学业质量调研抽测（第二次）
理科综合化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
—CH2—CH2—CH2—
[ ]
n
7．化学，就在身旁。下列说法错误的是
A．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为
B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系
C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏
D．中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O
8．医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：
4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．含NA个ClO−的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B．上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D．标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
X
R
Y
Z
T
原子半径
原子序数
9．现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．氢化物的沸点一定是：Y>R
B．原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T
D．X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物
10． 下列图示方法不能完成相应实验的是
A
B
C
D
NH4Cl和
Ca(OH)2
棉花
草酸晶体
CuSO4
SiO2和NH4Cl
冷水
澄清
石灰水
NaHCO3
Na2CO3
实验室制取并收集NH3
分离SiO2和NH4Cl
检验草酸晶体中是否含有结晶水
验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
11．右图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
N型半导体
H2AQ
AQ
eˉ
eˉ
A
O2
H2S
I¯
I3¯
H+
S
H2O2
石墨
光
全氟磺酸膜
甲池
乙池
酸溶液
I¯/I3¯溶液
H+
A．甲池中的石墨电极是电池的负极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
光照
AQ＋2H＋－2e－H2AQ
D．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + S↓
五价砷微粒分布分数
1.00.80.60.40.20.0
2.3 6.8 11.4
2 4 6 8 10 12
pH
Ⅰ
H3ASO4
ASO
Ⅱ
12. 砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数
B．该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6
C．等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH
溶液等体积混合后所得溶液：pH>7
D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中:
c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)
13．联苯（ ）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯（联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代）分子中苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（不含立体异构）
A．12种 B．13种 C．14种 D．15种
26．（14分）过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种漂白、消毒、增氧剂，常温下为白色晶体，易于贮运，一般条件下不易分解，可用30%的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下来合成。
实验原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2
实验装置：实验室模拟制取装置如26题图1所示（部分仪器未画出）。
温度计
搅拌器
a
26题图1
26题图2
布氏漏斗
自来水龙头
安全瓶
抽气瓶
吸滤瓶
布氏漏斗
(使用时垫有圆形滤纸)
实验步骤：
步骤一：在250mL的仪器a中加入100mL30%的过氧化氢溶液，再加1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器，通过仪器a右端瓶口缓慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制温度在30℃左右，搅拌反应30分钟。
步骤二：将仪器a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到0℃，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ，制取过程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成温度在30℃左右，其主要原因是 ，
控制反应温度的加热方法是 。
（2）实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是________________________________ 。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在 （填试剂名称）中浸泡一段时间，使其表面钝化。
（3）①步骤二中“抽滤”按26题图2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是 → → → →确认抽干（填标号）
a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸
②与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是 。
（4）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5：)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为 。
（5）过氧化尿素的合格产品中H2O2 的质量分数应不低于34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该次样品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。终点颜色变化为 。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为 （填“合格”或“不合格”）。
27．（15分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
（1）铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝
（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：
3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为 。
27题图1
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
0 T1 T2 T3 T/℃
(CO)%
27题图2
含50mg/LNO3¯+50mg/LCu2+的水样
含50mg/LNO3¯的水样
0 5 10 15 20 25 30
50
40
30
20
10
0
NO
的浓
度
mol/L
反应时间/min
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如27题图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 0（填“＞”或“＜”）。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，
反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、
1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正) v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，27题图2中所产生的差异的可能原因是 （答一条）。
28．（14分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
（1）利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为 (填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
（2）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。
（3）已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3
溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中
c(CO)=1.0×10-3mol/L，则c(SO)= 。
滤液4
滤渣5
操作6
Sr(OH)2·xH2O
①加热水浸
②趁热过滤
煅烧
固体3
过滤
滤渣2
天青石
粉碎
反应1
NH4HCO3、H2O
CO2
（4）以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
Sr(OH)2
0.91
1.77
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是 (填化学式),“趁热过滤”的目的是 。
③“操作6”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________（用含m、n的式子表示）。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有 种不同能级的电子。
（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1，
ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
（3）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因
为______________________________________________________________________。
35题图1
35题图2
Cu
Cl
2+
（4）某含铜化合物的离子结构如35题图1所示。
①该离子中存在的作用力有______________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
（5）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①35题图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。35题图2中各原子坐标参数
A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③已知35题图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，
则该晶体密度为___________________ g·cm－3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
麻黄素H是拟交感神经药。合成H的一种路线如图所示：
HgSO4
稀硫酸4
C9H10O2
F
CH3NH2
─H2O
G
H+
HC≡CNa
D
─CH─C≡CH
OH
E
C
O2/Cu,△
②
①
B
A
Cl2/光照
一元取代
NaBH4
─CH─CH─NHCH3
OH
H
CH3
HgSO4
稀硫酸4
CH3─C≡CH + H2O
CH3─C─CH3
O
已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ.
R1─C=N─R3
R2
R1─C─R2
O
R3NH2
─H2O
Ⅲ．
(R1、R2可以是氢原子或烃基、R3为烃基)
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；F中含氧官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）G的结构简式为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为 。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有___种（不含立体异构）。
（6） “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备N
H
，参照上述合成路线，设计由和H2N
为原料制备 N
H
的合成
路线： （无机试剂任选）。
高2020届高三学业质量调研抽测（第二次）
理科综合能力测试参考答案及评分标准
化学
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
D
C
A
26.（14分）
（1）三颈烧瓶 (1分)
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大H2O2的量可提高产品的纯度 （2分）
水浴加热 （1分）
（2）H2O2的水溶液与铁反应生成Fe3＋，可催化加快H2O2分解 （2分）
浓硫酸(或浓硝酸) （1分）
（3）①d→c→a→b (1分) ②过滤速度更快 (1分)
（4）4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O （2分）
（5）无色变浅红色 （1分） 不合格 （2分）
27（15分）
（1）＋128.9 kJ/mol （2分）
（2）① （1分）
② Ⅲ （1分） ＞ （1分）
③ 8 （2分） (P0)6 （2分） ＞ （2分）
（3）①纳米铁粉与H＋反应生成H2 （2分）
②Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。 （2分）
28.（14）
（1） A （1分）
（2） SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑ （2分）
（3）2.9mol/L （2分）
（4）① SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4 （2分）
② Ca(OH)2 （1分）
防止Sr(OH)2结晶析出造成损失，提高产品纯度。 （2分）
③ 降温结晶 （2分）
④ （2分）
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35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
（1）ⅠB （1分） ds （1分） 7（或七） （1分）
（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （2分）
（3）O2－半径比S2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高 （2分）
（4）① BC （2分）
② SP2 sp3 （2分）
（5）① CuCl （1分）
② (，，) (1分)
③ (2分)
36． （15分）
（1）甲苯 (1分) 羟基 羰基 (2分)
（2）取代反应（或水解反应） （1分）
（3） （2分）
+ 2H2O
2
CH2OH
2
+ O2
Cu
（4） （2分）
（5） （2分） 5 （2分）
─H2O
H2N
（6）
（3分）
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