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    东北师大附中2020高中毕业班二月份网络教学质量监测卷

    理科综合化学部分

    说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

    2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

    第Ⅰ卷(选择题共126分)

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48  Fe 56  I 127  Ag-108

    一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

    7.下列说法不正确的是

    A. 储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

    B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    C. Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

    D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    8.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  

    A.质子数为17、中子数为20的氯原子:

    B.氯离子(Cl)的结构示意图:

    C.氯分子的电子式:

    D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl

    9.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)

    A.231.5mL    B.258.8mL    C.287.5mL    D.313.6mL

    10.下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+H2O

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe3+

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

    11.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

    结合实验,下列说法不正确的是

    A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

    12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    AFeFeCl2Fe(OH)2

    BSSO3H2SO4

    CCaCO3CaOCaSiO3

    DNH3NOHNO3

    13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

    A. 元素丙的单质可用于冶炼金属

    B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子

    C. 简单离子半径:丁 > 乙 > 丙

    D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性

    三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。

    (一)必考题:11题,共129分。

    26.(14分)

    铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。

    回答下列问题:

    (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有    。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为             ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2     (填化学式)。

    (2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=     kJ·mol-1。理论上反应      放出的热量足以供给反应     所需的热量填上述方程式序号

    (3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的    部分,主要反应的化学方程式为          ;熔融造气炉相当于高炉的      部分。

    (4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是    

    27.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

    (1)反应Ⅰ的化学方程式是           

    (2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

    ①根据上述事实,下列说法正确的是            (选填序号)。

    a.两层溶液的密度存在差异

    b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②辨别两层溶液的方法是           

    ③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-2.06:1。其比值大于2的原因是           

    28.(14分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

    1Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________

    ②正极的电极反应式是_________

    2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3的去除率

    接近100%

    50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是________

    4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3的去除率

    10%

    3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________

    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。

    35化学—选修3:物质结构与性质(15分)

    氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    (1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a.Ca2+与F间仅存在静电吸引作用

    b.F的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2

    c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同

    d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

    (2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。

    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为_________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)  △H=-313kJ·mol-1,F-F键的键能为159kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

    36.化学—选修5:有机化学基础(15分)

    -2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:

    已知:RCHO+ROH+ROH

    1A的名称是_______B分子中共面原子数目最多为________C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。

    2D中含氧官能团的名称是_____,写出检验该官能团的化学反应方程式: _____

    3E为有机物,能发生的反应有__________

    a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

    4B的同分异构体FB有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________

    5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________

    参考答案

    一、选择题 DCDCDCD

    二、非选择题

    26.(1)石灰石, CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ; CO。

    (2)-355 ;②③,①。(3)炉,Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2;炉腹。

    (4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。

    27.(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI  (2)①a、c

    ②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是硫酸层   ③硫酸层中含有少量HI

    28.1)①铁   NO3+8e+10H+=NH4++3H2O

    2)因为铁表面生成不导电的FeO(OH),阻止反应进一步发生

    4Fe2H=Fe2H2,初始pH较小,氢离子浓度高,产生的Fe2+浓度大,促使FeOOH)转化为可导电的Fe3O4,使反应进行的更完全,初始pH高时,产生的Fe2+浓度小,从而造成NO3去除率和铁的最终物质形态不同。

    35.(1)bd(2)Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-

    (3)角形或V形;sp3。(4)172;低。

    36.1)正丁醛或丁醛   9    8  2)醛基

    +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

    3cd

    4CH2=CHCH2OCH3

    5

    6)保护醛基(或其他合理答案)

     

     

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