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    2020年北京市房山区高三年级化学(一模)学业水平等级性考试试卷(精编版)

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    房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷

    高三化学

    本试卷共 100 分。考试时长 90 分钟。

    可能用到的原子量 H-1  O-16  C-12  N-14  Cl-35.5  Fe-56

    第一卷  选择题  ( 42 )

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 14 小题,每小题 3 分)

    1.抗击新冠肺炎疫情以来,一次性口罩成为人们防护的必需品,用于生产下列这款 口罩物的是

    2.过氧化钠常用作供氧剂2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2。下列说法的是

    ANa2O2 的电子式: BNa+的结构示意图:

    C.氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 DH2O  的比例模型:

    3.下列说法正确的是

    A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B.油脂的皂化反应属于加成反应

    C.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.蛋白质遇金属离子会变性

    4素周期律的是

    A.碱性:KOH NaOH B.酸性:H2SO4 HClO

    C.稳定性:HBr HI D.金属性:Mg  Al

    5.工业制备硝酸的反应之一为:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德罗 常数,下列说法正确的是

    A.室温下,22.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA

    B18 g H2O 中含有共价键的总数为 NA

    C.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为NA

    D.标准状况下,11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA

    6氮及其化合物的转化过程如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

    BN2 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

    C.在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程

    D.催化剂 ab 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率

    7.下列化学用语对事实的表述正确的是

    ANaHCO3 电离:NaHCO3=== Na++ H++ CO32-

    BNa2O2 CO2 反应提供 O2Na2O2 +CO2=== Na2CO3 + O2

    C Na2CO3 溶液处理锅水垢中 CaSO4CaSO4(s)+ CO32-==CaCO3(s) + SO42−

    D.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全:

    Ba2+OH-H+SO42−=== BaSO4H2O

    8.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反的是

    A.将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去

    BAgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去

    CH2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡,随后紫色褪去

    DNO 遇空气变为红棕色

    9.人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

    下列说法正确的是

    AM 属于芳香烃 BN 与乙醇互为同系物

    C.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

    10下列实验方案中,能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

    证明氯化银溶解度大于硫化银

    实验室制备并收集乙酸乙酯

    实验室制备氨气

    11.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示,下列说法正确的是

    A.电池放电时,X 电极发生还原反应

    B.电池充电时,Y 电极接电源正极

    C.电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

    D.向电解液中添加 Li2SO4 水溶液,可增强导电性,改善性能

    12.苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇,反应后静置,液体分层。 有关物质的物理性质如下:

    下列的是

    A.苯甲醛既发生了氧化反应,又发生了还原反应

    B.用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇

    C.反应后的混合物直接加酸酸化,再用过滤法分离得到粗苯甲酸

    D.制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

    13温下 0.1 mol/LKOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L HA 线图所示。不正确的是

    Aa pH 约为 3,可以判断 HA 是弱酸 Bb点溶液:c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

    Cc 点溶液:c(K+) = c(A-) D.水的电离程度:c 点>d

    14 H2O2 该小 10mL5% H2O2 试管中滴加不同溶液,实验记录如下:

    试管

    滴加试剂

    2 1mol/L NaCl

    2 1mol/LCuSO4

    21mol/L CuSO4

    2 1mol/LNaCl

    2 1mol/LCuSO4

    41mol/LNaCl

    产生气泡情况

    无气泡产生

    均产生气泡,且气泡速率从依次加快

    下列的是

    A.根据实验的现象,可得结论 NaCl H2O2 分解没有催化作用

    B.根据实验 II 的现象,可得结论 CuSO4 H2O2 分解有催化作用

    C.对比实验可得结论浓度较大的 NaCl 溶液对 H2O2 分解有催化作用

    D.综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO4 的催化作用有影响,NaCl 度越大催化效果越明显。


    第二卷 (共 58 分)

    1512 分)有机物 H )是一种用于合成健脾,祛风,散寒药物 的中间体,其合成路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    1A 含有的官能团是__________________________________

    2B 的结构简式为__________________________________

    3 BC 反应明反

    4)由 C D 生成 E 的化学方程式为___________________________________________________

    5)下列说法正确的是_______________________

    a.物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰;

    b.物质 F 可与 FeCl3 溶液发生显色反应;

    cG→H 的反应为加成反应;

