2020年北京市高三丰台一模化学试卷（Word版，有答案）

丰台区 2020 年高三年级第二学期高三综合练习（一） 化 学


本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟
2020.04



可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55

第一部分
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。




























A． 瓷砖
B
．硫氧镁彩钢板
C
．塑料管道
D
．螺纹钢

1．2020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是



2．下列化学用语或图示表达正确的是
1
A．乙烯的结构式是 CH2＝CH2 B．质量数为 3 的氢原子是 3 H


C．钠离子的结构示意图是 D．CO2 的电子式是

3．下列说法不．正．确．的是
A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

4．下列各项比较中，一定相等的是

A．等物质的量的 OH 一和—OH 中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1 mol Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl
C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg

6．下列实验对应的化学用语正确的是
A．FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2+＋2OH 一 Fe(OH)2↓
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2 2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
C．AgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag+＋S2 一 Ag2S↓
D．澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：
3
3
Ca2+＋2OH 一＋2HCO－ CaCO3↓＋2H2O＋CO2－
7．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不．正．确．的是

选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4 或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
有 H2 或无 H2
H2SO4 的浓度
C
Na、O2
Na2O 或Na2O2
O2 用量
D
AgNO3 溶液、氨水
现象不同
试剂滴加顺序
HO

O
2－

O
＋ZnO
①
O
O
Zn
2+
②
＋ZnO＋CO2
OH
O
O
8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不．正．确．的是

A．过程①中断开 O—H 键需要吸收能量
B．过程②中断开 C—C 键，形成 C—H 键
C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D．ZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变

9．PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
[
PTMC 由X[ ]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z ]反
应而成，其结构如下。下列说法正确的是
A．X 与 Z 单体相同
B．X 与 Z 互为同分异构体
C．生成PTMC 的反应为缩聚反应
D．1 mol PTMC 完全水解需要消耗 (m+n－1) mol NaOH
10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔






a b
Pt 作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不．正．确．的是






a b

kJ·mol－1
已知：CO2(g)＋C 2CO(g) △H＝＋172.5

kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g) △H＝﹣283

A．电极a 为正极，电子由 b 经过导线到 a
2
B．电极b 发生的电极反应为：CO＋O2－－2e－ CO
C．依据装置原理可推测，该条件下 CO 放电比固体 C 更容易
D．若 1 mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为 110.5 kJ

11．由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选项
实验
现象
结论

A
某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液,
再加足量盐酸
先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

原溶液中有 SO2−
4

B
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

试纸变蓝

红棕色气体为溴蒸气


C
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中


烧杯中液体变浑浊


非金属性：Cl＞C＞Si


D
将 0.1mol/L MgSO4 溶液滴入
NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液

先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

溶解度：Cu(OH)2＜
Mg(OH)2
12．已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表：

物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数 K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5
下列说法不．正．确．的是
A．等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa ＜ CH3COONa
B．pH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) ＞ c (CH3COOH)
4
C．HCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH＝7 时，c(HCOO－) ＝ c (NH＋ )
D．等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7
13．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.4 mol 充入 4 L 恒容密闭容器中，发生
反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定 的数据如下表，下列说法不．正．确．的是
t/min
2
4
10
15
n(Y)/mol
0.32
0.28
0.20
0.20
A．反应前 4 min 平均速率 v(X)＝7.5×10−3 mol·L－1·min－1
B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.8 mol 气体X 和 0.8 mol 气体Y，到达平

衡时，Y 的转化率为 50%
14．某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：
实验
①
②
③



操作
足量 SO2
5 ml 1mol/L Fe ( NO 3 ) 3
(黄色)
足量 SO2
5 ml 1 mol/L
Fe C l 3
(黄色)
足量 SO2
5 ml 1 mol/L
F e (N O 3 ) 3
与 1 滴浓硝酸混合(无色)




现象
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶
液，产生蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色
沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
3
已知：Fe3+＋HSO－ Fe(HSO3)2+（红棕色）
结合上述实验，下列说法不．正．确．的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率有影响C．Fe ( N O 3 ) 3 溶液中加入 1 滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
3
D．5 h 后③比①黄色更深不能证明是 NO－浓度的增大减慢了 SO2 与 Fe3+反应的速率


















第二部分
本部分共 5 小题，共 58 分。
15．（9 分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料 1 乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶 于水）的—OH。
资料 2 破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白 质变性。
资料 3 水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH 不能；—C2H5 可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
① 1 mol 乙醇分子中的极性共价键有 mol。

② 从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。

（2）乙醇的用途
① 医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
淀粉类植物
糖化
葡萄糖
发酵
乙醇
分离提纯
医用酒精


结合题中资料，下列说法正确的是 （填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度 99%的酒精消毒杀菌效果一定大于 75%的酒精
② 乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 。
（3）乙醇的工业制取
含 CO2 的空气
吸收池（盛有饱和碳
酸钾溶液）
高温水蒸气
氢气
分 解 池
CO2
合成塔
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。





该流程中能循环使用的物质是 。

16．（10 分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。
（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。
Ⅰ．将 250 mL 酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节 pH 小于 5。
Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中 H2S 体积分数达到标准，即可停止吹气。
已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随 pH 变化情况如下图所示。


H2S
HS—
S2—
1.0

0.8

0.6

0.4

0.2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
δ








pH
① 步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节 pH＜5 的原因是 。
② 步骤Ⅱ中，当测得吸收液的 pH 为 时，需要更换 NaOH 溶液。
③ 利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺

