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    天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题
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    天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题

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    河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)

         

    化学试卷共100分,考试用时60分钟。试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,第14页,第58页。

    答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H  1    C  12    N  14    O  16

    祝各位考生考试顺利!

    注意事项:

    1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

    2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

    1下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是

    ANH3可用作消毒剂

    B明矾可用作净水剂

    CNa2CO3可用于洗涤油污

    D可作为食品的抗氧化剂

    2下列说法正确的是

    A植物油氢化产物属于烃类
    B制作集成电路板的酚醛树脂可导电
    C石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品
    D鸡蛋清滴加1%醋酸溶液产生的沉淀能重新溶于水

    3下列事实说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的

    A还原性S2 Cl

    B水溶性HCl H2S

    C稳定性HCl H2S

    D  HClO4 H2SO4

    4下列有关84消毒液(主要成分是NaClO)的说法正确是

    A用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 

    B敞口放置不会与空气中的CO2反应

    C该溶液呈中性,对皮肤没有刺激作用 

    D可与洁厕灵(含盐酸)混合使用更安全有效

    5下列离子方程式或化学方程式正确的是

    ACuSO4溶液除去乙炔中的H2SS2+ Cu2+ = CuS

    B某种火箭发射逸出N2O4变红棕色N2O4 2NO2

    CNa2O2用于呼吸面具供氧Na2O2+H2O = 2NaOH+O2

    DCuSO4溶液中入过量氨Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+

    6某元素原子价电子排布式为3d54s2下列说法正确的是

    A该元素位于周期表ds 

    B该元素的最高化合价为 +5

    C该元素位于第四周期VB 

    D该元素的某些氧化物可用作催化剂

    7下列图中的实验方案,不能达到相应实验目的是       

     

     

     

     

     

     

     

     

    8室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A甲基橙呈红色的溶液NaFe2INO3

    Bc(Al3) = 0.1 mol·L1的溶液KOHClSO42

    CKw/c(H+) = 0.1 mol·L1的溶液NaKSiO32Cl

    Dc(Mn2) = 0.1 mol·L1的溶液K+H+MnO4C2O42

    9常用的食品抗氧化剂BHT合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)

     

     

     

    下列说法正确的是 

    A原料X产品Y互为同系物

    B产品Y能与NaHCO3溶液反应 

    C方法一属于氧化反应

    D方法二原子利用率为100%

    10科学家利用H2N2生物燃料电池以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能其工作原理如下图所示

    下列叙述不正确的是

    A该装置是将化学能转化为电能

    B正极反应N2+6e-+6H+ = 2NH3

    C电池工作时H2在负极发生还原反应

    D电子沿X极板经导线向Y极板迁移

    11目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol其他条件不变时,2 L密闭容器中使用不同的催化剂XYZ产生n(N2)随时间变化如图所示。

    下列说法正确

      A用催化剂XZ达到平衡时N2产率一样

    B用催化剂Y50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(L•s)

    C分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除

    D体系各物质状态保持不变反应在任何温度下均自发进行

    12已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是

     

     

     

     

     

    AO2转化为活性氧碳氧键生成无关

    B每活化1O2分子最终吸收0.29 eV能量

    C该过程的最大能垒(活化能)E = 0.73 eV

    D炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率

    注意事项:

    1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

    2. 本卷共4题,共64分。

    13.(14铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、愚人金是制备硫酸主要矿物原料。请按要求回答下列问题

    1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________金属键离子键共价键配位键氢键范德华力中选填);其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为___________________其中C原子的杂化形式是_____________

    2铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物RH3某种性能(MR的核电荷数的变化趋势如图所示,则M可能表示_____________________(从沸点稳定性分子间作用力R—H键能中选填)

    3FeCl3晶体熔点为306 ℃FeF3晶体熔点高于1000 试解释两种化合物熔点差异较大的原因____________________________________________

    4结合下表数据,所得结论:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释___________________________________________________________________________

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能(I1) /kJ·mol1

    759

    746

    第二电离能(I2) /kJ·mol1

    1561

    1958

     

     

     

     

    5愚人金是铁硫化合物,其晶体的

    晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________

    1418药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下

     

     

     

      

     

     

     

    请按要求回答下列问题

    1A中最多共平面的原子数目________C所含官能团名称_________

    CD的反应类型______________

    2已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键写出DNaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式________________________________________

