搜索
    上传资料 赚现金
    吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分
    立即下载
    加入资料篮
    吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分01
    吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分02
    吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分03
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分

    展开

    东北师大附中2020高中毕业班三月份网络教学质量监测卷

    理科综合化学部分

    说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

    2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

    第Ⅰ卷(选择题共126分)

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48  Fe 56  I 127  Ag-108

    一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

    7.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ·mol−1

    CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ·mol−1

    CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ·mol−1

    2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ·mol−1

    A.反应为反应提供原料气

    B.反应也是CO2资源化利用的方法之一

    C.反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1

    D.反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

    8.用石墨电极完成下列电解实验。

     

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    ad处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    Aad处:2H2O+2e-=H2+2OH-

    Bb处:2Cl--2e-=Cl2

    Cc处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+

    D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

    9.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

     

    A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

    C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

    10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    11.下列叙述不正确的是

    A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火

    B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

    C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

    D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

    12.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

    A.操作I中苯作萃取剂

    B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C.通过操作II苯可循环使用

    D.三步操作均需要分液漏斗

    13.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

    A   B   C   D

    三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。

    (一)必考题:11题,共129分。

    26.(14分)某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

    1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________

    2)甲组同学取2mL  FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______

    3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______

    4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

    第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

    第二只试管中加入1K3 溶液,生成蓝色沉淀:

    第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

    实验检验的离子是_____(填离子符号);实验说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______

    5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。

    27.(15分)Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1酸浸实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

    2酸浸后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

    3TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

    温度/

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

    4Li2Ti5O15Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

    5)若滤液,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?      (列式计算)。FePO4Mg3(PO4)2Ksp分别为

    6)写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式                  

    28.(14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

    (1)画出砷的原子结构示意图____________。

    (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________________________。

    (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)         ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)                   ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)                ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    (4)298 K时,将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

    下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

    a溶液的pH不再变化

    bv(I)=2v()

    cc()/c()不再变化

    dc(I)=y mol·L−1

    tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

    tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

    若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。

    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。

    35化学—选修3:物质结构与性质(15分)

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

    (1)四种元素中电负性最大的是       (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。

    (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      (填分子式),原因是        A和B的氢化物所属的晶体类型分别为             

    (3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为      

    (4)化合物D2A的立体构型为    ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为         

    (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm, F 的化学式为       :晶胞中A 原子的配位数为          ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3     

    36.化学—选修5:有机化学基础(15分)

    化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

    (1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

    (2)F→G的反应类型为___________。

    (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_________。

    ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    (4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式:___________。

    (5)已知:①苯胺()易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

    参考答案

    一、选择题  CBDABBC

    二、非选择题

    26.(1)防止Fe2+被氧化(22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

    4Fe2+Fe3+;可逆反应

    (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2

    H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

    27.11002h905h 2FeTiO3+ 4H++4Cl = Fe2++ + 2H2O

    3)低于40TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降  44

    5Fe3+好沉淀完全时,c()=mol·L1=1.3×10–17 mol·L1c3(Mg2+c2()(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40Ksp ,因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

    62FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2

    28.(1) (2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S  

    增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率 (3)2H1-3H2-H3

    (4)ac  大于  小于  tm生成物浓度较低 

    35.(1)O;1s22s22p63s23p3(或 3s23p3

    (2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体

    (3)三角锥形;sp3 (4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

    2Cl2+2Na2CO3=Cl2OCO2+2NaCl

    (5)Na2O;8;

    36.(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键  (2)消去反应

     (3)

    (4)(5)

     

     

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:0份资料
    • 充值学贝下载 90%的用户选择 本单免费
    • 扫码直接下载
    选择教习网的 4 个理由
    • 更专业

      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿

    • 更丰富

      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;500万+优选资源 ⽇更新5000+

    • 更便捷

      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤

    • 真低价

      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣

    开票申请 联系客服
    本次下载需要:0学贝 0学贝 账户剩余:0学贝
    本次下载需要:0学贝 原价:0学贝 账户剩余:0学贝
    了解VIP特权
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送

        扫码支付后直接下载

        0元

        扫码支付后直接下载

        使用学贝下载资料比扫码直接下载优惠50%
        充值学贝下载,本次下载免费
        了解VIP特权
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付(支持花呗)

        到账0学贝
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付 (支持花呗)

          下载成功

          Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

          若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

          本资源来自成套资源

          更多精品资料

          正在打包资料,请稍候…

          预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

          服务器繁忙,打包失败

          请联系右侧的在线客服解决

          单次下载文件已超2GB,请分批下载

          请单份下载或分批下载

          支付后60天内可免费重复下载

          我知道了
          正在提交订单

          欢迎来到教习网

          • 900万优选资源,让备课更轻松
          • 600万优选试题,支持自由组卷
          • 高质量可编辑,日均更新2000+
          • 百万教师选择,专业更值得信赖
          微信扫码注册
          qrcode
          二维码已过期
          刷新

          微信扫码,快速注册

          还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

          手机号注册
          手机号码

          手机号格式错误

          手机验证码 获取验证码

          手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

          设置密码

          6-20个字符,数字、字母或符号

          注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
          QQ注册
          手机号注册
          微信注册

          注册成功

          下载确认

          下载需要:0 张下载券

          账户可用:0 张下载券

          立即下载

          如何免费获得下载券?

          加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

          即将下载

          吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分

          该资料来自成套资源,打包下载更省心

          [共10份]
          浏览全套
            立即下载(共1份)
            返回
            顶部