江西八所重点中学2020届高三5月联考理综化学试题Word (含答案)

江西省八所重点中学2020届高三联考

理科综合试卷化学部分

可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 Fe 56

Ni59 Ag108 La 139

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(      )

A.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍

者”，描述了黑火药制作过程

B.食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘

C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒

D.新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

8.金刚烷胺是-种抗病毒药物， 可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是(     )

A.金刚烷的分子式是C10H16其不能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中间产物X可发生消去反应，生成的有机产物只有一种

C.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

D.上述反应都属于取代反应

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17,其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.原子半径: Z>Y>X>W

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(    )

11.下图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是(    )

A.“氧化"阶段需在80 °C条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B. “氧化“过程还生成O2则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C 10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1:2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

12.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储包合金)，电池总反应式为

H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力:下坡或刹车时，电池处

于充电状态。下列说法中正确的是(    )

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C.汽车下坡电流的方向为:甲电极→发动机→乙电极

D.汽车下坡时，甲电极周围溶液的pH减小

13.常温下，已知Kal(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.H2R的一级电离常数Kal的数量级为10-2

B.在pH=4.3的溶液中: 3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH -)

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中: c(R2- )>c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是: CO32- +H2R= HCO3 -+HR-

26. (15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题：

(1)方法一:用H2还原无水FeCl3制备， 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下:

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)

(2)方法二:用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应

2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl.向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。 相关物质的部分物理性质如下表:

①仪器B的名称是_________; 反应的温度最好控制在______左右:反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂是________

②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______

③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________

a.质谱法          b.核磁共振氢谱法          c.元素分析法

(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如下:

①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____; 还原剂是_______

②若滴定过程中消耗c mol·L -1KMnO4溶液VmL,则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)

27. (14分)黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下:

请回答下列问题:

 (1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途__________。

 (2)步骤I反应的化学方程式是__________________________________-。

(3)步骤V所用的试剂X是___________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________

②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-:第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步 反应的离子方程式是_________________。

(5)已知反应: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- ==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝 色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝 色沉淀)。现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂:铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案____________________________________________________。

28. (14分)研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题:

(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1

B.该反应自发进行的条件为高温

C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H

D. b过程的反应速率:第I阶段>第I阶段

(2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积但定为1L的著用容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示:

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母);

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH)                B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

C.混合气的平均相对分子质量保持不变    D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min;该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。

(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内平衡常数:K(M)_____ K(L); 压强:p(M)__2p(L)。(填“<"或“=")

(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯( )。电解时，阴极的电极反应式是_________。

35. [化学--选修3: 物质结构与性质] (15 分)

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。

(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为____与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____ 种

(2) TiCl4 是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4 和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是________(填化学式)。

(3) K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是铬的一 种化合物， 该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有______键。

(4)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_____

②NCS-的立体构型是_____， 其中碳原子的杂化轨道类型为_____.SO2、CO2、 BeCl2、 SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_______(填化学式)。

(5) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为_______

②该晶胞的密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______(用含 d、NA 的代数式表示)cm3。

③该晶体的内部具有空腺，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=51lpm,c= 397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98×10-5g·cm-3,若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________(保留整数)。

储氢能力=

36. [化学选修5:有机化学基础](15分)

磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-n.CoV的感染。其中种以芳香化合物A 和乙酰乙酸乙酯脂()为原料合成磷酸氯喹的合成路线如下:

(1) E中含氧官能团的名称是________G→H的反应类型是________。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B与足量的氢气加成后的产物M的结构简式，用星号(*)标出M中的手性碳_______________________。

(3) F的结构简式是________________________。

(4)写出C与NaOH反应的化学方程式为____________________________。

(5) N是H的同分异构体，符合下列条件的N的同分异构体共有____种: 写出其中一种核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1的结构简式________________

①含有基团②酸性水解产物中含有乙酸 ③能与金属钠反应生成H2

(6)参照上述信息和合成路线，请设计以苯和1,4 -丁二醇为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。____________________________________________________。