    6E F 反应生成 G 的化学方程式为______________________________________________


    1612 分)有效控制大气温室气体浓度,推动绿色低碳发展,是人类可持续发展的重 要战略之一,因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。

    1)新的研究表明,可以将 CO2 转化为炭黑回收利 用,反应原理如图所示。

    碳在元素周期表中的位置是_______________

    整个过程中 FeO 的作用是__________________

    写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式__________________

    2 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢成低产物 CH4 C3H6C4H8 等副产物,反应过程如图。

    催化剂中添加 NaKCu 助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性, 在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的 物质的量分数如下表。

    的产 Fe3(CO)12/ZSM-5 ____________效果最好;

    加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________

    3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电 CO2HCOOH的原理如右图所示。

    写出阴极CO2 还原为HCOO 的电极反应式:________________________

    电解一段时间后,阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低,其原因是_____________________


    1711 分)近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

    1)迪肯发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中, 进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 114171 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系:

    据图像可知反应平衡常数 K300℃______K400℃),(填><)。判 断理由是:________________________________________________

    若进料浓度比 c(HCl) c(O2)等于 11400℃时,O2 的转化率是______

    2Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

    若是利用ΔH1ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH

    3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

    阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+___________________(写反应方程式)。

    电路中转移1 mol电子,可生成氯气__________L(标准状况)。


    18.(12 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下:

    已知 CuCl 难溶于醇和水,溶于 c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-] 潮湿空气中易水解氧化。

    1)步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎,目的是______

    2)步骤 1 氧化酸浸的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是

    __________________________________

    3)步骤 2 是溶解过程,溶解时反应的离子方程式______

    4)步骤 3 为主反应, Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示。

    反应的氧化产物是______

    比较 c(Cu+)相对大小:A ______C 点(填><=);

    提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是______

    5)步骤 4 进行的实验操作是______

    6)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行酸洗,理由是______


    19 (11 )某实验小组研究 FeCl3 溶液与 Na2SO3 溶液之间的反应,进行如下实验探究

    1)配制 FeCl3 溶液时,先将 FeCl3 溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用:______

    2)甲同学认为,上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应,实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______

    3)乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应,为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

    取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液,加入______,产生白色沉淀,证明产生了 SO42-

    该同学又设计实验探究另一电极的产物,取少量FeCl3溶液电极附近的混合液,加入铁氰化钾溶液,产生____________________,证明产生了Fe2+

    4)实验 III 发生反应的方程式是______

    5)实验小组查阅资料:溶液中 Fe3+ SO32-OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:

    从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 III 现象背后的原因可能是:______


    房山区2019——2020学年第学期化学模拟测试答案

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    D

    C

    A

    B

    C

    B

    C

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    A

    D

    A

    B

    C

    D

    C

    15. 12分)1醛基-CHO1   2CH3CH=CHCHO2分)

    33分)

    4       2分)

    5ac2分)62分)

    16. 12分)1)①第二周期,IVA族(2分)   ②催化剂(1分)    CO2=====C+O22分)

    2K  1分) 

    ②降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率,而对其他副反应几乎无影响(2分)

    3)①CO2+HCO3+2eHCOO+ 或其他合理答案2分)

    阳极产生O2pH减小浓度降低K+部分迁移至阴极区(2分)

    17.11分)1)①>1分);图像表明,进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,生成物浓度降低,反应物浓度升高,K值越小。(2分)②21%2分)

    2CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  CuCl(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) 2分)

    34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2分)   11.22分)

    18. 12分)1)增大接触面积加快反应速率、提高铜的浸出速率合理性答案1

    2 CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O2分)

    33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(生成NO2也给分) 2分)

    4SO42-  (NH4)2SO41分) > 2分)加水稀释 2分)(5)过滤(1分)

    6HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化  1分) 

    19. 11分)1Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 1分)盐酸抑制氯化铁水解(1分)

    2Fe3+起始浓度小,水解出的Fe(OH)32分)

    3 足量盐酸BaCl2溶液  2分) 蓝色沉淀1分)

    42Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+2分)

    5)生成红色配合物的反应速率快(1分),红色配合物生成橙色配合物的速率较慢;O2作用下,橙色的HOFeOSO2浓度下降,平衡不断正向移动,有浅绿色的Fe2+生成1分)

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