（NH2OH·HCl）将 Fe3+还原为 Fe2+。将下述离子方程式补充完整：
－
Fe3+ ＋ NH2OH·HCl Fe2+ ＋N2↑+ ＋ ＋ Cl

（2） 原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。
氢离子交换膜
FeCl3 溶液
H2
反
应池
惰性
电极
惰性
电极
溶液
电解池
H2S S 沉淀

① 写出反应池内发生反应的离子方程式 。

② 电解池中，阳极的电极反应为 。

17．（15 分）有机物 K 是一种化工原料，其合成路线如下：
C C3H6O
D C6H14O2
E C6H10
G C4H2O3
F C6H6
A C3H6
i. Mg /

B
C H O
有机溶剂
O O O

3 8 ii. H2O △


O2 V2O5

O O
C2H5ONa
J



O O
K

H


C2H5OH
CO2

KMnO4
I




已知：i.
+ △




R1 R3
KMnO R1 R3


ii. C C
 4 C O + O C

R2 R4
R2 R4


ⅲ.


（R1 为烃基）
（1）按照官能团分类，A 的类别是 。
（2）C 分子中只有一种类型的氢原子，B→C 的化学方程式是 。
（3）已知D 的核磁共振氢谱有2 个吸收峰，1 mol D 与足量Na 反应可生成1 mol H2，写出D→E 的化学方程式是 。
（4）G 的结构简式是 。
（5）由 F 制备 G，产物 G 与 CO2 物质的量之比为 。
（6）M 是G 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 的结构简式 。
a．能与 NaHCO3 反应产生气泡
b．能发生银镜反应
（7）写出结构简式：I J


18．（11 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

KOH 固体
硝酸铁

氯气
KOH 溶液
①
混合液（含
次氯酸钾）
②
碱性次氯
酸钾溶液
③
④
高铁酸盐
湿产品




资料：
ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，且﹢3 价铁能催化该反应。
ⅱ． 次氯酸钾容易分解，2KClO 2KCl ＋O2。
（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的 。


带孔塑料板
A
B
C




（2）写出步骤①的离子反应方程式 。
（3）加入 KOH 固体是为了过滤除盐，过滤除去的是 。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图 1 所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： 。


产率

%



温度/℃



高铁酸钾产率
%


Fe3＋浓度（mol/L）

图 1 图 2
（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图 2 所示：当 Fe3+浓
度大于 2.0 mol/L 时，高铁酸钾产率变化的原因可能是： 。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中 Mn(＋2 价），生成 Mn（＋4 价）和 Fe（＋3 价）。一定条件下，除去水体中 1.1 g Mn（＋2 价），当去除率为 90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为 mol。


19．（13 分）某小组探究酸化条件对 0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。
序号
操作及现象
实验 1
取放置一段时间后依然无色的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验 2
取新制的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液 10 s 后微弱变蓝
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验 1 和实验 2，该小组同学认为酸化能够加快 I－氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的 0.1 mol/L KI 溶液成分与新制 0.1 mol/L KI 溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验 3：取新制 0.1 mol/L KI 溶液在空气中放置，测得 pH 如下：
时间
5 分钟
1 天
3 天
10 天
pH
7.2
7.4
7.8
8.7
资料：
2 2
ⅰ．pH＜11.7 时，I－能被O 氧化为 I 。
ⅱ．一定碱性条件下，I2 容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶5。
①用化学用语，解释 0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因： 。
②对比实验 1 和实验 2，结合化学用语和必要的文字，分析实验 1 中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
序号
操作
现象
实验 4
重复实验 2 操作后，继续向溶液中加入 。
溶液立即变蓝
（4）该组同学想进一步探究 pH 对 I2 发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验 5：用 20 ml 4 种不同浓度的 KOH 溶液与 2 ml 淀粉溶液进行混合，测量混合液的
pH 后，向其中加入 2 滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
实验组
A
B
C
D
pH
11.4
10.6
9.5
8.4
现象
无颜色变化
产生蓝色后瞬间消失
产生蓝色，30s 后蓝色消失
①从实验 5 可以看出 pH 越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。
②解释 pH＝8.4 时，“产生蓝色，30 s 后蓝色消失”的原因： 。

丰台区 2020 年高三年级第二学期综合练习（一） 化 学 参考答案


第一部分
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。
1
2
3
4
5
6
7
A
B
C
B
A
D
C
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
D
B
B
C

第二部分
本部分共 5 小题，共 58 分。
15．（9 分）
（1）① 7 ② 乙醇分子中含有羟基，分子之间能形成氢键
（2）① a b ② 增大反应物的接触几率或接触面积
（3） K2CO3 或碳酸钾
16．（10 分）
（1）①可将硫元素全部转化为 H2S 吹出
②9~11 均可

③ 2Fe3+ ＋ 2NH2OH·HCl 2Fe2+ ＋N2↑+4H+ ＋2H2O＋2Cl－

（2）①2Fe3+ ＋ H2S 2Fe2+ ＋S↓+2H+
② Fe3+

17．（15 分）
（1）烯烃



（3） （4）

（5）1∶2


（6）OHC
C C COOH



：
J：
（7）I




18．（11 分）

（1）B （2）Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
（3）KCl
（4）5℃≤T≤25℃时，温度升高速率加快；T＞25℃时，温度升高，次氯酸钾分解，ClO－浓度减小，速率减慢
（5）＋3 价铁的量增多催化了高铁酸钾与水的反应，导致产率减小。

（6）0.012

19．（13 分）
（1）I2 或碘单质
（2）① 2H2O＋4I－＋O2 2I2＋4OH－

② IO3－＋5I－＋6H＋ 3H2O＋3I2，该反应的速度快
（3）少量 KIO3 固体
（4）①快
②pH＝8.4 时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。