湖北省八校(黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州中学等)2020届高三第二次联考化学试题

华师一附中  黄冈中学    黄石二中   荆州中学

孝感高中     襄阳四中    襄阳五中   鄂南高中

2020届高三八校第二次联考

理科综合试题

命题学校：湖北省黄冈中学  命题人：        审题人：

         考试时间：2020年5月13日上午9:00-11:30    试卷满分：150分

注意事项：

    1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

    3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

    4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Ni 59  La 139  Ce 140

                               第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是

A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质

B．飞机上用到的氮化镓是合金

C．NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质

D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想

8．对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是9．下列实验能达到实验目的的是

A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数

B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖

C．利用C装置制备无水FeCl3

D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu

10．2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如右图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是

A．分子中含氧官能团有羟基和羧基B．苯环上的一溴代物只有五种

C．可以发生取代反应和加成反应D．该分子属于合成高分子化合物

11. 2019年是“国际化学元素周期表年”。 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下反应。下列叙述正确的是

A．元素非金属性的顺序为X>Y>Z >W

B．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

C．M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D．W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如下，阳极反应式为：。下列叙述错误的是

A．晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池

B．该锂电池放电时负极反应为：

C．该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔

D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化

13．2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示。

    下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强

B．滴加盐酸过程中，混合溶液中之和不断减小

C．V(稀盐酸)=25mL时，

D．V(稀盐酸)=50mL时，

26．（14分）2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________________。

“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：________________________。

（2）“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)3 沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：

    ___________________________________________________。

（4）化工生产条件的选择：

    ①“氯化”条件的选择

    将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如下图所示：

    氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。

    ②“氧化”条件的选择

氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如下图所示：  

最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该

产品中CeO2的质量分数为___________。

27．（15分）间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。

Ⅰ．Cl2的制备

    舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。

（1）该方法可以选择图27-1中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）选择图27-1中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按

气流方向，填小写字母标号）

（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_________

    __________________________________________________________________________。Ⅱ．间氯苯甲醛的制备

    反应原理：

实验装置和流程如下：

 （4）图27-2中仪器A的名称是_____________。

（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；

    该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；

该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。

28．（14分）氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO (g)+O2(g)= 2NO2(g)  △H 的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中

    一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：

    ①2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)  △H=______ kJ•mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、 k-2的关系式为K=_______；

②某温度下反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2•mol-2•s-1，当反应物浓度都是0.05mol• L-1时，反应的速率是__________________ mol • L-1•s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)反应过程中能量变化如图28-1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2 2VO2+SO3(快)    4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是（    ）

    A．反应速率主要取决于V2O5的质量        B．VO2是该反应的催化剂

    C．逆反应的活化能大于198kJ/mol           D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g) NO (g) +SO3(g) 中lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图28-2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和    P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

    ①根据题意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。

（4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。

    为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图28-3所示。

    ①过程2的离子方程式_______________________________。

    ②Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

35．【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）

    氢能被誉为21世纪的“终极能源”，具有高效、高压、环保、体积小等特点，氢能转化被视为新能源汽车终极解决方案，也是资本与技术趋之若鹜的领域。镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。工业上可用下列方法冶炼镍。

（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如右图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________， Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。

     （3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系,其晶胞如图a中实线或图a，所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

    ①LaNix合金中x的值为_______；

    ②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个，和“▲ ”同类的四面体空隙有____个。

    ③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2

    位有效数字，NA=6.0×1023 =1.7）

36．【化学---选修5：有机化学基础】（15分）

    目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的官能团名称为____________________。B的结构简式为_____________。（2）反应①的反应类型为_____________。

（3）写出C与过量NaHCO3水溶液反应的化学方程式______________________________。（4）下列关于化合物D的说法正确的是__________（填字母）。

    A．属于烯烃    B．1molD最多能与4molH2发生加成反应

    C．一定条件下发生缩聚反应   D．核磁共振氢谱有6组峰

（5）满足下列条件下的D的同分异构体有多种，写出2个互为顺反异构的结构简式。

    顺式结构：_______________，反式结构_______________。

    ①能发生银镜反应和水解反应    ②存在手性碳原子

   （6）请参照上述制备流程，写出以有机物C、乙烯和    为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）___。