    3试剂X的分子式为C7H8OS写出X的结构简式___________________

    4C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象_________

    a.苯环上有两个取代基  

    b.能与FeCl3溶液发生显色反应

    c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    写出其中有4种不同化学环境氢原子结构简式_______________________

    5请写出以1-丙醇苯为原料四步制备                   的合成路线(其他试剂任,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式

     

     

    _______________________________________________________________________

     

    1515分)制备水合肼N2H4·H2O的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO

    Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl已知CO(NH2)2沸点133 水合肼是重要化工原料,沸点118 氧化请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。

    1制备 NaClO 溶液(实验装置如右图所示)

    锥形瓶中发生反应离子方程__________________________

    2制取水合肼(实验装置如右图所示,夹持装置已略

    控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,

    充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集产品

    分液漏斗中盛装的药品NaOH溶液和_______________

    这样盛放的理由是防止___________________________________

    本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________

         3测定馏分中肼含量

    已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2完成该反应原理的化学方程式

    N2H4·H2O +    I2 +6NaHCO3+H2SO4 =     N2↑+    NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

    测定实验的步骤如下

    a称取馏分 5.000 g加水配制1000 mL待测液溶液

    b移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL、稀硫酸、适量 NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右)2滴淀粉溶液,摇匀

    c0.2000 mol/L I2溶液滴定至溶液___________________________记录消耗I2标准液的体积

    d_______________________________然后处理数据

    经数据处理,滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL馏分中水合肼N2H4·H2O的质量分数为____________

    16.(17分)随着化工产业的迅猛发展,氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题

    1HCl直接氧化法Cl2可按下列催化过程进行

    CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)  ΔH1 = +83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)   ΔH2 = -20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3 = -121 kJ·mol-1

    写出HCl直接氧化法Cl2的热化学方程式

    ___________________________________________________________________________

    2在恒定容器中用上述HCl直接氧化法Cl2进料c(HCl) ∶c(O2)分别1:14:17:1HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示

    判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1

    曲线为________

    按化学计量系数比进料可以保持反

    应物高转化率同时降低产物分离的能耗

    进料c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影

    响分别是

    __________________________________

    __________________________________

    综合上述信息,写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法

    ________________________________________

    观察上图,以任何一条曲线为例,平衡常数K(200℃)________K(300℃)大于小于等于)。

    O2初始浓度为c计算L2对应K(300℃) =____________列出含c的计算式

    3科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示

    电源b极为____________

    写出阳极域反应方程

    ________________________________________

    电路中转移1 mol电子阳极产生

    气体体积为__________________L标准状况

     

     

    河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(

    化学试题参考答案及评分标准

    I卷(选择题  36分)

    本卷包括12小题,112每小题3分,共36

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    A

    C

    B

    A

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    B

    D

    II卷(非选择题   64分)

    13.14分)

    1离子键共价键配位键3  [ C  N ]1分)  sp杂化1    

    2FOAs1分)   稳定性RH键能2分)

    3FCl的电负性大FeF3为离子晶体FeCl3为分子晶体合理即可得分2

    4主要原因是Cu电子排布式为[Ar]3d104s1失去一个电子变[Ar]3d10此时3d能级全满,能量较低,此时再失去第二个电子即3d10中的1个电子所需能量较大Fe电子排布式为[Ar]3d64s2失去一个电子变[Ar]3d64s1此时再失去第二个电子即4s1中的电子所需能量较小合理即可给分2

    5FeS22

    1418

    162   溴原子、羰基2分)    取代反应2分)  

    2                                         2分)

     

    3                  2分)   

    49 2分)              2分)   

     

     

    5

     

     

       4分,合理即可给分

    1515 

    1Cl2 + 2OH= ClO +  Cl + H2O2

    2NaClO溶液2

    生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化2分)

    温度计A118 2分)

    3 1   2   1   4 2分)

    蓝色且半分钟不消失1,合理即可给分  

    重复上述bc步骤实验操作2~32,合理即可给分

    82.00%2

    1617

    14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH = 116 kJ·mol-13

    2L11  

    O2Cl2分离能耗较高1,合理即可给分  

    HCl转化率较低1

    增加反应体系压强及时分离出产物1,合理即可给分

    大于2

    (2×0.88)4/[44(10.88)4(10.88)c] 其他合理答案均可给分2     

    32

    2HCl2e=Cl2+2H+2

    11.2 2 

     

     

     

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